2007-2008学年度山东省济宁市高三年级第二阶段质量监测
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分
第I卷
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个.选项符合题意）
9 ?下列化学用语表示正确的是
A .硫酸氢钾加热熔融的电离方程式
KHSO 4=K +H +SO42
—
（）
B. NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液共热 NH+4+OH 二NHsf +H2O C. =2H2O+O2f
D.
常温下，用惰性电极电解饱和的 Na2CO3溶液2H2O通 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式 4OH — 4e
—
—
电2H2 T +O2 f
10.
剂，在酸性溶液中生成
亚氯酸钠（NaCIO2）可用作漂白HCIO2而发生分解，分解的化
学方程式为2HClO 2=2ClO2T +HCIO+H 2O, CIO2是广谱消毒剂。下列说法正确的是 （ ）
A .上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比 B. 上述反应中，CIO 2是还原产物
C. 上述反应中，1moIHCIO 2分解转移2mol电子 D. HCIO2是有机酸 11.
阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCI 4中含有氯原子数目为 4NA B. 7gCnH2n中含有的氢原子数目为 NA
1: 2
NA代表（）
C.
液中含醋酸分子为
D.
2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为 12. 法正确的是
常温下，100mL 0.1mol/L醋酸溶0.01NA
一定条件下4NA
下列说（）
A .相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性 大于异丁烷
B. 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用无水乙醇和浓硫酸加热除去乙酸 C. 甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
13. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X。它们有如 图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去) ，下列判断正确的是
( )
1~> B 0旷 ① A
C A. X元素可能为Al B. X兀素一定为非金属兀素 C. 反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②不一定为氧化还原反应 14.
系如图所示，下列说法正确的是 ( )
在不同温度下，水达到电离平衡时 c(H+ )与c(OH「)的关
A. 100C时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等 于7
B.
时，0.2mol/LBa(OH) 2溶液和0.2mol/LHCI溶液等体积混合，所得溶液的 于7
C.
时,0.2mol/LBa(OH) 2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，
D.
pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的 15?为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A. 欲配制质量分数为 10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4 ? 7出0溶解在90g水中 B. 烧杯中滴加
C.
溶液，取三种溶液分别滴加
D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
25C
25CpH等
所得溶液的pH等于7
25C时，pH大于7
(
)
欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的FeCb饱和溶液并长时间煮沸
为鉴别KCl、AlCl 3和MgCl2NaOH溶液至过量
【必做部分】
28. （14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1） 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为 _______________________ 。
（2） 氢氧燃料电池能量转化率高， 具有广阔的发展前景。 现用氢氧燃料电池进行下图所 示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 __________________________
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻 为 _________ L
3.2g,则a极上消耗的0?在标准状况下的体积
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） - 2NH 3（g） △ H= — 92.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 速率与时间的关系如下图所示。
N2、H2和NH3的量），反应
图中ti时引起平衡移动的条件可能是 _______________________ 其中表示平衡混合物中 NH 3的含量最高的一段时间是 ____________________________ 。
②温度为TC时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得 转化率为50%。则反应的平衡常数为 __________________ 29. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示
N2的
（条件及部分产物未标出）
（1 ）若 A、 D、
F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素， 学方程式是 _________________________________
A、F所含元素同周期，则反应①的化
（2 ）若A是常见的金属单质， D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行， 浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
C的溶液为
_____________________
（3） 若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是 ________________________
（4） 若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比 A大14，E、F为无机物单质，F是 短周期中原子半径最大的元素。 C为最常见的氧化物，通常状况下为液态， C能与乙烯在一 定条件下发生加成反应生成 A。则E的化学式为 ___________________________________ ，D的结构简式 为 ___________________ ，反应①属于 _____________ 反应，反应③的化学方程式为 ____________ 30. （16分）农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进 行了专项研究：
（1） 预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或 硫酸的铵盐。
（2） 验证和探究：①NH；的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加
浓溶液，将 置于试管口部，加热试管， 若 ，则证明含NH： ②阴离子的探究：
a?取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气 体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石来水变浑浊。再向滴加稀盐酸 反应后的试管中，加 Ba（OH） 2溶液，无明显现象。
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2007-2008学年济宁高三第二阶段质量监测理综化学部分
