无机化学课后辅导资料
晶体 C原子 分子NH3晶体 子 3、
4s24p64d10 3s23p63d6 4s24p64d10 3s23p63d9 3s23p6 18 9～17 18 9～17 18 分分子间低 力、氢键 4、差，好，大，小；5、不考；6、HF分子中存在氢键；7、平面正三角形，等于，三角锥形，大于，直线形，大于；8、取向，诱导，色散，色散，诱导，色散；9、V字形，104o29′ ，氧原子采取sp3不等性杂化轨道与两个氢原子成键的缘故；10、前者可形成分子间氢键；11、离子键，共价键， 离子型晶体， 分子型晶体， 降低；12、3s23p4 ， sp3不等性， V字形 ，大于， 极性；13、取向力 、诱导力， 色散力 ， 化学键， 色散 ；14、取向， 诱导， 色散， 氢键， 色散力 ；15、原子，离子，分子，干冰， 分子间力；16、2s22p3， sp3不等性， 三角锥形，大于， 极性；17、成键两原子电负性，偶极矩。
唯独泡泡2013年12月1日星期日
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判断题：
1、 √ 2、× 3、√ 4、× 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、× 10、× 11、× 12、× 13、 × 14、× 15、√ [知识点总结]
【分子间作用力小结】
非极性分子＋非极性分子 色散力 非极性分子＋极性分子： 色散力、诱导力
极性分子＋极性分子： 色散力、诱导力、取向力
一、离子的变形性
－离子在电场作用下，电子云发生变形的现象 影响简单离子变形性的因素？ 1) 半径： r 大，变形性大
故阴离子的变形性明显，阳离子中只有r大 Hg2 +，Pb2 +，Ag + 等才考虑其变形性。 2) 电荷：
负电荷越高，变形性越大；正电荷越高，变形性越小
Si 4 + < F < O 2- 唯独泡泡2013年12月1日星期日 27 － 无机化学课后辅导资料 3） 电子层构型： 外层（次外层）电子越多，变形性越大 Na+ < Cu+ ； Ca 2 + < Cd 2 + 复杂阴离子的变形性呢？ 对于复杂阴离子（如SO42-，ClO4- ，NO3-,），r 虽然大，但对称性高，中心原子 氧化数高，一般不易变形。 r大，正电荷少的阳离子：Ag+、Hg2+、Pb2+ r大，负电荷多的简单阴离子：I-、S2- 变形性 复杂阴离子 r小，正电荷多的阳离子 不考虑变形性 二、 离子的极化作用 离子带电，可作为电场，使其它离子变形，把这种作用称为离子的极化作用。 显然，离子产生的电场强度越大，极化作用越大。 【影响离子极化能力的因素】 (1) 半径：r 小，极化能力强 极化能力： Li+ > Na + > K + > Rb + > Cs (2)电荷： r 相近时，电荷越高，极化能力越强 唯独泡泡2013年12月1日星期日 28 无机化学课后辅导资料 Mg 2 + ( 8e,65 pm ) < Ti 4 + ( 8e,68 pm ) （3）电子层构型: r相近，电荷相同，外层电子越多，极化能力越强 Ca2 +, Mg 2 + ( 8e ) < Fe2 +, Ni2 + (9 ~ 17) << Pb2+, Zn2 + (18,18 + 2) －外层电子对核的中和较小，有效电荷高。 [重点知识点]对含有18电子结构阳离子的化合物，阴离子的变形性越大，阴阳离子间的相互极化作用越大。 三、离子极化对化学键的影响 离子键百分数 ?，共价键百分数 ? ，离子键向共价键过渡（键型过渡）－极化现象。 离子极化的结果： 离子晶体中出现离子对或分子 ，离子晶体向分子晶体过渡。 这种过渡导致物质的熔点，沸点降低，在水中的溶解度降低。 mp: NaCl, MgCl2 , AlCl3 极化力： Al3+ > Mg2+ >Na+ mp： NaCl > MgCl2 > AlCl3 溶解度：NaCl 和CuCl 唯独泡泡2013年12月1日星期日 29 无机化学课后辅导资料 NaCl易溶于水，CuCl 难溶于水。 极化力Cu+ >Na+。r相近，电荷相同，外层电子数越多，极化能力越强） 唯独泡泡2013年12月1日星期日 30
无机化学第四章-化学键与分子结构
