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（ 3 ）生成物的特性
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课题 3 制取氧气 1. 氧气的制备 :
工业制氧气——分离液态空气法（原理
物理变化）
实验室制氧气原理2H 2O2
2KMnO 2KClO
2. 气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
溶解性
MnO2
: 氮气和氧气的沸点不同
2HO + O2↑
4 △ K2MnO4 + MnO2 + O 2↑ MnO2 3 2KCl+3O↑ △
收集装置：根据物质的密度、
3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约
1/3 处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管 中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
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（ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带
火星的木条伸入集气瓶内
4. 催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质 在反应前后
冻
③稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）
、激光技术
都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5. 常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）
、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷
6. 常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
7. 氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：
燃烧
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缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①
都是氧化反应 ②都放热
第三单元 物质构成的奥秘 （2017 年 3 月 8 日星期三）
课题 1 分子和原子
1. 物质由微观粒子构成：微观粒子如分子总是在不断运动着。在受热的情况下，分子能
量大，运动速率加快。
相同质量的同一种物质在固态、液态和气态是所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大遇冷时缩小的缘
故。
2. 分子可以分为原子 : 分子是保持其化学性质的最小粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化；
因此原子是化学变化中的最小粒子。 课题 2 原子的结构
1. 原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。原子核 是由质子和中子构成。每个质子带 位的负电荷，中子不带电。
原子核与原子的比＝一只蚂蚁与一个体育场的比
2. 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因 此，原子不显电性。可见，原子所带的正电荷（核电荷数）就等于核内的 质子数，也等于核外电子的数目。
3. 原子核外电子的排布：含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运
1 个单位的正民荷，每个电子带
1 个单
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动状态，离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高。已知原子的
核外电子最少的只有一层 （只有一层的， 电子不超过 2 个），最多的有七层，最外层电子数不超
过 8 个，
（1）原子结构示意图的认识 核内质子数
+12 2 8 2
最外层上有 2
原子核
个电子
原子
电子
质子
原子核
正 （电带 ）
（不带
中子 电）
负
第一电子层
电（带 ）
（ 2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数决定元素
种类的是质子数（核电荷数）
（ 3）原子的质量主要集中在 原子核 上
决定元素化学性质
最外层电子数（最外层电子数越少，越活泼）
4 个，在化学反应中易失去电子； 4 个，在化学反应中，易得到电子；
金属原子最外层电子一般都少于 非金属原子最外层电子一般都多于 都趋于达到相对稳定的结构。 稀有气体的原子最外层有 稳定。
8 个电子（ 氦为 2 除外 ） 所以稀有气体化学性质
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初中化学笔记完整
