宁夏银川一中2017届高三下学期第一次模拟理综化学试卷
一、选择题
7．化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料
C．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好 D．夏季马路喷洒氯化钙溶液，氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用 8．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是（ ）
A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
B．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷
C．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应
D．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，35.5 g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5 NA B．60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2 NA
C．标准状况下，2.24 LPH3与3.4 gH2S气体分子所含电子数目均为1.8 NA
???2NH3?g?△H=-92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应D．已知合成氨反应N2?g?+3H2?g????放出的热量小于46.2 kJ
10．下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A．硫化钠溶液加入稀硝酸：S2－＋2H+=H2S?
电解2Cu+O2?+4H+ B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu+2H2O2+C．NaHSO4溶液与Ba?OH?2溶液混合：HSO4－+Ba2++OH－=BaSO4?＋H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe?OH?3反应生成Na2FeO4的离子方程式：
3ClO－+2Fe?OH?3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
11．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（ ） 种（不考虑立体异构）
A．7 B．8 C．9 D．10 12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ）
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实验 A B C D 实验现象 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 白色固体先变为黄色，后变为黑色 结论 铁钉发生析氢腐蚀 金属活动性：Al＞Fe＞Cu ???N2O4?g??H>0 2NO2?g????Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S 13．下列说法不正确的是（ ）
c（OH-）A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大
c（CO32-）c（Na+）NaS2B．若使溶液中接近于2:1，可加入适量的KOH固体 2-c（S）C．0.1 mol/LNaOH溶液和0.2 mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．已知0.1 mol/LNaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)＞c(OH-)
二、非选择题 26．（15分）
黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
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Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_______________。
（2）Ⅰ中，干燥管甲内所盛试剂是_______________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_______________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果_______________（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）。 （5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______________。 （6）④中发生反应的离子方程式为_______________。 27．（14分）
2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4?g?＋4NO2?g?＝4NO?g?＋CO2?g?＋2H2O?g?ΔH＝－574.0 kJgmol
-1-1②CH4?g?＋4NO?g?＝2N2?g?＋CO2?g?＋2H2O?g?ΔH＝－1 160.0 kJgmol
-1
③H2?g?＝H2O?l?ΔH＝－44.0 kJgmol请写出CH4?g?与NO2?g?反应生成N2?g?，CO2?g?和H2O?l?的热化学方程式_______________。
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???N2?g?＋CO2?g?，某研究小组向（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C?s?＋2NO?g????恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______________ A．活性炭的质量 B．v正下：
物质 浓度(mol/L) 时间(min) 0 10 20 30 40 50 0.100 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017 NO N2 CO2 ?N2?=2v逆?NO?
C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．容器内CO2的浓度保持不变
②在T℃时，该反应的平衡常数为_______________(小数点后保留两位有效数字)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是_______________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
NH3
电极A
负载
NO2
电极B
20%～30%
KOH溶液
离子交换膜
20%～30% KOH溶液
② A电极的电极反应式为_______________ ②下列关于该电池的说法正确的是（ ）
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A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一断时间，溶液的pH不变
D．当有4.48 LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol 28．（14分）
钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体
??BaTiO?C2O4?2g4H2O??，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为_______________；
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_______________；
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_______________；可循环使用的物质X是_______________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________； （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______________和_______________；
（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复
Ksp?BaSO4?=1.0?10多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：
-10，
Ksp?BaCO3?=2.58?10-9，请问至少需要_______________mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽
略CO3的水解）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题： （1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________。
（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_______________，其中砷原子的杂化方式为_______________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式_______________。
（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式_______________； cm－，通（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70 g·1023，1 pm=10-10 cm，过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式_______________（已知NA=6.02×
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2-4053=6.64×107）； 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=
【宁夏银川一中】2017届高三下学期第一次模拟理综化学试卷(附详细答案)
