三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 +用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 Cl SO4 CO3 2-2--试剂 AgNO3 及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②过量HCl 及BaCl2 HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 CaO +H2O== Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑： -2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO例外） （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
酸、碱、盐综合知识测试卷
一、选择题
1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产 A 烧碱 B 纯碱 C 精制粗盐 D 尿素 2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是
A 镁和稀硝酸制氢气 B 氧化镁和盐酸制氯化镁 C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜 3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的 A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3
5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4不反应 A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y D X＞Z＞Y 6.下列说法正确的是
A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是
A Z＞Y＞X＞W B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W
8.下列方法①金属溶于酸 ② 碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④ 氢氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水。肯定得不到盐的是
A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④
10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ② 可能是分解反应 ③一定是分解反应 ④ 可能是化合 其中正确的说法是 A ② B ②④ C ③④ D ②③
11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值
A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断
12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是 A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石灰粉末 13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 A 氯化钠中混有少量的碳酸钠 B 硫酸钠中混有少量碳酸钠 C 铜粉中混有少量的铁屑 D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾
14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水 15.下列电离方程式正确的是
A H2SO4 ==H2++SO42- B MgSO4==Mg2++SO42- C Ca（OH）2= Ca2++OH2- D BaCl2=Ba2++Cl2-
16.能用金属与酸直接反应制得的是
A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl
17.某硫酸溶液的PH值为3，加入下列一种液体混合后，会使PH小于3的是 A 纯净水 B PH=5的硫酸 C 氢氧化钠溶液 D PH=0的硫酸溶液 19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A 硫酸铜 B 氯化铁 C 硫酸铝 D 硝酸铜
20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是 A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO3
21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A Ag+、Na+、Cl-、NO3- B Na+、K+、OH-、SO42- C Na+、Cl-、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3- 二、填空题
22.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为 ，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为 。
25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为 ；反应后溶液中溶质的质量分数为 。
26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
（1）置换反应 ， （2）复分解反应（非中和反应） ， （3）复分解反应（中和反应） ，
27.写出下列物质的化学式：（1）食盐 （2）胆矾 （3）纯碱 （4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火碱 .
28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是 ，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是 ，在常温下做润滑剂的是 ，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是 ，在洗涤剂工业中常用的原料是 。 29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是 ，滤液中溶质的是 。
30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，加入 溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变 色，证明有NH4+。
三、推断题
31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：
（1） 取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2） 向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验现象，判断该白色固体名称为 ，化学式为 。有关的化学方程式为 ， 。
32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。
A和B混合有无色气体放出 D和B混合有无色气体放出 C和A混合没有明显现象。 则A是 B是 C是 D是 。 A+B的反应方程式 D+B的反应方程式 C+D的反应方程式 四、计算题
33.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1） 第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
参考答案 一、选择题：
1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.B 14.A 15.B 19.C 20.C 21.D 二、填空题
22. FeCl3，1：94 23. 95% 24. 1250 25. 64，28.1%
26. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑， MgCl2+Ba（OH）2=Ba Cl2+Mg（OH）2↓
通电
Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O,
H2O = H2↑+O2↑.
27. NaCl，CuSO4 ·5H2O，Na2CO3，Ca（OH）2，CaO, NaOH, 28. 活性炭，熟石灰，石墨，食盐，氢氧化钠。 29.Cu和Fe，FeSO4。 30..NaOH，红色
31.碳酸钡，BaCO3，BaCO3+2HCl=Ba Cl2+CO2↑+H2O，Ba Cl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl 32.HCl，Na2CO3，Ba（NO3）2，H2SO4
Na2CO3+2HCl=2Na Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+ H2SO4=Na2 SO4+CO2↑+H2O， Ba（NO3）2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 33.14.6%，21%
17.D 16.C 18.C
（完整版）初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案
