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温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃一样，
既能让太阳光透过，
又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散去起到了对地面保温的作用。 五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质 :
（H2、 CO、 C具有相似的化学性质：①可燃性
点燃
②还原性）
2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 1）可燃性： 2CO+O
H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体： 看燃烧产物 （不可根据火焰颜色）
C + H 2OH 2 + CO） （水煤气： H2 CO 的混合气体
与 高温
Cu+CO（非置换反应） 2）还原性： CO+CuO△ 应用：冶金工业
2
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 ↑
（CO32- 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）
Fe 2O3+3CO高温 2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变 浑浊。）
除杂： CO[CO2]
CO 2[CO] CaO[CaCO
通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO+CuO 通过灼热的氧化铜
3] 只能煅烧 （不可加盐酸）
CO 2+2NaOH==NaCO3+H2O
△ Cu+CO2
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
注意：检验 CaO是否含 CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
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第 7 单元
燃烧及其利用
课题 1 燃料及其利用 一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条
件的任意一个即可） （1）消除可燃物 下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，
气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）降温到着火点以
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧 气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
课题 2 燃料的合理利用与开发 一、燃料和能量
1、三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素） ；
煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（ 2）石油：“工业的血液” （主要含碳、氢元素） ；
汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅
化合物和烟尘
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物）
物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式 :
CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机
，是较清洁的能源。
化学性质 : 可燃性 CH 4+2O 点燃 CO2+2HO （发出蓝色火焰）
（ 2）乙醇 ( 俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH)
化学性质 :
可燃性
C 2H5OH+ 3O2点燃 2CO+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
3、化学反应中的能量变化 （1） （2）
放热反应：如所有的燃烧 吸热反应：如
C+CO2高温 2CO （ 3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理
想的燃料：
(1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题： ①如何大量廉价的制取氢气？ 贮存氢气？
② 如何安全地运输、
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第八单元
金属和金属材料
（2017 年 3 月 12 日星期日）
课题 1 金属材料 一、金属材料 1、金属材料
纯金属（ 90 多种） 3、金属之最： 属 4、金属分类：
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合金
（几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态）
，有金属光泽。
（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （ 3）有良好的导热性、导电性、延展性
1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝>铜） 4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜>金 >铝） 5）铬 ( Cr ) ：硬度最高的金属（6）钨 ( W) ：熔点最高的金
7）汞：熔点最低的金属 （ 8）锇（
Os
）：密度最大的金属9）锂 (Li) ：密度最小的金属
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：
如铜、锌、铅 (Pb) 等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
（
（（（（（ --WORD格式--专业资料--可编辑--
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性 的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金 铜合金
合
钛和钛
形状记忆
青
焊锡
金 生铁
钢
黄铜
合金
金属 铜 :
含碳
含碳量
成 量
铜锌
铜锡
铅锡
0.03%~
钛镍合金 分 2%~4.
合金
合金
合金 2%
3%
不锈钢：含铬、
备
镍 (Ni) 的钢 熔点 紫铜为纯铜
注
具有抗腐 低
蚀性能
注：钛(Ti) 和钛合金： 被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的“相容性” ， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （ 3）抗腐蚀性能好
课题 2 金属的化学性质
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初中化学笔记完整
