江西省泰和二中期中考试
2009 届高三化学试卷
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Ca-40
一、选择题（本题共
44 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。
1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．蛋白质的含量
B．三聚氰胺的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．二氧化硫的含量
2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A． CO的电子式
－B． Cl
的结构示意图
2
C．过氧化氢的结构式 H O
D．质量数为 40 的钙原子20 40Ca
2 2
3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A． NaOH
B ．SiO
C． Fe
D． H Se
2
2
4、下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．化学家提出的假设一定能被实验证明
C．质量守恒定律是大量实验事实的总结 D. 化学基本原理的应用是有一定条件的
5、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A． Cl 2、 Al 、 HCl
B
． F2、 K、 H2
C ． NO2、 Na、 H2O
D
． O2、 SO2、 Br 2
6、设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A． 23g 钠在氧气中完全燃烧转移电子数为
0.5NA
－ 1
2
-
A
B． 1L 2mol · L
的 MgCl 溶液中含 Cl 数为 2N
C．标准状况下， 11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5N A D．室温下， 8g NaOH含有共价键数为 0.2N A
7、下列化学实验基本操作中，正确的是
A ．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
B ．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘
8、已知在热的碱性溶液中，
NaClO发生如下反应： 3NaClO = 2NaCl+NaClO3。在相同条件下
NaClO2
也能发生类似的反应，其最终产物是
A． NaCl、 NaClO B
． NaClO、 NaClO3
C． NaClO3、 NaClO4
D ． NaCl、 NaClO3
9、1mol Na2O2 与 1mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，
残留的固体物质是
A. Na
2
O2
Na 2CO3 B. NaOH Na
2
CO3
C. Na 2CO3
D. Na 2
O2 NaOH Na 2CO3
10、下列叙述正确的是
A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应
B. 阳离子都只有氧化性
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
11、X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 由 mXa+ 与 nYb- ，得 m+a=n-b B.X
2-
的还原性一定大于 Y-
C.X、 Y 一定不是同周期元素
D.
气态氢化物的稳定性
HX 一定大于 H Y
m
n
12、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋
3
B．Ⅰ A 族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 D．原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ
A 族
13、下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应： 2Na＋
＋
＋
2H O＝2Na
2OH
－
＋ H↑
2
2
B．氯气与水反应： Cl 2＋ H2O＝ 2H＋
＋Cl －
＋ ClO
－
3
＋
3＋
2
C．氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) ＋ H ＝ Al ＋ 3H O
＋＋Cu＝ Fe2＋＋ Cu2
＋
D. 用氯化铁溶液腐蚀电路板：
Fe3 14、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 (KIO 3) C. 用食用碱 (Na 2CO3) 溶液洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
15、化学反应 N2＋ 3H2 ＝ 2NH3 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是
A、 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；
⊿ H ＝ 2(a — b— c)kJ/mol B、
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
⊿ H ＝
2(b
— a)kJ/mol
C、 1 N2 (g) ＋3
H2(g) ＝ NH3(l)
；
2
2
⊿— a)kJ/mol
H ＝ (b
＋ c
1
D、3
N2 (g) ＋ H2(g)
2
2
＝ NH3(g)
；
⊿ H ＝ (a ＋ b)kJ/mol
16、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示
的是
A.
氯化镁、氢氧化钠
B.
硫酸钠、氢氧化钡
C.
氯化铝、氨水
D.
溴化亚铁、氯水
17、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是
搅拌
A蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D 18、下列对物质用途的描述中，错误的是
A. 浓硫酸可用于干燥 NH3、 H2、 O2 等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C. 氟化钠可用于预防龋齿
D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
19、下列叙述不正确的是
A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B. 乙醇的沸点比甲醚（
CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 反应 AgCl＋NaBr＝ AgBr＋ NaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
20、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A. Mg 、 AlCl 3、 NaAlO2
B. KNO
3
、 NaCl、 CHCOONa
3
C. NaClO 、Na SO、 BaCl
D. Ba(NO ) 、FeSO、 NHHCO
2
3
2
3 2
4 4
3
21、下列除杂质的方法不可行的是
A. 用过量氨水除去 Al 3+溶液中的少量 Fe3+ B. 将混合气体通过灼热的铜网除去
N2 中少量 O2
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. 用盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag2CO3
22、已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G反应，生成两种直线形分子 L 和 M组成 E、 G、L、M
分子的元素原子序数均小于 10）如下图。则下列判断错误的是
＋
＋
E
G L
M
A G 是最活泼的非金属单质
B
L 是极性分子
C E 能使紫色石蕊试液变蓝色
D M 化学性质活泼
江西省泰和二中期中考试
2009 届高三化学试卷答题卷
二、填空题（ 24 分）
23． (8 分 ) 根据元素周期表 1— 20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1) 属于非金属元素的有 ________种，非金属性最强的元素与金属性最强的元素反应生成的化合物是 ___________( 填化合物的化学式 ) ；
(2) 属于稀有气体的是 _____、 _____、 _____、 _____( 可不填满，填元素符号，下同 ) ；
(3) 第三周期中，原子半径最小的是 ______________；
(4) 推测 Si 、 N最简单氢化物的稳定性 _________小于 _________( 填化学式 ) 。
24. (6 分 ) 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 A
B
C
D
性质
室温下单质呈粉末 单质常温、 常压 单质质软、 银白 原 子最外层 电子
状固体，加热易熔化。
下是气体， 难溶于 色固体、导电性 层上电子数是次外 或
单质在空气中燃 水。
强。
层电子层电子数的 2
烧，发出明亮的蓝紫 原子的 L层有 5 单质在空气中 倍。
结构 色火焰。
个电子。
燃烧发出黄色的 单 质为空间 网状 信息
火焰。
晶体，具有很高的
熔、沸点。
⑴ B 元素在周期表中的位于第
周期、
族，写出 A 原子的电子式
。
⑵ D 元素最高价氧化物晶体的硬度
(
填“大”、“小” ) ，因为它是
晶体。
⑶ A、 B、 C、 D 四元素反应生成的化合物是
(
填化合物的化学式
).
25. （ 10 分）在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化
学式为 XY，X、Y 均为周期表前 20 号元素， 其阳离子和阴离子分别是
10 电子和 18 电子的单核
粒子，且 1molXY含有 28mol 电子。
错误！未找到引用源。 、该融雪剂的化学式是 _______； x 与氢元素形成的化合物的电子式是
_______________。
错误！未找到引用源。 、元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D与 Y 相邻，则
D 所在周期元素的氢化物中，沸点最低的是
___________________ ； E 的原子结构示意图是
__________。错误！未找到引用源。 、元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2 与 H2O
溶液反应的产物之一是 O，该反应的化学方程式为
2
_______________________________________________ 。
三、实验题（ 23 分）
26、（ 4 分）实验室制备 H2 和 Cl 2 通常采用下列反应： Zn＋ H2SO4====ZnSO4＋H2↑，
MnO＋4HCl( 浓 ) △
MnCl ＋ Cl ↑＋ 2H O
2
2 2 2
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集
H2 的装置
（填代号）和制备
并收集干燥、纯净
Cl 2 的装置
（填代号）。
可选用制备气体的装置：
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