湖南省长沙市长郡中学2020届高三第一次模拟考试理综化学试题及答
案
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第 I卷（共126分）
7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入NO3固体，铜粉会溶解 D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
D.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物。己知的结构如下，下列
有关的说法正确的是
A．为烃的含氧衍生物 B．的分子式为C5H10NO2S
C．只能发生取代反应 D．中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项 A B C I中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 II中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 涂有石蜡油的碎瓷酸性高锰酸钾溶液褪片 D 铁粉与水蒸气 色 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 11、某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+ D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
12、某温度下，0.200 mol?L-1的HA溶液与0.200 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶
液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒 浓度/（mol·L-1） 8.00Y 2.50?10-10 0 Na+ 0.1010-2 A- 9.92??10-4 A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下w=1.0?10-14
C.微粒表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（）=n（Na+） 13、、Y、、W均为短周期元素，且Y、、W在周期表的位置关系如下。已知与W能形成最简单的
有机物，则下列有关说法正确的是
Y W A．能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、与的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于
第II卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须
作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26、（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各
种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。 ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。
27、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用
率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
产生的气体通过下图所示的装置。
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，将
①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。 ③MnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。 28、（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒
物PM2.5，其主要
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 + Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断试样的pH= 。 （2）汽车尾气中NOx和CO的生成： ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，
下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化 C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”） （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 ②洗涤含SO2的烟气。
（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。（如图中v正、、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质 活性炭 温度/℃ NO E F
【附加36套精选模拟试题】湖南省长沙市长郡中学2020届高三第一次模拟考试理综化学试题及答案
