不一定总在一条直线上，D错误。
答案：A
5．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下很稳定 A．①②④⑤⑥ C．①③④⑥
B．①②③④⑤ D．①②④⑤
解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。 答案：B 二、分子的极性
6．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析：采用反例法判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
答案：A
7．下列化合物中，共价键的极性(极性和非极性)和分子的极性(极性或非极性)完全相同的是( )
A．CO2和C2H4 C．BF3和SO2 解析：
物质 CO2 C2H4 CH4 C2H2
B．CH4和C2H2 D．HCl和HI
共价键的极性 极性键 极性键、非极性键 极性键 极性键、非极性键 分子的极性 非极性分子 非极性分子 非极性分子 非极性分子 6
BF3 SO2 HCl HI 答案：D
极性键 极性键 极性键 极性键 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 8．在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________。 (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________。 (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________。
解析：N2是非极性分子，HF是极性分子，H2O是V形的极性分子，NH3是三角锥形的极性分子，CS2是直线形的非极性分子，CH4是正四面体形的非极性分子，BF3是平面三角形的非极性分子。
答案：(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 三、无机含氧酸分子的酸性
9．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A．HNO2 C．HClO3
B．H2SO3 D．HClO4
解析：HNO2和H2SO3在水中部分电离属弱酸；对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合
＋5
＋7
价越高其含氧酸的酸性越强，HClO3 答案：D 10．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示： 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 7 (1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为______________，______________。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是： ①___________________________________________________， ②____________________________________________________。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：__________________________________________________________， 写出化学方程式：__________________________________。 答案：(1) (2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O (3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应 H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O 8 9
2019高考化学第12章(物质结构与性质)第2节分子结构与性质考点(3)分子的性质讲与练(含解析)
