2024年初中毕业生学业(升学)统一考试
化学全真模拟试卷(三)
(满分60分，考试时间60分钟)
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡和试题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔书写，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 Mg—24 Al—27 S —32 Ca—40 Fe —56 Zn—65 一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案) 1．我们的生活与化学息息相关。下列说法错误的是( C ) A．一般来说，磷肥的外观与氮肥、钾肥明显不同 B．人体缺乏铁元素易导致贫血
C．棉纤维是天然纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味 D．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用
2．学好化学的关键是树立正确的化学观念。下列有关化学核心观念的描述中，不正确的是( A ) A．微粒观：在任何变化中，原子的种类和个数都不会发生改变
B．元素观：一种物质若能分解产生氧气，那么这种物质中一定含有氧元素 C．分类观：常见的化石燃料有煤、石油和天然气等
D．环保观：使用可降解塑料、用布袋取代塑料袋有利于解决“白色污染” 3．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图不正确的是( D )
4．推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是( D ) A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．CO2水溶液能使紫色石蕊变红，所以CO2显酸性
C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定属于中和反应 D．水通电分解生成氢气和氧气，所以水一定是由氢、氧元素组成的
5．银杏果又称白果，它含有多种营养成分并具备一定的药用功效。银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是( C )
A．银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 B．银杏酸的相对分子质量为346 g
C．银杏酸属于有机化合物
D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶17
6．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如下图所示。下列说法错误的是( B )
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B．反应①②③④中都有元素化合价的变化 C．反应②不属于四种基本反应类型之一 D．该过程回收利用了SO2，能减少酸雨的发生
7．燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是( D )
A．用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性 B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C．高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生 D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
8．为达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是( D )
选项 A B C D 实验目的 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 稀释浓硫酸 鉴别Fe和Fe3O4两种黑色粉末 除去CO2中少量的CO 实验方案 加入过量铁粉，充分反应后过滤 将浓硫酸慢慢注入水中，不断搅拌 分别取样并滴加稀硫酸，观察现象 将气体通过盛有NaOH固体的干燥管 9.在某密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( B )
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A.该反应属于化合反应
B．物质C在该反应中可能作催化剂 C．反应生成物质A的质量为16 g
D．反应中物质A与物质D发生改变的质量比为16∶21 10．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的A．t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温到t1℃，和C
B．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶的大小关系是B＞A＝C
液中溶质质量分数是( D )
析出的晶体含有A
A 8 待测 B 10 23 C 1 1 D 21 0 C．从混有少量B的A物质中提纯较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 D．t3℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25% 二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分)
11．学习化学可以帮助我们更好地认识物质。现有物质：a.碳酸氢钠 b．氢氧化铝 c．黄曲霉毒素 d．浓硫酸 e．氢氧化钙 f．氧化钙。请选择相应物质的字母序号填空：
(1)用于中和胃酸过多的碱是b; (2)霉变食品中的有毒物质是c； (3)可做发酵粉的是a; (4)可用于实验室干燥CO2气体的是d； (5)常用作食品干燥剂的是f; (6)用于改良酸性土壤的是e。
12．在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为某化学反应的微观模拟示意图：
(1)保持乙物质化学性质的微粒是水分子。
(2)写出该微观模拟示意图所表示的化学方程式：CH4＋H2O=====CO＋3H2。 催化剂(3)反应中甲、丁两物质的质量比为8∶3。
(4)实验室模拟工业炼铁时，会用到丙物质，实验过程中应先通入丙物质再加热，原因是防止加热时发生爆炸。 13．下图是镁元素在元素周期表中的信息及四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
800～900 ℃
(1)镁元素的相对原子质量为24.31，镁原子最外层电子数为2。 (2)A、B、C、D共表示三种元素。
(3)B所示粒子在化学反应中容易失去(填“得到”或“失去”)电子。
(4)A与D的化学性质相似(填“相似”或“不同”)，它们形成化合物的化学式为MgCl2。 14．配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。
Ⅰ.向装有100 g水的烧杯中加入20 g M固体并改变条件后，现象如图1所示(假设每一步均充分溶解)。
图1
图2
(1)A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是B(填字母序号)。 (2)图2能表示M物质溶解度曲线的是甲(填“甲”或“乙”)。
(3)由图2分析，若将t1℃ 乙的饱和溶液升温到t2℃(水的蒸发忽略不计)时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正
确的是C(填字母序号)。
A．溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C．溶质质量分数减小 Ⅱ.某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下：
温度/℃ 溶解度/g NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.2 20 36 9.6 30 36.3 11.1
(1)操作1的方法是蒸发结晶。
(2)如果饱和溶液B有200 g，则最多可得到固体NaCl53.3g。(结果保留一位小数)
(3)现要配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000 g，需称取NaCl的质量为9g；若用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制，需加水950g。
15．进行化学实验是学习化学的一种方法。请根据以下实验装置图回答相关问题：
40 36.6 27.0
(1)实验室欲制取二氧化碳气体，发生装置应选择B(填装置序号)，发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)小李选用A和C装置制取氧气，A装置有一处明显错误，请指出：试管口应略向下倾斜；改正后，A中发生反应的化学方程式为2KClO3=====2KCl＋3O2↑(或2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋###！！！O2↑)。 △
(3)丽丽想用B、C、D装置来制取一瓶干燥纯净的氢气， D装置中应盛放浓硫酸(填物质名称)，气体在C、D装置中的流通顺序为d→c→b→a(用“a”“b”“c”“d”和“→”表示)。
16．金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热(填“导热”或“导电”)性。 (2)下图为洁净铁钉的有关实验：
MnO2
△
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(3)某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是1732.1t。(计算结果精确到0.1 t)
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是C(填字母序号)。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有铁 C．所得溶液中溶质总质量为12 g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
17. 某实验小组对浓硫酸与木炭共热得到的气体成分产生了好奇，老师告诉大家该混合气体成分全是氧化物，请你参与他们对混合气体组成的探究并回答相关问题。
【猜想与假设】该混合气体中可能含有SO2、CO2、H2O、CO、NO中的一种或几种。 【查阅资料】(1)SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊。
(2)SO2能使品红褪色并且可以与高锰酸钾溶液反应被吸收，CO2不能。 (3)无水硫酸铜遇水变蓝。 【设计实验方案】
(1)①中品红褪色证明有SO2(填化学式)存在。有同学认为应排除有NO存在的可能性，你认为其理由是化学反应前后元素种类不变，而反应物组成中没有氮元素。
(2)③中品红的作用是检验SO2是否被吸收完全，避免对CO2的检验产生干扰。
(3)该套实验装置能否探究混合气体中是否有水存在，请说明理由：不能，因为如果混合气体中没有水蒸气，当经过①～④装置后会带出溶液中的水分，同样会使⑤中无水硫酸铜变蓝。
(4)现将①至⑧的顺序调整正确后经检验该混合气体由SO2、CO2和H2O组成。如果④中沉淀经过滤、洗涤、烘干后得到1 g白色固体，则木炭与浓硫酸共热所得的混合气体中至少含有二氧化硫1.28g(假设每个装置中药品足量且均反应完全)。
2024年初中毕业生学业(升学)统一考试化学全真模拟试卷(三)
