第3章 学业水平测试
时间：90分钟
Cu—64 Zn—65
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列属于自然界中碳及其化合物间转化的是( ) ①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②以无机化合物氰[(CN)2]与氨水为原料合成尿素 ③钟乳石、石笋的形成
④石油、天然气等化石燃料的形成 A．①②③④ C．①②③ 答案 B
解析 以无机化合物氰[(CN)2]与氨水为原料合成尿素不属于自然界中碳的循环。
2．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( ) A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B．氨气只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集 C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒 答案 B
解析 氨水是混合物，A项错误；NH3的密度比空气小，且易溶于水，B项正确；氨水的密度随浓度的增大而减小，C项错误；氨水中水的含量最多，D项错误。
3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是( )
B．①③④ D．②③④
满分：100分
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
答案 C
解析 NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。
4．将过量的CO2气体通入下列溶液中，出现浑浊的是( ) A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．饱和Na2CO3溶液 D．溶有NH3的BaCl2溶液 答案 C
解析 CO2不能与CaCl2溶液反应，A错误；过量的CO2通入到澄清石灰水中，最终生成易溶于水的Ca(HCO3)2，B错误；由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液会变浑浊，C正确；CO2可以先与NH3反应生成(NH4)2CO3，(NH4)2CO3可与BaCl2发生复分解反应，生成NH4Cl和BaCO3沉淀，但通入过量CO2时生成Ba(HCO3)2，最终溶液不会出现浑浊，D错误。
5. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 答案 D
解析 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。
6．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
△
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)＋S=====3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22.4 L(标准状况下)
D．常温下能够用铁质、铝质容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化
答案 D
解析 A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(HI、H2S等)和碱性气体(NH3)；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而S、C等非金属单质与浓硫酸作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应时，H2SO4的浓度逐渐减小，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下的体积小于22.4 L；D项，常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成致密的氧化物薄膜，保护内部金属不再与浓硫酸反应。
7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )
－
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO24
B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 答案 D
2＋－－解析 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2和SO24，Ba4反应生成BaSO4沉
淀，A正确；工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，D错误。
8．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可以是Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗44.8 L Cl2 D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 答案 C
解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金
属性比溴强，采用置换反应制取Br2，B正确；温度和压强未知，不能确定Cl2的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。
9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2
＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA 答案 C
－解析 加碘盐中含有IO－3，其在酸性条件下可被I还原为I2，A正确；根据
图示转化关系中途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO－3>I2，根据
－－途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO－3，B正确，C错误；根据关系式2IO3～I2～10e可知，
D正确。
－10．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO23，向该溶液中加入一定量的溴水，充分－－
振荡后溶液呈无色，由此可知原溶液(已知还原性：SO23>I)( )
A．肯定不含I－ C．肯定含有Cl－ 答案 D
B．肯定不含Cl－
－
D．肯定含有SO23
解析 溴水呈橙色，Br2具有氧化性，能和具有还原性的离子发生氧化还原反
－－且加入一定量溴水反应后溶液呈无色，－应。因还原性：SO2则一定含有SO23>I，3，2－－－＋－即当加入的Br2较少时，只与SO2Br2＋SO23反应：3＋H2O===2H＋SO4＋2Br，
化学同步导学提分教程鲁科必修一测试：第章 自然界中的元素 学业水平测试 含解析
