一、选择题
1．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液: ( ) D (A) 标准氢电极组成电池； (B) 甘汞电极组成电池； (C) 活度为 1 的电解质溶液； (D) 标准电池；
2. 298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（ ） C （A)a1
3． 用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因: ( ) D (A) 检流计不灵； (B) 被测定的电池电动势太大； (C) 搅拌不充分,造成浓度不均匀； (D) 被测电池的两个电极接反了。
4. 下列两电池反应的标准电动势分别为E
θ
θ
θ
θ
θ
θ
1和E2,（1）1/2 H2(p）＋1/2 Cl2(p)=HCl(a=1)
(2)2HCl(a=1)=H2(p)+Cl2(p)则两个Eθ的关系为（ ） B （A）E2 = 2E1 (B)E2 = -E1 (C）E2 = -2E1 (D)E2 = E1
5. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φ和电池的电动势E
θ
θ
θ
θ
θ
θ
θ
θ
θ
θ
值将有何变化 （ ） C
θ
θ
θ
θ
(A) E， φ各增加1V (B) E和φ各减小1V (C) E不变，φ增加1V (D) E不变，φ减小1V
6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者: ( ) C (A) 一定为零； (B) 为 ΔH；
(C) 为 TΔS； (D) 与 ΔH 和 TΔS 均无关。
7. 下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 （ ） C
(A)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(p)|Pt (B) Zn(s) | ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag (C)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(p)|Pt (D)Pt|H2(p)|HCl(a)| Cl2(p)|Pt6
8. 在298K时，浓度为和kg的 HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为 （ ） A (A)Ej（1）> Ej(2) (B) Ej（1）< Ej(2) (C) Ej（1）= Ej(2) (D) 无法判断
θ
θ
θ
θ
θ
θ
θ
θ
9．在温度为 T 时，有下列两反应 ?Cu＋?Cl2＝?Cu2＋Cl
＋
－＋
－
1
2
Cu＋Cl2＝ Cu2＋2Cl
1
和
11
22
的关系为下列何者: ( ) B ； (B) 2
2
11
(A) (C) 4
＝＝
＝＝2
θ
；
2
； (D)
θ
。
θ
10. 已知Tl3+, Tl+|Pt的电极φ1＝。Tl+| Tl的φ2＝ ，则电极Tl3+| Tl的电极电动势为φ（ 3 ）B
(A) (B) (C) (D)
11. 某电池在298K，p压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rH为（ ） D (A)＝100J (B)= -100J (C)>100J (D)< -100J
12. 298K时有如下两个电池（1）Cu(s)| Cu+(a1)|| Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt (2) Cu(s)| Cu2+(a2)|| Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt.两个电池的电池反应都可写成Cu(s)＋Cu2+(a2)＝2 Cu+(a1) 则两个电池的E
θ
θ
θ
m值应
和△rG
θ
m之间的关系（ m和
θ
） B
θ
(A) △rG(C)△rG
θ
θ
E都相同 (B) △rG
θ
m相同，E
θ
不同 相同
m和E都不同 (D) △rG
θ
θ
m不同，E
θ
13. H2(p) + 1/2 O2(p) ＝ H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为△rH
θ
θ
m (1)和△rHm（2），若反应物和生成物的
θ
T、p均相同，则
两个焓变得关系（ ） A (a) △rH(c) △rH
θ
m (1)= △rH△rH
θ
m(2) (b) △rH
θ
m(1)> △rH
θ
m（2）
θ
m(1)<
θ
m（2） (d)无法确定
14. 对于 Weston 标准电池，下列叙述不正确的是：（ ） C （A）温度系数小 （B）为可逆电池
（C）正极为含 %镉的汞齐 （D）电池电动势长期保持稳定不变
15. 若某电池反应的热效应是负值，此电池进行可逆工作时，与环境交换的热： （ ） D （A）放热 （B）吸热 （C）无热 （D）无法确定
16. 下列电池中，哪个电池反应不可逆：（ ） B （A）Zn│Zn2+‖Cu2+│Cu （B）Zn│H2SO4│Cu
（C）Pt，H2（g）│HCl（aq）│AgCl+Ag （D）Pb，PBSO4│H2SO4│PbSO4+PbO2 17. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压 E＇放电过程中，电池的反应热 Q等于：（ ）
B
（A）ΔH-zFE＇ （B）ΔH+zFE＇ （C）TΔS （D）TΔS-zFE＇ 18. 下列对原电池的描述哪些是不正确的 （ ） C
（A）在阳极上发生氧化反应 （B）电池内部由离子输送电荷 （C）在电池外线路上电子由阴极流向阳极 （D）当电动势为正值时电池反应是自发的
19. 用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到的是（ ） C
（Ａ）标准氢电池 （Ｂ）汞电视 （Ｃ）标准电池 （Ｄ）活度为为１的电解质溶液 ２０. 用补偿法测定可逆电池的电动势的时候，主要是为了（ ） C Ａ 消除电极上的副反应 Ｂ 减少标准电池的损耗 Ｃ 在可逆的情况下测电动势 Ｄ 简便易行
２１. 若算的电池反应的电池电动势为负值时，表明此电池反应 （ ） B Ａ 正向进行 Ｂ 逆向进行 Ｃ 不可能进行 Ｄ 反应方向不确定
２２. 若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为,则该给定电池的电极电势为 （ ） A
（Ａ）–; (Ｂ) ; (Ｃ) 无法确定 ； (Ｄ) 0V
2??2Hg(l)?O?2HO(l)?2Hg?4OH22２３. 某电池反应为,当电池反应达到平衡时,电
池的电动势必然是:（ ） D
?(Ａ)E>0 (Ｂ) E?E (Ｃ)E?0 (Ｄ)E?0
二、填空题
１.△G=-nEF公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是___________. （等
温、等压、除电功外不作其它非膨胀功 ）
2、规定标准电极的电极电势在________温度下都取作零。 （任何）
3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值________ 电池所作电功。 （大于）
４.金属与溶液之间的电势差的大小主要取决___________.符号主要取决与___________.
（金属的本性， 溶液中原有金属离子的浓度）
５.电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为___________.（0） ６.银锌电池Zn│Zn2+‖Ａｇ│Ａｇ 的E（Zn│Zn2+）＝－０.７１６Ｖ，EＡｇ（Ａｇ│Ａｇ）＝０.７９９Ｖ，则该电池的标准电动势E７.２９８Ｋ的时候，已知E（Ｆｅ
θ
３＋
θ
＋
θ
θ
＋
＋
＝___________ （）
θ
４＋
，Ｆｅ
２＋
）＝０．７７Ｖ，E（Ｓｎ
θ
，Ｓｎ
２＋
）＝
０.１５ｖ，当这两个组成电极组成自发电池的时候，E＝___________ （）
８.盐桥的作用是 __________________________，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是
________________。(消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近)
９. 丹尼尔电池是__________（可逆，不可逆）电池，因为该电池中
__________________________________。 (不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的)
?3?2??4?2??(Fe,Fe)?0.771V,?(Sn,Sn)?0.150V，则反应１０。298K时，已知
ο2Fe3??Sn2??2Fe2??Sn4?（所有活度均为1）的?rGm为__________
kJ?mol?1
三、判断题
１ 无论电池仲有无电流，只要有液体接界存在，就会有液界电势 （ ） 对
２. 只有种类不同的电解质溶液才会接界时候才会产生液界电势 （ ） 错
３. 玻璃电极能用于测定溶液ｐＨ值的电极 （ ） 对
４ 醌氢醌点击属于离子选择电极 （ ） 错
５ 玻璃电极是离子选择电极的一种 （ ） 对
６ 玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响 （ ） 错
７ 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为０ （ ） 错
８ 在电极分类中， Pt,H2| H+属于氧化－还原电池 （ ） 错
９ 常用醌氢醌电极测定溶液的ｐＨ值是因为操作方便，精确度高。 （ ） 对
四、计算题
1.卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I－(aq)→CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。 已知
Ksp0 (CuBr)＝×10，
－9
Ksp0
(CuCl)＝×10－6。估计用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu =2CuCl↓
000解：查表 E（Cu2+/Cu+）=，E（Br2/Br-）=，E（Cl2/Cl-）= 00 E（I2/I－）=，E（Cu+/Cu）=。 00E（Cu2+/Cu+）=E（Cu2+/CuBr）=Ec(Cu2+)/c0+0c(Cu)/c2++（Cu/Cu）+
=+10ksp(CuCl)c0/c(Br-) = =（） =
0E（Cu+/Cu）=E0（CuCl/Cu）=E（Cu+/Cu）+Ksp（CuCl） ? =+ =
0同理 E（Cu2+/CuCl）=（）= 00因为 E（Cu2+/CuBr）＜E（Br2/Br-） 00 E（Cu2+/CuCl）＜E（Cl2/Cl-） 所以 不能用类似方法制备CuBr、CuCl。
00又因为 E（Cu2+/CuCl）＞E（CuCl/Cu） 所以 可以利用反应CuCl2+Cu =2CuCl↓制备CuCl。
2.将铜片插入盛有·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势
解：（1）Cu︱Cu2+（·L－1）‖Ag+（·L－1）︱Ag （2）电极反应：Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+
电池反应 ：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
00（3）查表 EAg+/Ag）= ECu2+/Cu）= 0.059+0lgc(Ag)/c EAg+/Ag）=E0Ag+/Ag）+z
可逆电池的电动势及其应用的分章练习题
