4、 硫的重要含氧化合物 (1)亚硫酸及其盐
它们以还原性为主：H2SO3＋I2＋H2O2H2SO3＋O2
H2SO4＋2HI
2H2SO4
亚硫酸盐比硫酸具有更强的还原性：SO32－＋Cl2＋H2OSO42－＋2Cl－＋2H＋
只有较强还原剂作用下，才能表现出氧化性： H2SO3＋2H2S
3S↓＋3H2O
△
亚硫酸盐受热易分解：4Na2SO3（2）硫酸及其盐 Cu＋2H2SO4（浓）C＋2H2SO4(浓)Zn＋2H2SO4(浓)
△
3Na2SO4＋Na2S
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
由于锌的强还原性，同时还会发生下列反应： 3Zn＋4H2SO4(浓)4Zn＋5H2SO4(浓)
3ZnSO4＋S↓＋4H2O 4ZnSO4＋H2S↑＋4H2O
活泼金属的硫酸盐不稳定，高温下分解： CuSO4
△
CuO＋SO3↑ 4Ag＋2SO3↑＋O2↑
2Ag2SO4
(3) 焦硫酸及其盐 制备：SO3＋H2SO4
H2S2O7
焦硫酸与水作用生成硫酸： H2S2O7＋H2O
2H2SO4
焦硫酸盐进一步加热，生成硫酸盐： K2S2O7
△
K2SO4＋SO3↑
焦硫酸盐作为熔矿剂： Al2O3＋3K2S2O7
△
Al2(SO4)3＋3K2SO4
(4) 硫代硫酸及其盐 制备：Na2SO3＋S
△
Na2S2O3
硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，易分解为单质硫和二氧化硫：S2O32－＋2H＋
S↓＋SO2↑＋H2O
硫代硫酸钠是中强还原剂，与强化剂（如溴、氯等）作用氧化为硫酸钠；与较弱氧化剂（如碘）作用被氧化为连四硫酸钠：S2O32－＋4Cl2＋5H2O2S2O32－＋I2
2SO42－＋8Cl－＋10H＋
S4O62－＋2I－
鉴定S2O32－:S2O32－＋2Ag＋Ag2S2O3＋H2O
Ag2S2O3↓(白色)
Ag2S↓(黑色)＋H2SO4（白色沉淀分
解，颜色经黄色、棕色，最后变为黑色） （5）过硫酸及其盐
硫的含氧酸中含有过氧基（—O—O—）者称为过硫酸 过二硫酸是无色晶体，不稳定，易水解生成硫酸与过氧化氢：H2S2O8＋H2OH2SO5＋H2O
H2SO4＋H2SO5
H2SO4＋H2O2
过二硫酸盐为强氧化剂（过氧基存在），能将Mn2＋氧化为紫红色
－ ＋ Ag2MnO4:2Mn2＋5S2O8＋8H2O
－
2MnO4－＋
10SO42－＋16H＋ (5) 连二亚硫酸钠 Na2S2O4制备：2NaHSO3＋Zn
Na2S2O4＋Zn(OH)2
连二亚硫酸钠是很强还原剂：Na2S2O4＋O2＋H2O＋NaHSO4
第四章
一、 氮族元素 （1） 氮气
制备：NH4Cl＋NaNO2NH4NO2
NaHSO3
氮、碳、硼族
NH4NO2＋NaCl
N2↑＋2H2O
(2)氨及铵盐 1、氨
工业上制备：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
△
2NH3
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4NO↑＋6H2O
实验室：2NH4Cl＋Ca(OH)2氨具有还原性：4NH3＋5O23CuO＋2NH33Cl2＋2NH32、铵盐
△
800℃ 催化剂
3Cu＋N2↑＋3H2O
N2↑＋6HCl
鉴定铵盐常用的方法：NH4＋＋OH
△
NH3↑＋H2O
挥发性酸组成铵盐，分解产物一般为氨和相应的酸： NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
挥发性酸组成的铵盐，则逸出氨： (NH4)2SO4
△
NH3↑＋NH4HSO4
氧化性酸组成的铵盐，分解产物为N2或氮的氧化物： NH4NO2NH4NO3
△
N2↑＋2H2O N2O↑＋2H2O
210℃
二、 氮的氧化物、含氧酸及其盐 1、 氮的氧化物
氮可形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5
2、 氮的含氧酸及其盐 （1） 亚硝酸及其盐 制备：NO＋NO2＋H2O
冷
2HNO2
亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中： 2HNO2 N2O3＋H2O NO↑＋NO2↑＋H2O
大学无机化学方程式整理教案资料
