数目小于0.3NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】
计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。
9．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）。 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】
A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；
B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；
C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确； D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。. 【点睛】
本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。
10．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（ ） 反应①：O3反应②：[O]+O3总反应：2O3
O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1
2O2 ΔH<0 平衡常数为K2 3O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是 A．降低温度，K减小 C．增大压强，K2减小 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误； B. 方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1?K2，故B错误；
B．K=K1+K2
D．适当升温，可提高消毒效率
C. 增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误； D. 适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。 综上所述，答案为D。
11．我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅 B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度 C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；
B．可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确； C．LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确； D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确； 故选B。
12．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：
下列说法错误的是：
A．该装置可将光能转化为电能和化学能
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池 C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ D．乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+ 【答案】B 【解析】 【分析】
A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况； B.原电池中阳离子移向正极；
C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；
D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。 【详解】
A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确； B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误； C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正确；
D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正确。 故合理选项是B。 【点睛】
本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。
13．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A．常温常压下Y的单质为气态 C．X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能为6，次外层电子数为2，W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素；短周期中比S原子序数大的主族元素只有Cl，因此Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】
根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素。 A．常温常压下，S为固体，故A错误；
B．X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；
C．X与Z形成的化合物为NaCl，NaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误； D．一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误； 故选B。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA B．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B．X的氧化物是离子化合物 D．W与Y具有相同的最高化合价
C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA D．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 常温常压下，22.4LCH4物质的量小于1mol，其含有的分子数小于NA，故A正确；
B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即0.1mol与足量水反应转移的电子数为0.1 NA，故B错误； C. 苯中不含有的碳碳双键，故C错误；
D. 1L1mol·L-1的磷酸物质的量为1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA，故D错误。 综上所述，答案为A。
15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ） A．BF2Cl只有一种结构 C．BFCl2只有一种结构 【答案】B 【解析】 【详解】
A．BF2Cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；
B．BF3中B的价电子对数为3，杂化类型为sp2，三根B﹣F键间键角都为120°，为平面三角形，故B正确；
C．BFCl2只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；
D．三根B﹣F键键长都为130pm，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误； 故选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
B．三根B﹣F键间键角都为120° D．三根B﹣F键键长都为130pm
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3
具有______性，写出相应的化学方程式______。 （4）E装置中浓硫酸的作用______。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。 【答案】分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏
斗，使左右两管液面相平 【解析】 【分析】
9n
11.2mA装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。 【详解】
（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）； （2）该装置为固液不加热制取气体， A.氯气为黄绿色气体，A错误；
B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确； C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确； D.二氧化氮为红棕色气体，D错误； 答案选BC；
（3）装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；
（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；
（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；
（6）测得干燥管D增重m g，即生成m g水，装置F测得气体的体积为n L，即n L氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：
Δnm9n?2:?2=。 22.41811.2m【点睛】
2019-2020学年江西省新余市第四中学新高考化学模拟试卷含解析
