章末验收评估(十) 化学实验基础 满分：100分 时间：45分钟
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。) 1．(2014·莆田模拟)下列实验操作正确的( )
A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口流出 D．中和滴定，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用 2．有关实验的说法中正确的是( )
A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO23 3．下列实验操作或装置符合实验目的的是( ) 选项 A 用酸性KMnO4 目的 溶液滴定 Na2SO3溶液 B 配制稀硫酸溶液 C D 检查装置气密性 －
在铁制品上镀铜 装置或操作 4.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是( )
A．图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀 B．图②可以用来测定化学反应速率 C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2 D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液
5．(2014·厦门质检)研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是( )
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A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 6．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是( ) 选项 A B 实验操作 将某钾盐固体溶于盐酸 向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 向浓度均为0.1 mol·L1的NaCl和NaID 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 －＋现象 产生无色无味的气体 KMnO4溶液褪色 结论或解释 该钾盐是K2CO3 该溶液中一定含有Fe2 原溶液中无NH4 ＋＋C 试纸不变蓝 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)
请回答下列问题：
(1)操作①的名称为________、________；
(2)操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式_________________； (3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是________________；
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(4)操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要________，实验中温度计水银球所处位置为________，锥形瓶中收集到物质的名称为________。
9．(12分)某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料(BaSO3)，并测定产品的纯度。
(1)甲同学利用图Ⅰ装置制取BaSO3，则图Ⅰ中烧杯的作用是_______________________； 烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________。 (2)乙同学利用图Ⅱ中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置来测量甲同学制取的BaSO3的纯度，则仪器接口顺序为________。实验中他先称取图Ⅰ中实验所得干燥沉淀w g置于图Ⅱ装置的试管中，通过A向试管内加入________(可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种)。实验后，测得吸收SO2气体的装置增加m g，根据此实验数据可计算出沉淀中BaSO3的质量分数为________(用含m、w的式子表示)。
(3)丙同学认为甲同学的实验方案中有缺陷，请指出改正的方法：__________________。 (4)丁同学认为乙同学的方案中有误差且不易消除，他另外设计了一种测量纯度的方案，实验中他仍然先准确称取干燥沉淀w g，然后通过一系列的操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数，该数据最可能是______________________________。
10．(16分)(2013·衡水质检)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
Ⅰ.打开K1，并闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH
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接近7时即停止C中的反应。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 ②Ⅱ，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_________________。 “停止C中的反应”的操作是________。
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)_______________________________。 ④装置B中盛放的试剂是(填化学式)________溶液，其作用是___________________。
2(2)依据反应2S2O23＋I2===S4O6＋2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g
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产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 溶液的体积/mL 消耗I2标准溶液的体积/mL 1 10.00 19.99 2 10.00 19.98 3 10.00 17.13 4 10.00 20.03 ①判断达到滴定终点的现象是________。 ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。(Na2S2O3·5H2O的式量为248)
11．(16分)(2014·肇庆模拟)Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2
的性质，设计如下图实验装置。请回答：
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1
装置相比，A2装置的优点是_____________________________________________(写两点)。
2Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO23、SO4、HSO3等阴
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离子。
请回答：
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。
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(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L
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盐酸、2 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 BaCl2
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溶液、1 mol·L1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO23、HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L1 BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_____________________。 步骤3：_____________________________ _____________________________________ ______________________________________ ____________________________________。 －－
预期现象与结论 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO23或SO24。 －－_____________________________________。 _____________________________________。 答 案
1．选C 用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能事先润湿，A选项不正确；容量瓶洗净后，没有必要烘干，B选项不正确；苯的密度小于水，所以有机层在上层，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出，C选项正确；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会引起实验误差，D选项不正确。
2．选B 在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加
2－、热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO3－－－SO23、HCO3、HSO3，D错误。
3．选D A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。
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2016届高考化学第一轮复习配套作业：章末验收评估(十)化学实验基础
