高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( ) A．乙烯与水反应(乙醇) B．乙烯与氯气反应(二氯乙烷)
C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是
A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．量筒中发生了取代反应
C．生成蓝色的烟
D．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性
3．生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是
A．油脂是热值最高的营养物质，尤其是动物脂肪，易使人发胖，所以不要食用 B．羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
C．为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤 D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉
4．在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)达到平衡的是( )
① 混合气体的压强 ② 混合气体的密度 ③ 混合气体的总质量 ④ 气体的总物质的量 A．① ④
B．② ③
C．① ② ③
D．① ②
3C(g)+D(s)已
5．下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是 A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7 B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7
C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7
D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=7
6．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应 C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g D．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L﹣1 7．下列关于常见有机物的说法中正确的是
A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应 B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl 8．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( ) A．Na2CO3·10H2O、石墨 C．石油、液氧
9．下列变化属于吸热反应的是 ①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba(OH)1．8H1O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧 A．①④
B．②③
C．①④⑤
D．①②④
B．碘酒、干冰 D．盐酸、水
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA B．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA
D．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA
11．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量
，
，某温度下发生反应：
，反应经过10 min达到平衡，测得
c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是 A．化学反应速率B．
的分解率为20％
C．在这10 min内的平均反应速率D．容器里气体的密度为12．下列说法错误的是
A．离子晶体中一定存在离子键 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 13．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．裂化汽油可使溴水褪色
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖
14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A．1.2mol·L-1·min-1 C．1.8mol·L-1·min-1
B．0.02mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1
15．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合价：Cl＞N＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBr>HI A．①②④ C．①②③
B．②③④ D．全部都正确
16．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A．浓硫酸稀释 B．除去酒精中溶有的少量水 C．实验室制
取少量蒸馏水 D．制备并检验氢气的可燃性
17．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）
A．酸性：HAt>HCl B．砹是白色固体
C．砹易溶于某些有机溶剂 D．AgAt是一种难溶于水的化合物 18．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与A 乙醇反应要平缓得多 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通B 入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先D 加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀 A．A
B．B
C．C
D．D 蔗糖已水解 石蜡油的分解产物中含有烯烃 子活泼 结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原C 证明氯元素的非金属性强于碳元素 19．（6分）氯元素在自然界的主要存在形式是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．KClO3
20．（6分）下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（ ） A．能使溴水褪色 B．不能发生加成反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能发生氧化反应 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。 （2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 （资料）
该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O 反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O 反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是______。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L） 试剂 H2O2 H2SO4 溶液 4 2 Na2S2O3 溶液 8 x KI溶液 (含淀粉) 3 y 0 z H2O 序号 用量（mL） 溶液 实验Ⅱ 实验Ⅲ 5 5 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。
[合集3份试卷]2020黑龙江省鸡西市高一化学下学期期末综合测试试题
