初中化学2012级（下册）第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题分，共30分） 1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 （ ）
A．绿色植物光合作用 B．上海世博会开幕燃放烟花
C．电解水探究水的组成 D．合金与纯金属相互划刻比较硬度 2．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
3．现有①石油 ②石墨 ③矿泉水 ④铁 ⑤氯酸钾 ⑥干冰。对上述物质的分类正确的是 （ ）
A．混合物——①②③ B．氧化物——⑤⑥ C．单质——②④ D．化合物——③⑤
4．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 （ ） A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2 B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液 5．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B．不同元素的原子的核电荷数一定不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D．原子是构成物质唯一粒子 6．下列说法正确的是 （ ）
A．广泛使用沼气可以减轻温室效应 B．用点燃的木条检验天然气是否漏气
C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变 D．用活性炭吸附可以把硬水变成软水
7．生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 === 3K2SO4 + 3H2O + 3X，则物质X的化学式为 （ ）
A．O2 B．H2 C．I2 D．I2O5
8．2010年7月，重庆瓷器口遭遇了百年一遇的洪水。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是 （ ） A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为?1价 D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12 9．下列关于溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少 B．某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 10．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．都能通过化含反应实现 B．都能通过置换反应实现 C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后都有化合价的改变
11．在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该
实验的叙述中，正确的是 （ ）
2+
A．滤液中含有Cu B．反应中一定没有气体产生 C．滤出的固体可能是纯净物 D．溶液的质量有可能减小 12．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 （ ） ．．．A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法 D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
13．使100 g 20％的KNO3溶液变为10％的溶液，可以采用的方法是 （ ）
A．加入80 g水 B．加入100 g 5%的KNO3溶液 C．降温，析出10g KNO3 D．加水使溶液的质量为200 g 14．向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。
加入A加升温加入A加入A?⑤ ?????????????④???100g水???①②③至50℃37.2g4.2g9g至60℃25℃降温下列说法正确的是 （ ）
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 资料：A的溶解度 温度／℃ 溶解度/g 20 37.2 30 41.4 40 45.8 50 50.4 60 55.2 15．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶
液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势 一致的是 （ ） 选项 固体 A B C D 二氧化锰 铁粉和铜粉 铁和铜的混合物 溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 Y轴含义 所得溶液中硫酸铜的质量 固体中杂质的质量分数 氢气的体积 过氧化氢溶液 水的质量 石灰石（杂质不参加反应） 稀盐酸
二、填空题（本大题共6个小题，共21分） 16．（5分）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 ； （2）铁锈主要成分 ； （3）导电性最好的金属 ； （4）碳酸钠中钠元素显+1价 ； （5）铵根离子 。 17．（3分）请按照要求写出下列化学方程式。
（1）木炭还原氧化铜 ； （2）实验室制取二氧化碳 ； （3）用过氧化氢溶液制氧气 ；
18．（4分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获
取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中
锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。 （2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因 。 （3）保护金属资源的途径有：① ；②回收利用废旧金属；③合理有效地开
采矿物；④寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的
固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。
19．（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示 。
（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小
到大的顺序 。
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取
的一种措施是 。
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A
物质 g（不含结晶水）。
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃
时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 （6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 的方法。 20．（3分）下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、
Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。
（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+B→C，C→A+B。其中A是最清洁的燃
料，请写出C→A+B反应的化学方程式 。 （2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，
溶液变为红色，请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因 。
（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同。该反应的
化学方程式为 。
三、实验题（本大题有2个小题，共12分） 21．（5分）下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
① ② ③ ④ ⑤ （1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。 （2）指出图中的一处错误操作 。上述错误会导致所配制溶液的溶
质质量分数 （填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要
的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。 ．．22．（7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装
实验装置时，可重复选择仪器）。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。 ②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为 。 ③怎样验满氧气? 。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少
量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3。（已知：
CuO?H2 ? Cu?H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D3的作用是 。
②仪器A中发生反应的化学方程式是 。
③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10 g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为 。若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四、计算题（7分）
23．某综合实验活动小组同学，对某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化
钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100克污水于烧杯中，加入36.5克溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与盐酸反应）求：（1）100克污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数。
参考答案：
一、选择题（每题只有1个正确答案，共30分） 1 D 2 C 3 C 4 B 5 B 6 C 7 C 8 D 9 C 10 B 11 D 12 A 13 D 14 D 15 C
二、填空题（共27分）
16．（6分）（1）Al； （2）Fe2O3； （3）Ag； （4）Na2CO3； （5）C2H5OH； 17．（6分）（1）C?2CuO 高温 ?12Cu?CO2?；
（2））CaCO3?2HCl===CaCl2?H2O?CO2?； （3）（2AgNO3 光 2Ag?2NO2??O2?。
18．（4分）（1）O2、H2O； （2）4Al?3O2====2Al2O3； （3）防止金属生锈； （4）Ag、Zn。 19．（6分）（1）t1℃时A与C溶解相等都是20g； （2）C
（2）H2O?CO2===H2CO3； （3）3CO?Fe2O3 高温 2Fe?3CO2。
三．实验题（共12分） 21．（5分）（1）玻璃棒；
（2）NaCl与砝码左右放反了； 小于（填“大于”“小于”“等于”）； （3）100mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）； （4）④②①⑤③。 22·（7分）
（1）① ADE（填写仪器序号字母）；
②2H2O2 MnO2 2H2O?O2?；
③将带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃则满；
（2）①仪器D3的作用是：防止空气中的水蒸气进入D2，影响测定结果；
②仪器A中方程式是：Zn?H2SO4====ZnSO4?H2?；
③80.0%； 偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四．计算题（6分）
23．解：设铁的质量为x、xFeSO4 ***
的质量为yy
m(H2)?97.0g?96.8g?0.2gFe?H2SO4==FeSO4?H2?
56 152 2 x y 0.2g
561522?? xy0.2g x?5.6g y?15.2g ?(Fe)?5.6g?100%?93.3% 6.0g15.2g?100%?21.6%
5.6g?65.0g?0.2g ?(FeSO4)? 答：（1）生成0.2g H2；
（2）生铁中含铁93.3%；
（3）反应后溶液中溶质质量分数为21.6%。
九年级下册都一次月考试卷
