中学化学考点二氧化碳
考点1、二氧化碳的性质和用途
(1)二氧化碳的物理性质 ：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需求吸收少量的热。
(2)二氧化碳的化学性质：①不能熄灭，也不能支持熄灭;不能供应呼吸;②二氧化碳与水反响生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不动摇，受热易分解，H2CO3=H2O+CO2. ③二氧化碳和廓清石灰水反响：二氧化碳和廓清石灰水中的氢氧化钙反响，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使廓清的石灰水变混浊，
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，应用此反响可以鉴定CO2的存在。 (3)二氧化碳的用途：①可用于灭火;②做制冷剂、人工降雨;③制汽水;④可用作温室肥料;⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2、二氧化碳性质实验
(1)倾倒二氧化碳实验：证明二氧化碳不能熄灭，也不支持熄灭，密度比空气大。
(2)二氧化碳的溶解性实验：证明二氧化碳能溶于水。 (3)二氧化碳使湿润的石蕊花变色实验：证明二氧化碳与水反响生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红。 考点3、二氧化碳的实验室制法
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(1)药品：石灰石(或大理石)和稀盐酸。 (2)反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
(3)实验装置：相似于制氢气的装置，由于实验室制取CO2是常温下用固体和液体反响制得的。
(4)搜集方法：由于CO2能溶于水，不能 用排水法搜集;CO2的密度比空气大，可用向上排空气法搜集。
(5)检验方法：验证，把制得的气体通入廓清石灰水中，假定廓清石灰水变混浊，证明这种无色气体是CO2。验满，把燃着的木条放在集气瓶口，假定火焰熄灭，证明瓶内已充溢CO2。
(6)留意：实验室制取CO2不能用碳酸钠替代大理石(或石灰石)，缘由是反响速率太快，不宜搜集;不能用浓盐酸替代稀盐酸，缘由是浓盐酸易挥发，使搜集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;也不能用稀硫酸替代稀盐酸，缘由是生成的CaSO4微溶于水，掩盖在大理石(或石灰石)外表，阻止反响续续停止。
考点4、检验二氧化碳气体的方法
(1)通入廓清石灰水中，溶液变混浊的为二氧化碳(如区别CO2和CO)。
(2)通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为二氧化碳(如区别CO2和N2)。
(3)使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳(如区别CO2和O2)。
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考点5、温室效应
随着工业消费的开展和人类生活水平的提高，煤、石油、自然气等矿物燃料的需求量不时增大，它们熄灭后放出少量二氧化碳气体。而由于一些天灾和人为 的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林却在不时消逝。因此，每年都有少量的二氧化碳进入大气，使大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。这就是所谓的温室效应。
由温室效应惹起的全球性气候变暖，将给人类带来严重结果。如严重的旱涝灾祸，沙漠地域扩展，对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物等都发生不良影响，人类应高度注重。为了维护我们人类赖以生活的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步开展。可以采取的措施有：少量植树造林，制止乱砍滥伐;增加运用煤、石油、自然气等化石燃料，更多地应用核能、太阳能、风能、地热等。 考点6、实验室制取气体的总结 〔1〕实验室制取气体的普通思绪
假定要制取气体，首先研讨生成该气体的化学反响原理，就是要研讨在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、经过什么反响来制取这种气体;第二，需求研讨制取这种气体所采用的实验装置;第三，需求研讨如何验证制得的气体就是所要制的气体。
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