高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节检测（含
解析）
一、选择题
1．下列说法正确的是( ) A．水的电离方程式：H2O===H＋OH B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小 【答案】C
2．(2019·山东威海检测)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋SCN===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色
C．利用“2Fe＋2I===I2＋2Fe”，用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D．利用OH＋H===H2O来测定某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 【答案】C
【解析】滴定反应一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。 3．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( ) A．向溶液中加水稀释至10 L C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 【答案】B
4．(2018·河南郑州质检)25 ℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是( )
实验编号 ①
－
＋3＋
－
2＋
＋
－
＋
－
＋
－
B．加入一定量的NaOH固体 D．加入一定浓度的盐酸
起始浓度/(mol·L) －1c(HA) 0.10 c(NaOH) 0.10 反应后溶液的pH 9
② A．HA是弱酸 B．x>0.05
x 0.05 7 C．实验①所得溶液中：c(A)＋c(HA)＝0.10 mol/L D．实验②所得溶液中：c(Na)＝c(A) 【答案】C
【解析】实验①所得溶液中c(A)＋c(HA)＝0.05 mol/L，C项错误。
－＋
－
－
cOH－
5．(2018·安徽合肥一中月考)常温下，0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中＝
cH＋
－1
1×10，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×10C．该溶液中水的离子积常数为1×10
－22
＋
－11
－8
mol·L
－1
－1
D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
【答案】B 【解析】将c(OH)＝
－3
－1
－
KwcH
＋1×10
代入题中关系式可得2
cH＋
－14
＝1×10，解得c(H)＝
－
－
－8＋
1×10 mol·L，所以该溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看OH，c(OH)＝1×10－1－11－1＋－11－1
mol·L，所以由水电离出的c(H)＝1×10 mol·L，B－3 mol·L＝1×10
1×10
项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。
6．(2018·河南天一大联考)室温时，用0.0200 mol/L稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是[已知：K(HY)＝5.0×10
－11
－14
]( )
A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10
＋
－
－14
D．M点，c(Na)＝c(HY)＋c(Y)＋c(Cl) 【答案】B
－
【解析】滴定终点时溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A项错误；M点溶液中，c(NaY)＝c(HY)，Y水解常数Kh＝
－
Kw
K10－4
＝－11＝2×10，Kh＞K(HY)，即水HY5.0×10
－14
解大于电离，所以溶液的pH>7，B项正确；由图可知，Q点水的电离程度最小，温度不变，
Kw不变，Kw＝10－14 ，C项错误；M点由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，D项错误。
7．已知t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将a mol·L氨水溶液和b mol·L HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )
A．若c(OH)＝Kw mol·L，则混合液一定呈中性 B．若a>b，则混合液中的c(NH4)大于c(Cl) C．若溶液呈酸性，则a
D．混合液中c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O) 【答案】A
【解析】a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH4)可能小于、等于或大于c(Cl)，B项不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C项不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)才成立，D项不正确。
8．(2017·北京顺义区高三第一次统练)分别用浓度均为0.5 mol/L的NH3·H2O和NaOH溶 液滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入而变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是( )
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
－1
－1
－1
A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线 B．c点溶液中大量存在的离子是Na和SO4 C．b和d点对应的溶液均显酸性 D．be段导电能力下降的原因是NH3·H2O【答案】B
【解析】沉淀完全以后，氢氧化铝沉淀能溶解在氢氧化钠里，导电性持续增强，但不能溶解在氨水里，因此曲线1代表滴加氨水的变化曲线，故A项错误；由A项分析知，曲线2代表滴加NaOH溶液的变化曲线，c点时铝离子沉淀完全，d点时氢氧化铝又溶解完全，故c点溶液中大量存在的离子是Na和SO4，故B项正确；由B选项分析知，d点对应溶质为偏铝酸钠和硫酸钠的混合物，显碱性，b点对应的溶液溶质为硫酸铵，显酸性，故C项错误；
＋
2－
＋
2－
NH4＋OH，导致离子数目减少
＋－
be段导电能力下降的原因是NH3·H2O
子浓度降低，故D项错误。
NH4＋OH平衡正向移动，离子数目增大，但是离
＋－
高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节检测(含解析)
