文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
学号:0222
基础物理化学实验报告
实验名称:乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 应用化学二班 班级 03 组号 实验人姓名: xx 同组人姓名:xxxx
指导老师: 李旭老师 实验日期: 2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
1
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
一、实验目的:
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。 2、了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。
二、实验原理:
1、对于二级反应:A+B→产物,如果A,B两物质起始浓度相同,均为a,则反应速率的表示式为
dx?K(a?x)2 (1) dt式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数,上式定积分得:
K?1x· (2) taa?xx~t作图若所得为直线,证明是二级反应。并可以从直线以a?x的斜率求出k。
所以在反应进行过程中,只要能够测出反应物或产物的浓度,即可求得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2),按Arrhenius公式计算出该反应的活化能E
Ea?ln?T1T2?K(T2)??R? (3) ??K(T1)?T2?T1?2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应,其反应式为:
OH-电导率大,CH3COO-电导率小。因此,在反应进行过程中,电
2
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代,溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言,强电解质的电导率L与其浓度成正比,而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式:
L0?A1a (4)
L??A2a (5) Lt?A1(a?x)?A2x (6)
A1,A2是与温度、电解质性质,溶剂等因素有关的比例常数,L0,
L?分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。Lt为时间t时溶液的总
电导率。由(4),(5),(6)三式可得:
?L0?Ltx???L?L??0??a ?·?代入(2)式得:
1?L0?Lt?K?t·a??Lt?L???? (7) ?重新排列即得:
Lt?
1L0?Lt?L?
a·kt三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台(附铂黑电极1支),恒温槽1台,
秒表1只,电导池3支,移液管3支;0.0200mol/L乙酸乙酯(新配的),O.0200mol/L氢氧化钠(新配的)
3
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)