高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节检测(含
解析)
一、选择题
1.下列说法正确的是( ) A.水的电离方程式:H2O===H+OH B.pH=7的溶液一定是中性溶液 C.升高温度,水的电离程度增大
D.将稀醋酸加水稀释时,c(H)减小,c(OH)也减小 【答案】C
2.(2019·山东威海检测)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4——浅红色
B.利用“Ag+SCN===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色
C.利用“2Fe+2I===I2+2Fe”,用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色
D.利用OH+H===H2O来测定某盐酸的浓度:酚酞——浅红色 【答案】C
【解析】滴定反应一旦开始就有I2生成,溶液就呈现蓝色,故无法判断终点。 3.现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( ) A.向溶液中加水稀释至10 L C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 【答案】B
4.(2018·河南郑州质检)25 ℃时,将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和),测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是( )
实验编号 ①
-
+3+
-
2+
+
-
+
-
+
-
B.加入一定量的NaOH固体 D.加入一定浓度的盐酸
起始浓度/(mol·L) -1c(HA) 0.10 c(NaOH) 0.10 反应后溶液的pH 9
② A.HA是弱酸 B.x>0.05
x 0.05 7 C.实验①所得溶液中:c(A)+c(HA)=0.10 mol/L D.实验②所得溶液中:c(Na)=c(A) 【答案】C
【解析】实验①所得溶液中c(A)+c(HA)=0.05 mol/L,C项错误。
-+
-
-
cOH-
5.(2018·安徽合肥一中月考)常温下,0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中=
cH+
-1
1×10,下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H)=1×10C.该溶液中水的离子积常数为1×10
-22
+
-11
-8
mol·L
-1
-1
D.用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
【答案】B 【解析】将c(OH)=
-3
-1
-
KwcH
+1×10
代入题中关系式可得2
cH+
-14
=1×10,解得c(H)=
-
-
-8+
1×10 mol·L,所以该溶液的pH=3,A项错误;酸溶液中水的电离看OH,c(OH)=1×10-1-11-1+-11-1
mol·L,所以由水电离出的c(H)=1×10 mol·L,B-3 mol·L=1×10
1×10
项正确;温度一定,水的离子积是一个常数,C项错误;由于HA是弱酸,二者等体积混合呈酸性,当pH=7时应有V1>V2,D项错误。
6.(2018·河南天一大联考)室温时,用0.0200 mol/L稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol/L NaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是[已知:K(HY)=5.0×10
-11
-14
]( )
A.可选取酚酞作为滴定指示剂 B.M点溶液的pH>7
C.图中Q点水的电离程度最小,Kw<10
+
-
-14
D.M点,c(Na)=c(HY)+c(Y)+c(Cl) 【答案】B
-
【解析】滴定终点时溶液显酸性,故可选取甲基橙作为滴定指示剂,A项错误;M点溶液中,c(NaY)=c(HY),Y水解常数Kh=
-
Kw
K10-4
=-11=2×10,Kh>K(HY),即水HY5.0×10
-14
解大于电离,所以溶液的pH>7,B项正确;由图可知,Q点水的电离程度最小,温度不变,
Kw不变,Kw=10-14 ,C项错误;M点由物料守恒可知,c(Na+)=c(HY)+c(Y-),D项错误。
7.已知t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下,将a mol·L氨水溶液和b mol·L HCl溶液等体积混合,下列判断一定正确的是( )
A.若c(OH)=Kw mol·L,则混合液一定呈中性 B.若a>b,则混合液中的c(NH4)大于c(Cl) C.若溶液呈酸性,则a
D.混合液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O) 【答案】A
【解析】a>b时,溶液可能呈酸性、中性或碱性,c(NH4)可能小于、等于或大于c(Cl),B项不正确;当a=b时,氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl,因水解该溶液呈酸性,C项不正确;只有a=b时,混合液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)才成立,D项不正确。
8.(2017·北京顺义区高三第一次统练)分别用浓度均为0.5 mol/L的NH3·H2O和NaOH溶 液滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液,测得导电能力随溶液加入而变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是( )
-
+
+
-
-
+
+
-
-
-1
-1
-1
A.曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线 B.c点溶液中大量存在的离子是Na和SO4 C.b和d点对应的溶液均显酸性 D.be段导电能力下降的原因是NH3·H2O【答案】B
【解析】沉淀完全以后,氢氧化铝沉淀能溶解在氢氧化钠里,导电性持续增强,但不能溶解在氨水里,因此曲线1代表滴加氨水的变化曲线,故A项错误;由A项分析知,曲线2代表滴加NaOH溶液的变化曲线,c点时铝离子沉淀完全,d点时氢氧化铝又溶解完全,故c点溶液中大量存在的离子是Na和SO4,故B项正确;由B选项分析知,d点对应溶质为偏铝酸钠和硫酸钠的混合物,显碱性,b点对应的溶液溶质为硫酸铵,显酸性,故C项错误;
+
2-
+
2-
NH4+OH,导致离子数目减少
+-
be段导电能力下降的原因是NH3·H2O
子浓度降低,故D项错误。
NH4+OH平衡正向移动,离子数目增大,但是离
+-
高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节检测(含解析)
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