九年级化学酸碱盐基础练习
1硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金
属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在 _________________ 。物质溶 于水离解成 ______________ 程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数 _____________ （填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数 ____________ （填 “一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液 __________电性。 2.电离时生成的阳离子 ___________________ ■勺化合物叫酸；电离时生成的阴离子 _______________
的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫 ___________。酸和盐电 离出的共同离子是 _________ 都带 ______ 电荷；碱和盐电离出的共同离子是 _________ ， 都带 ______ 电荷。 若溶液中H与Cl的个数之比为91 : 94,则Fe与Cl个数比为 ________________ 。 4.盐酸是 ___________ 体的水溶液，纯净的浓盐酸是 __________ 、 ___________ 味的 _________ 体,
具有 _______ 性，有腐蚀性。 5.纯净的硫酸是 ______ 色， ______ 液体，不易 _____ ，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在 稀释浓硫酸时，一定要将 _________ 慢慢地倒入 ____ 中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的 _______
尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有 ________ 性, 可做某些气体的 _________ 。
6.完成下列实验报告，并归纳酸的通性: 实验内容 观察到的现象 结论或化学方程式 +
—
3 +
—
色石蕊试液 ⑵无色酚酞⑵ 试液 1.跟指示剂反应 ⑴紫⑴ 色 色 ⑴盐酸使紫色石蕊试液显 ⑵盐酸使无色酚酞试液显 色 色 2?跟金属反应 ⑴锌粒 ⑵铁钉 ⑴锌粒表面有 ⑵铁钉表面有 产生 产生 ⑴ ⑵ 3?跟碱性氧化物反应 铁钉表面的 （生锈铁钉） 溶液由 逐渐消失， 色变为 色 色固体溶解形成 色溶液 4.跟碱反应 [Cu(Q H)2] 5?跟盐反应 [AgNQ溶液]
产生 色 状沉淀（滴加 稀HNQ ,沉淀不溶解） 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的 _____ 子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请 以硫酸（H2SQ ）为例写出酸的通性：
⑴ ________________________________
⑵ ________________________________ ⑶__________________________________
⑷ ________________________________ ⑸__________________________________
7. ______ 、 ________ > ______ 碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和 ________ 、 _______ > _______ 8?金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表
__________________________ 金属活动 性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与 金属反应时一般不产生 ___________________________ ,而生成 。 9. _____________________________________ 下列物质在空气中能形成白雾的是 ①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质
与金属锌反应，一般不生成氢气的是 ____________ ①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。 10. ___________________________________________ 鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量
—
的 __________ ，然后，再 ___________ 就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有 Cl 和SQ2—应先加适量的 _____________ 再加稀HNQ证明SGr存在并除去SQ2—,将沉淀滤去， 在滤液中，再加入适量的 _________ 再加 __________ 证明Cl—存在。 11. 请归纳盐酸、硫酸的主要用途：
①盐酸 ____________________________________ 。 ②硫酸 ___________ .
。
12. ____________________________ 氢氧化钠[NaQH],俗称为 、 _______ 、 ______ ,是 ___________ 色 __________________________________ ， ________ 溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而 ___________ 有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保 存，是因为它能吸收空气中的 __________ 并能跟空气中的 _________ 反应而变质。氢氧化钠的 主要用途有 ___________________________________________________________ ― 氢氧化钠的主要化学性质是：
⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 _______ ,使无色酚酞试液变 ________ 色 ⑵与酸性氧化物反应：CQ + NaQH—— _________________ ，SQ+ NaQH—— ___________________ ⑶与酸反应：HCl+ NaQH —— , H2SQ + NaQH —■ __________________ ⑷与盐反应：CuSQ+ NaQH —— ___________________ ，FeCla + NaQH ——— _________________ 13. _________________________________ 氢氧化钙[Ca( QH)2 ],俗称为 ____ 、 _____ ， _______ 色 _______________________________________ 状 __________ 体， ___ 溶 于水，溶解度随温度升高而 _______ ,其水溶液俗称为 ______________ ,有腐蚀性。氢氧化钙的主 要用途有 _________________________________________________________________ _ 氢氧化钙的主要化学性质是：
⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 _______ ,使无色酚酞试液变 ________ 色 ⑵与酸性氧化物反应：CQ + Ca(QH) 2 —— , SQ + Ca( QH) 2 —— ________________ ⑶与酸反应：HCl+Ca(Q H) 2 —— , HNC3+Ca(Q H) 2 ——— ________________ ⑷与盐反应：CuSOCa(QH) 2 —— _______________ , NaCQ+ C a(Q H) 2 —— __________________
高温
氢氧化钙的制备：CaCQ =^= ________________ , CaQ +HQ == ________________
14. _____ ______ > _______ 、 _____________________________________________ 是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和 ___ > ______________________________________________ > ______ 15. 用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的 NaQH,写出其反应的化学方程式：
16. 久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成 NaCQ ,其检验方法是取少量置于试管中，
加入 _______ 可证明NaQH变质，写出发生反应的化学方程式：
①变质原因 ________________________________ ,②检验原理 _______________________________ 若除去已变质的NaCQ应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的 ___________ 试剂，过滤、蒸发、 结晶，其反应的化学方程式为 _____________ _ _____________
17?胆矶或蓝矶的化学式是 _____________ ,将少量胆矶晶体放入试管中加热，现象是 ___________
得到的固体物质的化学式是 ;将试管冷却，向试管中滴入少 量的水，现象是
。
18. 请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途： ①氯化钠 ______________________________________ ②碳酸钠 __________________________________ ③硫酸铜 _____________________________________ 19. ______________________________________________ 检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入 _______________________________________________ ,若 _________ ,则证明该酒精中含有水。 20. 从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，
其原因是 _________________________________________________ 。 21. 欲配制50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矶_____ ____g ,水 _ g。 22. 粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有 、 杂质。
23. 写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。 ⑴①CuSQ + Fe —— ③ CU + Zn SO4 ⑵① BaCl 2 + H 2SO—— ③ CaCQ + HCl —— ⑶① Na2CQ+Ca(Q H) 2—— ③ NaCl + C U(OH) 2—— ⑷①AgNQ + NaCl —— ③ CaCQ + NaCl —— 24. KN（3> NHCl四种化肥中，含氮量最高的是 ， ， ， ， ② CU + AgNQ —— ④ CU + AgCl —— ② AgNQ + HCl —— ④ KNQ + H 2SQ —— ，② FeCl 3 + NaQH —— ,④ CaCO +NaQH —— ， , ② BaCl 2 + NazSQ —— ④ BaSO + AgNQ —— , ， ， 在CQ（NH2、NHHCQ ，可作复合肥料的是< _ _ ， ， ，
26.由两种化合物生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
复分解反应发生的条件是 0 27.请举出五种制备硫酸锌的方法 ⑴ ⑵
⑶ ⑷
⑸
28.溶液的酸碱性常用 来检验; 溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用 PH来表示。 ⑴PH的范围 ，①PH = 7 溶液呈 性②PH V 7溶液呈 性③PH >7溶液呈 性 ⑵测定PH的最简单的方法是： 。把待测溶液滴在 ，然后把试纸显示的颜色 跟 ，便可知道溶液的 PH。
29. 有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取 样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（ ）组 A. 2 B. 3 C. 4 D 5 30. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ） A. HSQ、NQO MgC2、C B. NaHCO Ba（OHl、NaCI、Zn C. HN^ KQH NaCO> O
D. HCI、NaQH NQCO> SiO?
31. 某化合物中不含C、H,它可能属于（ ） A.有机物 B.盐 C.酸 D碱 32.
入足量的NaQH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入 成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为 .............. （ A. CUSo
B. AgNO
C. Fe2（SO） 3
D. NaSQ
）
向某盐溶液中加
BaCI?溶液，生
）
33. 将Ag某物质放入Bg水中全部溶解，贝U所得溶液中溶质的质量分数为（
A
A
A
A大于A+B × 100% B .小于A+B × 100% C .等于A+B × 100% D .前三者都有可能 34. 下列实验能成功的是（ ） A用Fe和HCl反应制FeCb
B.用铁和浓硫酸反应制 H2
C.用锌和稀硝酸反应制 H D.用NaCQ和HSQ反应制CQ
35. 由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能 用碱石灰干燥的是（ ） A 氯化氢 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气 36 .下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是 （） A.固体NaQH B.浓HSQ C.浓盐酸 D.木炭
37 .下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应发生..的是（） A.石灰石和盐酸 C.氧化铜与稀硫酸
B .石灰浆［主要成分Ca（QH）］与盐酸 D.烧碱溶液与稀HSQ
38 .物质的有关用途：①人工降雨；②制肥皂和造纸；③作电极；④建筑材料；⑤改良酸性土壤； ⑥做馒头时，除去面团发酵生成的酸；⑦金属除锈；⑧配制农药波尔多液；⑨复合肥料，请将以 上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。 ⑴石墨 _________ ⑵胆矶 _____________ ⑶干冰 __________ ⑷烧碱 ___________ ⑸稀盐酸 _______ ⑹纯碱 _____________ ⑺消石灰 _________ ⑻硝酸钾 __________ 39.
50g稀FbSO反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为
试回答：可制得氢气多少升？（标况下 P H = O . 0 9g∕L）
将10g铁与3g.
40.
如下实验：称取 小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯
酸碱盐基础知识练习题.docx
