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（4）离子：带电的原子叫离子。离子也是构成物质的粒子。
4. 相对原子质量：即以一种碳 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质 量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
符号 Ar 。
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最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He， Ne均为稳定结构）
（ 1）相对原子质量≈质子数 +中子数（电子的质量为质子的 1/1836 ，忽略不计）
决定原子的质量的是原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg，He 最外层电子数为 2）
课题 3 元素（ 2017 年 3 月 9 日星期四） 1. 元素：只有 100 多种
（ 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
* 注意：
* 由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
b、意义
的混合物）不可能是化合物。
（ 2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：
如 O： 氧元素 表示某种元素
表示该种元素的一个原一个氧原子
子
注意： * 有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、 C 、Si
3O：
* 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表
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* 发
现：门捷列夫
7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
* 排列依据 18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
金属元素：如
* 注：原子序数 =质子数
非金属元素：如 稀有气体元素：如
Mg、 Al ，最外层电子数特点：＜ 4
d、分类
N 、C，最外层电子数特
点：≥ 4
He、 Ne。最外层电子数 特点： 2 或 8
e、元素之最：地壳： O、Si 、Al 、Fe 生物细胞： O、C、 H
3、离子：带电的原子或原子团
（ 1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （ 2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数
=电子数则为原子结构示意图
同种元素的 原
质子数 >电子数：则为阳离子， 如 Al 3+
质子数 <电子数： 则为阴离子， O2--
离
阳离子 质子数 >电子
子
阴离子 质子数 <电子
* 原子数≠电子数为离子结构示意图
原
区 粒子结构
子
子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外 层电子数不同，
③电子层数可能 相同
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
质子数 =电子
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别
粒子电性
数
不显电性
数
显正电性
数
显负电性
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二、物质的组成的表示： 1、化合价
用元素符号表
符
号
示
表示
表示
用阳离子符号
用阴离子符号
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为 +2 价 MgCl 2：氯化镁中镁元素
化合价为 +2 价
b、几种数字的含义
Fe2每个亚铁离子带两个单位正电荷 2+：个亚 3 Fe
+ 3
铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质， 所以单质分子中
元素化合价为 0
2、化学式
（1）写法 :
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、
Cl 2 。
b 化合物：正价在前，负价在后（ NH3，CH4 除外） （2）意义：如化学式
H2O的意义：
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水由氢元素和氧元素两种元素组成③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子有两个氢原
子和一个氧原子
构成
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初中化学笔记完整
