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第一节 物质的分类 第2课时 分散系及其分类
学习目标：
1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质； 2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；
3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 学习重点：
胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。 学习难点： 胶体的制备与性质。 教学过程： 一、 导入新课
[引入] 上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？
分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米 （即10-9m） 胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米 浊液：分散质直径>100纳米 [板书] 分散系及其分类 二、 推进新课 教学环节一：胶体 [板书]一、胶体 1.胶体的分类
[投影](1)根据分散质微粒组成的状况分类：①粒子胶体②分子胶体
[讲解]如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
[板书]2.胶体的制备 实验探究：胶体的制备 步骤：
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1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾； 2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀) 3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。
[提问]胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？ [归纳] 三种分散系的比较
分散系 外观 分散质粒子 直径 组成 能否透 过滤纸 典型实例
[讲述]当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？ [投影比较]
胶体分散质粒子大
光
溶液分散质粒子小
发生光散射 不易发生光散射
光亮通路 无光亮通路
溶液 均一、透明、 稳定 ＜1nm 单个分子或离子 能 胶体 浊液 多数均一、透明、介不均一、不透明、 稳性 1nm~100nm 分子集合体或有机高分子 能 食盐酒精溶液、淀粉溶液 不稳定 ＞100nm 许多分子集合体 不能 食盐水、碘酒 泥水 [设问]胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？
请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。 教学环节二：胶体的性质 [板书] 二、胶体的性质
1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
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[过渡]由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。
[板书]2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 [设问]为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？
[讲述]胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？ [讲述]从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。 [设问]通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？ [回答]Fe(OH)3胶粒带正电。
[小结]像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
[板书]3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 [设疑]为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？
??表面积大???吸附能力强???可吸附溶液中的离子???Fe(OH)3胶粒[分析]胶体粒子小?通电??阴极区液体颜色变深。 ?只吸附阳离子，带正电???向阴极移动???表面积大??????带电??????向电极作定向移动。 [投影归纳]胶体粒子小?吸附离子通直流电[多媒体动画模拟]电泳现象。 [旁白]图中大球表示胶粒，
表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带
电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。
[讲述]一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？
[投影归纳]一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。 [点击试题]
(OH)3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿ （定向或不规则）运动。
溶液中，Na＋和Cl-作＿＿＿＿运动。通直流电后作＿＿＿运动，Na＋向＿＿＿极移动，Cl-向＿＿＿
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极移动。
1.许多聚集的Fe(OH)3分子 无规则 2.无规则 定向运动 阴 阳
[讨论]同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？ [讲述]由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。
[投影小结]胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
[过渡]方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？ [归纳投影]1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。
[演示]向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。观察。 现象：产生浑浊。
[板书]4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。 思路：
中和电荷重力作用???????胶粒聚集变大?????“沉淀”
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
[过渡]以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。 [板书](5)豆腐的制作原理
[小结]胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。 [设问]通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？
[总结]本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？
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分散系及其分类参考教案1
