高频考点3 阿伏加德罗常数(NA)及其应用(一)
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的氢离子数为10D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA 1.
选B。A项，标准状况下，22.4 L(即1 mol)的H2和22.4 L(即1 mol)的F2混合，
－12
NA
恰好完全反应生成2 mol HF，但标准状况下HF是液体，错误；B项，乙酸和葡萄糖分子的最简式均为CH2O，故30 g 该混合物中的氢原子数为
30 g－
×2×NA mol1＝2NA，正确；
30 g/mol
C项，溶液体积未知，无法计算水电离产生的氢离子的数目，错误；D项，一个C2H6分子中含有7个共价键，所以标准状况下，2.24 L(即0.1 mol) C2H6含有的共价键数为0.7NA，错误。
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．标准状况下，22.4 L CH3OH含有NA个分子
C．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H D．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA 2.
选D。Na2O2中过氧根为一个阴离子，即O22，故1 mol Na2O2晶体中含有3NA个
－
＋
离子，A错误；甲醇在标准状况下为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算，B错误；pH＝1的溶液中c(H)＝0.1 mol/L，即1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1 mol的H，C错误；标准状况下，22.4 L 气体即1 mol，不管是N2还是O2中都含有2个原子，所以22.4 L混合气体中含有2NA个原子，D正确。
＋
＋
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA B．标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA C．标准状况下，铁丝在22.4 L氯气中燃烧时转移的电子数为3NA
D．将10 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶粒的个数为0.001NA 3.
选B。A.所给溶液中乙醇的物质的量为100 g×46%÷46 g/mol＝1 mol，含氢原子
－
数为6NA，但乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含有氢原子，故含有的氢原子数比6NA要多，错误；B.乙酸(C2H4O2)、丙醇(C3H8O)摩尔质量均为60 g/mol，故6 g二者混合物的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA，正确；C.标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol，氯气与Fe反应生成FeCl3，氯元素化合价从0价降到－1价，故1 mol氯气参加反应转移电子数为2NA，错误；D.FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体，其胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，故Fe(OH)3胶粒数目小于0.1 mol·L1×0.01 L×NA mol1＝0.001NA，错误。
－
－
4．(2017·高考全国卷Ⅱ，T8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 4.
选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH4部分水解，即NH4的数量少于0.1NA，
＋
＋
－
＋
A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA B．60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C．标准状况下，2.24 L PH3与3.4 g H2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
D．常温常压下，35.5 g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA 5.
选A。A项，“物质的量相等”没有指明具体数据，无法计算，错误；B项，甲酸
甲酯和葡萄糖分子的最简式均为CH2O，故可以用“CH2O”表示该混合物的组成，所以 60 g 60 g
“CH2O”的物质的量为＝2 mol，含碳原子个数为2NA，正确；C项，标准状况下，
30 g/mol2.24 L PH3和3.4 g H2S的物质的量均为0.1 mol，PH3和H2S电子数均为18个，故所含电子数均为1.8NA，正确；D项，氯气和氢氧化钙溶液反应时，每消耗1 mol氯气转移1 mol电子，所以当35.5 g即0.5 mol氯气参与反应时，转移0.5 mol电子，正确。
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B．7.1 g Cl2与100 mL 1.0 mol·L1 NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA C．17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA
D．标准状况下，2.24 L CH4和
－
C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
6.
－
2.0 g
选A。1个CO2分子中含有22个质子，2.0 g CO2中的质子数为－×22×
44 g·mol1
NA mol1＝NA，同理可求出2.0 g SO2中的质子数为NA，故2.0 g CO2、SO2组成的混合气体的质子数为NA，A正确；由Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O知NaOH量不足，转移的电子数为0.05NA，B错误；由4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O知，二者反应生成的NO分子数为NA，但过量的O2会与NO反应导致NO分子数减少，C错误；1 mol CH4、1 mol C3H6中含有的极性键数目分别为4 mol、6 mol，标准状况下2.24 L气体是0.1 mol，无法判断0.1 mol混合气体中所含极性键的数目，D错误。
催化剂
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C．已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气
充分反应释放热量92.4 kJ
D．Na2O2与CO2反应生成1 mol O2时，转移的电子数为2NA 7.
选D。A.30 g乙烷的物质的量为1 mol，而1分子乙烷中含6条极性共价键，故
1 mol乙烷中含极性共价键的数目为6NA，故A错误；B.标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体物质的量为1 mol，所含的分子数为NA，故B错误；C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH
＝－92.4 kJ/mol，表示1 mol氮气与3 mol氢气完全反应生成2 mol氨气放出热量92.4 kJ，该反应为可逆反应，不能进行到底，所以NA个N2分子与足量氢气充分反应放出热量小于92.4 kJ，故C错误；D.过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由－1价变为0价和－2价，故当生成1 mol氧气时转移2NA个电子，故D正确。
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C．加热条件下，20 mL 10 mol·L
－1
－
浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
D．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA 8.
选D。由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错
－
误；25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×103 L×10 mol·L1＝0.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05～0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。
－
－
－
△
△
9．(2018·高考全国卷Ⅰ，T10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 9.
选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生
成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
10．NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3――→N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分解时每生成2.24 L(标准状况下)N2，转移电子的数目为0.6NA B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA D．0.1 mol/L NH4NO3溶液中，NH4的数目小于0.1NA 10.
选B。NH4NO3溶液受热分解的反应为5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋9H2O，
△
＋
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每生成4 mol N2，转移15 mol电子，故生成 2.24 L(标准状况下) N2，即0.1 mol N2时，转移 0.375 mol电子，A错误；1 mol N2中含有3 mol共用电子对，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，故0.1 mol N2中含有共用电子对的数目为0.3NA，B正确；NO2会转化为N2O4，具体的分子数目无法计算，C错误；缺少溶液的体积，无法计算，D错误。
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为 2NA B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA C．7.8 g Na2O2固体中含有离子总数为0.4NA D．100 mL 10 mol·L
－1
浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA
2021届高考化学一轮复习练习题 第2章 阿伏加德罗常数(NA)及其应用(一)
