2016届高考化学（全国通用）二轮复习练习三年模拟精选专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡Word版含答案

A

组 专项基础训练

一、选择题

－

1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO23＋H2O

HCO－3＋

OH－平衡。下列说法不正确的是( ) c（HCO3）·c（OH）A．稀释溶液，增大 －

c（CO2）3B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 c（HCO－3）

D．加入NaOH固体，减小 －

c（CO23）

解析 A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳

－）c（HCO3

酸钠水解，所以减小，故正确。 2－

c（CO3）

－

－

答案 A

2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 理不正确的是( )

A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数：K＝

Ksp（MnS）

Ksp（CuS）

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推

解析 由题给信息可知，在含Cu2＋的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的

Ksp（MnS）

CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K＝

c（Mn2＋）c（Cu

2＋

）

＝

c（S2－）Ksp（CuS）c（S2－）

＝

Ksp（MnS）

，A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2＋)，

Ksp（CuS）

平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，正确。 答案 A

3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )

A．0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

2－

c（HCO－3）c（CO3）

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：> c（H2CO3）c（HCO－3）2－

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO3)＋

c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na

＋

)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)

－＋－

解析 A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO

－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B

－－项，等量的CO23和HCO3均以水解为主，且

－）c（HCO3

－c（CO23）

－CO23的一级水解程度大于二级水解程度，即

>1，<1，

－c（H2CO3）c（HCO3）

2－

c（HCO－3）c（CO3）所以>，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L

－c（H2CO3）c（HCO3）－1的

2－－NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－正确；3)＋2c(CO3)＋c(OH)，

D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。 答案 D

4．(2015·北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )

A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：

－－＋

c(NH＋4)＞c(Cl)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H)

D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

解析 A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONH＋4＋H2O

－NH＋4＋OH和

NH3·H2O＋H＋，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离大于NH＋4

水解，c(NH＋4)>c(NH3·H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。 答案 B

5．(2015·南阳质检，16)25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式 电离常数(25 ℃) 下列说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na

＋

CH3COOH 1.8×10－5 HCN 4.9×10－10 H2S K1＝1.3×107 －K2＝7.1×10－15 )>c(CN－)，则a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L 解析 A项，由电离常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HS－，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2S>NaCN>CH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，及

c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)

6．(2013·湖南永州调研)下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是( )

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 B．向40 mL0.2 mol/L的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况) C．在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9 gNa2O2

D．在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2

解析 A项，酸碱等体积、等浓度，即等物质的量，恰好反应生成CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项n(NaOH)＝8 mmol，n(CO2)＝3 mmol，n(NaOH)∶n(CO2)>2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。 答案 B 二、非选择题

7．(2014·河南商丘二模，27)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。

(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0. 1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字

－

母)；

－＋3＋②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2)＝4)－c(NH4)－3c(Al

________mol·L－1(填数值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________________________。 Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg 10－3＝3。 已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OHCO－3

2－

H＋＋CO3

H2CO3 H2CO3H＋＋HCO－3

2－

图3为H2CO3、HCO－3、CO3在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种

成分的pCpH图。请回答下列问题：

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。 (2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________________________________________________________。 (3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为________；现欲将某溶液中的M＋

－以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO23的pC最大值为

________(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。

解析 Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H＋大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以