2019高考化学原电池、电解池专题复习

由天下分享时间：2024/9/8 7:47:13 加入收藏我要投稿点赞

2019高考化学原电池、电解池专题复习

高考化学原电池、电解池专题复习

【教学目标】

1、了解学生在原电池、电解池学习中掌握得很好和困惑地方； 2、了解学校上课内容及最近学习情绪。【导学】一、Don’t傻傻分不清【知识点】1．原电池和电解池的比较：装置实例原理形成条件使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电源负极→阴极；阳极→电源正极电源正极→阳极；阴极→电源负极电能→化学能 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。原电池电解池反应类型自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）电极反应正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流向负极→正极电流方向正极→负极能量转化化学能→电能应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。【知识点】2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

一般条件反应过程有无电流反应速率结果电化腐蚀类型使金属腐蚀吸氧腐蚀化学腐蚀金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。无电流产生电化腐蚀＞化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀析氢腐蚀电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀有电流产生【知识点】3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 2019高考化学原电池、电解池专题复习

条件正极反应负极反应腐蚀作用条件实质实例关系水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- Fe －2e-==Fe2+ 是主要的腐蚀类型，具有广泛性电解受直流电作用电离受热或水分子作用水膜酸性较强 2H+ + 2e-==H2↑ Fe －2e-==Fe2+ 发生在某些局部区域内电镀受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 【知识点】4．电解、电离和电镀的区别阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应显的化学变化 CuCl2 ==== Cu＋Cl2 电解CuCl2==Cu2++2Clˉ 先电离后电解，电镀是电解的应用电镀铜镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 电镀液的浓度不变精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 溶液中溶质浓度减小总反应方程式（条件：电解） CuCl2= Cu +Cl2↑ 2HCl=H2↑+Cl2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH 【知识点】5．电镀铜、精炼铜比较形成条件电极反应溶液变化【知识点】6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液 CuCl2 HCl Na2SO4 H2SO4 NaOH NaCl CuSO4 阳极反应式 2Cl--2e-=Cl2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应式 Cu2+ +2e-= Cu 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ Cu2+ +2e-= Cu 溶液酸碱性变化 —— 酸性减弱不变消耗水，酸性增强消耗水，碱性增强 H+放电，碱性增强 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑OHˉ 放电,酸性增强 +2H2SO4 【我爱展示】

一、原电池工作原理

1．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝

条均已除去了氧化膜)

( B )

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2．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作

－

为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是 ( D ) A．Zn为正极，碳为负极

－

B．负极反应为2NH＋4＋2e===2NH3↑＋H2↑ C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极 D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器二、电解原理及其应用

3．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2++2e-===Cu

b极：Fe-2e-===Fe2+，下列说法中不正确的是 ( D ) A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料