D铁可与溴水反应溴化铁或溴化亚铁，溴水褪色，故D不选， 故选B。
12.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A. K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣ B. H+、NH4+、Al3+、NO3﹣ C. Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣
﹣﹣
D. Na+、C6H5O、CH3COO﹣、HCO3
【答案】B 【解析】
.【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；
C．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选； 故选B。
13.铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是 A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl能形成+3价和+1价的化合物 C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D. Tl+的还原性比Ag弱 【答案】A 【解析】
【详解】A．铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误； B．根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价化合物，故B正确；
C．Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D正确；故选A。
14.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（ ）
A. 碳酸钠水解是吸热反应 B. ab段说明水解平衡向右移动 C. bc段说明水解平衡向左移动 D. 水的电离平衡也对pH产生影响 【答案】C 【解析】
【详解】A．根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；
B．ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确； C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的电离平衡H2O?H++OH-，二者均为吸热反应，bc段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；
D．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确； 故选C。
【点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。 15.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（ ） pH 2 4 6 慢 6.5 8 13.5 较快 14 腐蚀快慢 较快
主要产物 Fe2+
Fe3O4 Fe2O3 FeO2﹣ A. 当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B. 当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C. 当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 【答案】C 【解析】 【分析】
在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。 【详解】A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．Fe-2e-=Fe2+，O2+2H2O+4e-=4OH-，当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：正极反应式为：因此主要得到铁的氧化物，故B正确；
C．在pH＞14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确； 故选C。
﹣﹣
16.X+、Y+、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2＞Y+、
Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（ ） A. 原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B. 原子序数：N＞M＞X＞Y
C. M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等 D. 碱性：M(OH)2＞YOH 【答案】C 【解析】 【分析】
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H，由于离子半径Y+＞X+，则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2-＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+，则M为铍元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。
【详解】A．Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误； B．Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；
C．N为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；
D．Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性：YOH＞M(OH)2，故D错误； 故选C。
Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、
--17.将40mL 1.5mol·L1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液
中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A. Cu(OH)2
C. CuSO4·2Cu(OH)2 【答案】D 【解析】
【详解】Cu2+或OH－浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH的物质的量之比是2︰3，而只有选项D中符合，答案选D。
－
B. CuSO4·Cu（OH）2 D. CuSO4·3Cu(OH)2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
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18.某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试
液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ） A. 可能有Cl和SO42 B. 一定有Al3+和SO42 C. 可能有Al3+和Cl﹣ D. 一定没有CO32﹣ 【答案】BD
﹣
﹣
﹣
【解析】
【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在；五种离子中只有Al3+水解能使溶液呈酸性，所以一定有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，根据分析可知，溶液中一定含有Al3+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，所以A、C错误，B、D正确，故选BD。
19.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是( )
A. C不需要持续加热 B. D的作用是干燥气体 C. B是无用装置
D. 仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的 【答案】AD 【解析】 【分析】
浓氨水易挥发，鼓入空气将挥发的浓氨水吹入B装置，B中的碱石灰用来干燥氨气，干燥的氨气在C中发生催化氧化生成一氧化氮和水，用浓硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与F中的水生成硝酸，溶液显酸性，能够使石蕊变红色，最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化氮，据此解答。
【详解】A. 氨气的催化氧化为放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行，铂丝不需要持续加热；故A正确；
B. 装置B的作用为干燥氨气，装置D的作用不是用来干燥气体，而是通过浓硫酸质量的变化检验水的生成，但装置D中的浓硫酸除了能够吸收水外，还能吸收未参加反应的氨气，故B错误； C. 装置B的作用为干燥氨气，故C错误；
D. 不能通过D装置增重得出结论反应生成水，一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧化为红棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成的氮氧化物，故D正确； 推断合理的是AD。
精品解析：上海市徐汇区2020年高考二模化学试题(解析版)
