专题9.1 弱电解质的电离平衡
(测试时间60分钟,满分100分)
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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列说法中不正确的是 ( ) .
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】D
2.【山东枣庄三中2016届10月月考】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀
释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 ( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) 1 / 11 考点:考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。 3.【百强校·2016届福建师大附中三模】常温下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度 NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是 ( ) A.H2A的电离方程式为: B.0.1mol/LNaHA溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. pH=4.0时,图中n(HA)约为0.0091mol 【答案】D 【解析】 试题分析:A、根据图像可知pH=1时溶液中只有HA,这说明H2A的第一步是完全电离的,所 以H2A的电离方程式为H2A=HA+H、HA - 2- - + - - - A+H,A错误;B、溶液中不存在H2A, 2-+ B错误;C、pH=3时HA与A的物质的量相等,常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后HA与A的物质的量不一定相等,则溶液pH不一定等于3.0,C错误;D、根据C点可知HA的电离常数是10-3,则pH=4时,设溶液中HA的物质的量是 - - - 2- 2 / 11 104?(0.1?x)?10?3,解x,则A的物质的量是0.1-x,所以根据平衡常数表达式可知 x2- 得x=0.0091,D正确,答案选D。 考点:考查弱电解质的电离平衡 4.【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】25℃时,0.1mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列说法不正确的是 ( ) A.该溶液pH=4 B.由HA电离出的c(H)约为水电离的c(H)的10倍 C.此酸的电离平衡常数约为1×10 D.升高温度,溶液的pH增大 【答案】D -7 + + 6 -1 考点:考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。 5.【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】某温度下,关于①0.01mol·L醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是 ( ) A.c(CH3COOH):①>② B.c(CH3COO):①>② C.c(CH3COOH)+c(CH3COO):①=② D.c(CH3COO)+c(OH):①<② 【答案】D -----1 考点:考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识 3 / 11
高考化学一轮复习专题9.1弱电解质的电离平衡(测)(含解析)
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