隆德县中学高二化学竞赛辅导（高二化学备课组）
专题四 金属及其重要化合物
1.（2010·上海高考·T11· 3分）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
【规范解答】选C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3====NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl ====NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像可知选C。 2.（2010·重庆高考·T8·6分）下列叙述正确的是（ ）
A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动 C.K及水反应比Li及水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
【规范解答】选C。 A项，铝及热的浓硫酸会发生反应，在冷的浓硫酸中才会发生钝化，即铝可盛装冷的浓硫酸，所以A错误。B项，AgI胶体粒子带电荷，所以在电场中会发生定向移动，不能自由运动，所以B错误；C项，K的活泼性比Li强，所以K及水反应比Li及水反应剧烈，所以C正确；D项，P及少量Cl2反应才生成PCl3，及大量Cl2反应生成PCl5，所以D错误。
3．（2010·上海高考·T4· 2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ） A．有机物不导电 B．金刚石是自然界中最硬的物质 C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
【规范解答】选A。 大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错误；金刚石是自然界中最硬的物质，B正确；二氧化硫可用于杀菌、消毒，故可作为食品和干果的防腐剂，C正确；NO可用于心血管疾病的治疗，D正确。
4．（2010·上海高考·T15·3分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏
- 1 - / 12
【规范解答】选A。 HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了新的杂质HCl，因此应加入硝酸钡溶液过滤，A错误；SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而迅速变大，但NaCl的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错误；乙酸能和氧化钙反应生成不挥发的醋酸盐，但乙醇不及氧化钙反应，且乙醇易挥发，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D正确。
5．（2010·上海高考·T22·4分）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO及Fe2O3的物质的量之比可能是（） A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
【规范解答】选B、C。 分析题给信息，混合物在高温下发生反应，可知当发生反应Fe2O3+Fe====3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO及Fe2O3的物质的量之比为3:2；当发生反应：高温 4Fe2O3+Fe ====3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO及Fe2O3的物质的量之比
高温
为3︰1；当两反应均存在时，FeO及Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故B、C均可能。 6．（2010·上海高考·T13·3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【规范解答】选B。 NO2通入水后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，生成的硝酸将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合题意选B；NH3通入水后转化为氨水，氨水和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，SO2被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。 7.（2011·北京高考10）25℃、101kPa下：
（1）2Na (s) +
1O2(g) ==== Na2O (s) ΔH1 = - 414 kJ·mol-1 2（2）2Na (s) + O2(g) ==== Na2O2 (s) ΔH2 = - 511 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ D ）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na及足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）====2Na2O（s） ?H=-317 kJ·mol-1 8.（2011·江苏高考·3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( A ) A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B.二氧化硅不及任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
- 2 - / 12
D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 9.(2011·山东高考·12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( C ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 10.(2012·重庆高考·7) 下列叙述正确的是 ( C )
A.Fe及S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜及浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
11.(2012·四川高考·13) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )
A.Cu及Cu2O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu2O及硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 【解题指南】解答本题时可以按照以下流程
【解析】选B。根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4 mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2 mol,有氧化亚铜0.1 mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol,沉淀铜离子只消耗了0.8 mol,因此反应过程中硝酸过量0.2 mol,由于固体混合物及硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6(mol),硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2 mol,浓度为2.4 mol·L-1。
12. (2012·上海高考·20) 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2确的是 ( )
A.SO2即是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
- 3 - / 12
Cu2S+2FeS+SO2下列说法正
C.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
【解析】选A、D。反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,一个硫离子由-2价变成+4价,因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,二氧化硫既是氧化产物又是还原产物;每生成1 molCu2S,有1 mol硫被氧化。
13.(2012·福建高考·6)下列做法不正确的是 ( C )
A.易燃试剂及强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 14.(2012·北京高考·6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是 (B )
用品 有效成分 用途
15. (2012·海南高考·2)下列说法正确的是 ( A )
A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
16.(2012·海南高考·8)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ( )
A.BaCl2和(NH4)2SO3 B.AaNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3 D.KCl和Na2CO3
【解析】选A、C。A选项有铵盐,加热产生气体,溶解得到BaSO3沉淀且溶于盐酸;B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸;C选项有碳酸氢盐,加热产生气体,溶解得到Fe(OH)3可溶于盐酸;D选项溶解得不到沉淀。 17.(2012·江苏高考·7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
NaCl 做调味品 Na2CO3 做发酵粉 Al(OH)3 做抗酸药 Ca(ClO)2 做消毒剂 A B C D
【解析】选A。
对于①:第一步转化Al2O3+2NaOH第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O
2NaAlO2+H2O,
2Al(OH)3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2O
H2SO4;
- 4 - / 12
Al(OH)3↓+NaHCO3;
对于②:第一步转化不能一步实现,第二步转化SO3+H2O
对于③:第一步转化NaCl+CO2+NH3+H2O第二步转化 2NaHCO3
NaHCO3↓+NH4Cl,
Na2CO3+H2O+CO2↑
2FeCl3+3H2O,
对于④:第一步转化Fe2O3+6HCl
第二步转化,FeCl3水解,得不到无水FeCl3; 对于⑤:第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2第二步转化Mg(OH)2
Mg(OH)2↓+CaCl2,
MgO+H2O;所以选A。
18. (2012·天津高考·2)下列单质或化合物性质的描述正确的是 ( C ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2及酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 19 .(2012·天津高考·1)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 ( C ) ．．
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能及SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
20 .(2012·江苏高考·5)下列有关物质的性质及应用不相对应的是 ( C ) ．
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能及Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 21.(2012·山东高考·12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( D ) A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S C.Fe及稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe及两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水 22.(2012·江苏高考·5)下列有关物质的性质及应用不相对应的是 ( C ) ．
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能及Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 23.(2012·广东高考·12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( D )
选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有氧化性 SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 陈述Ⅱ 24.(2013·山东高考·9)足量下列物质及相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( A ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
25.（双选）(2013·广东高考·23)下列实验的现象及对应结论均正确的是 (A、C )
- 5 - / 12
老师用竞赛辅导专题四
