课题1 常见的酸和碱(2)
一、基本信息
教学设计及授 课人 二、对本节课的基本认识与理解 性质：实验探究课 地位：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物本节课的性质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下质、在教材基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识中地位与作基础和学法帮助。 用 作用：本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 有利因素：在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2.活泼金属与酸的反应； 3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。 4.酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质 这些都是与酸有关的内容。 学情分析 不利因素：虽然对酸有了一定的认识，但是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”。此外，本节课是一节实验探究课，学生的动手能力较差。 知识与技能： 1.常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质和用途。 2.认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。 3.通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 教学目标 过程与方法： 通过讨论交流，提升运用化学知识解决问题的能力。 情感态度与价值观： 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 重点 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质 教学重难点 难点 酸的化学性质 课题 授课学校 授课时间
教学资源与教学手段 仪器药品 浓硫酸 浓盐酸 生锈的铁钉 演示文稿 PPT 其他资源 学案 三、教与学的过程设计 教学内容 教学环节与方法 教师活动 PPT：投影展示习题（习题见学案） 学生活动 学生抢答 学生必答 设计宗旨与意图 检测学生学习情况，为本课教学奠定基础 测评导课 课前测评 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 探索新知 提供【实验10-2】所需药根据教师提供的两瓶培养学生的观品 试剂，观察盐酸、硫酸察能力。 的颜色、状态、气味以 及打开瓶盖后的现象。 填写导学案相应表 格。 小组讨论浓盐酸瓶口培养学生归有白雾而浓硫酸瓶口没纳、总结能力 有白雾的原因、总结并培养学生表达对本组答案进行展示。 能力 PPT：展示某地大学生用浓硫观看PPT 通过观看报酸泼向黑熊的报道。 道，总结出硫酸 的化学性质，同 时增强了学生的 法律意识和道德 观念。 教师演示实验【10-3】、学生观看演示实培养学生观察【10-4】和【10-5】 验，记录观察到的实与思考能力 验现象 小组讨论导学案思 教师指导 考与交流部分，组内培养学生自主 统一答案进行展示。 学习的能力以及 学生动手实验 语言表达能力。 1.教师指导学生进行酸与指小组合作探究导学案培养学生的动示剂作用的实验 内容，并将答案进行展手能力以及合作2.教师检验金属与稀盐酸或示 探究能力 稀硫酸的反应化学方程式。 学生动手实验 3.教师指导生锈的铁钉与稀 硫酸、稀盐酸实验 导学案相应习题 认真作答 检测学习效果 浓硫酸的腐探索新知 蚀性 探索新知 酸的化学性 质 自我检测 课堂练习 见导学案呈现，大屏幕出示答案 课堂小结 学生小结本课收获 课后作业 见导学案呈现 四、板书设计 常见的酸和碱（二）
二、常见的酸 1.几种常见的酸 （1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质 （2）浓硫酸 ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 2.酸的化学性质
五、导学案 常见的酸和碱（第二课时） 【教学目标】 知识与技能： 1.常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质和用途。 2.认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。 3.通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 过程与方法： 通过讨论交流，提升运用化学知识解决问题的能力。 情感态度与价值观： 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 【学习重、难点】 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。 【旧知复习】 1.写出下列常见物质的化学式 ： 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 2.说出酸可以使指示剂（酚酞、石蕊）变色的情况。 【新知导读】 探究一：几种常见的酸 根据教师提供的盐酸和硫酸，填写下表 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 若长时间敞口放置 溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 溶质质量分数 【交流讨论】 （1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ （2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ 探究二：浓硫酸的腐蚀性 认真观察教师的演示实验，填写下表 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中 【交流讨论】 （1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ （2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ （3）在稀释浓硫酸时教师是怎样操作的？为什么要这样做？ 探究三：酸的化学性质 1.填写下表： 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 【思考】如何识别一种溶液是否是酸溶液？ 2.回忆所学的知识，完成下表： 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 锌 铁 【思考】上述反应的生成物有什么相同的地方？ 【当堂检测】 1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A.H2 B.O2 C.CO2 D.NH3 2.下列物质中都含有氢元素，在水溶液中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A.CH4 B.C2H5OH C.NaOH D.CH3COOH 3.下列说法正确的是（ ） A.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C.露置于空气中的浓盐酸，其成分不会减少 D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 4.下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ） A.盐酸具有挥发性 B.盐酸能除去铁锈 C.盐酸能使紫色石蕊试液变红 D.盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 5.不能由金属与酸反应直接生成的是（ ） A.FeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.MgSO4 6.下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 【能力提升】 部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？ ．．．．． 六、教学反思
1.本节课教学目标明确，重点突出，详略得当。本节课重点是了解浓盐酸、浓硫酸的性质和浓硫酸的稀释方法；掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
2.能充分利用教材结构设计教学思路，让学生把所讲的内容全部记在书上，节省时间，也使学生能一目了然。
3.重视演示实验，每个实验都做的很成功，让学生学习观察、分析总结。 七、点评与分析 【教学手段】
本课充分体现了新课改的理念。课堂上教师注重调动学生的积极性，采取分组讨论，合作学习，引导学生自主学习。尽量让所有学生参与进来，扩展学生的学习空间。 【教学方法】
实验探究得到充分体现。在教学中教师利用实验等手段为学生创设交流讨论、实验探究的情景，进一步培养学生自主性学习并激发探究好奇心和积极性。在教师指导下，利用探究性实验充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。 【教学亮点】
增加学生自我展示的机会。由于本节课的实验探究内容较多，同时针对实验现象的观察，学生较容易出错、辩错、析错和纠错。通过小组讨论得出统一答案进行交流，也有利于小组件相互纠错。本课能以学生为主体，采用小组合作探究的学习方式，体现新课改理念。本节课是一节实验探究课，课堂上学生积极参与，动手实验，认真观察，整个课堂教学效果较好。
人教五四制初中化学九上《 常见的酸和碱》精品(同课异构)教案(市一等奖) (16)
