高考化学简述问答题
1. 请用电离或水解平衡解释Mg和NH4Cl溶液反应的原因 。 参考答案：NH4＋＋H2O
NH3?H2O＋H＋，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，
NH3＋H2O最终逸
使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，且反应放热，NH3?H2O
出NH3。
2. 浓硫酸和铜在烧瓶中反应，待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是 ；检验硫酸有剩余的方法是 。
参考答案：随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余 取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余。
3. （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是 ，理由是 。
A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＞0 B．C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）；△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（g）＝Ca（OH）2（l）+C2H2（g）；△H＜0 D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池， 其负极反应式为： ； 以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6， 其负极反应式为： 。
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是： 。 ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为： 。 ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中阳极产生的气体体积为 。（该状态下气体摩尔体积为Vm）
参考答案：（1）D；理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应。 （2）CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O C6H12O6－24e－+6H2O＝ 6CO2+24H+ （3）①将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成。
②Fe－2e－＝ Fe2+ ③0.1VmL
4. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题：
（1）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是_____________________ 。 （2）E装置中盛装浓硫酸的目的是_______________________________________。
（3）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为__________（用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会________（填“增大”、“ 减少”或“无影响”）。 参考答案：（（1）利用NaOH的强碱性、吸水性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解逸出NH3。（2）吸收多余的NH3（3） 9a/11.2b 减少
5. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （2）容量瓶所具备的功能有① ；② ；③ （写三方面）。 （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留
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一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。 （4）会使配制的NaOH溶液浓度偏低的操作有： ； （写两方面）。 参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；准确稀释某一浓度的溶液；量取一定体积的液体。（3）8.2； 10；（4）略
6. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图。
FeCl3溶液 NaClO NaOH 氧化 40%NaOH 饱和KOH溶液 除杂 过滤 NaCl固体 转化 冷冻 结晶 过滤 滤液 K2FeO4固体 （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
____FeCl3+____NaOH+____NaClO － ____ Na2FeO4+ _________ +________ 其中氧化性：NaClO FeCl 3，NaClO Na2FeO4（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________________________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
－
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为________________________。 参考答案：（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ＞ ＞
（2）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH （3）稀KOH溶液 再加入饱和KOH溶液，冷却结晶
－－－
（4）Fe+8OH－6e＝ FeO42+4H2O
7. 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L 的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 （一）气体产物成分探究：
（1）燃烧红磷的目的是 。 （2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。 （二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有＋3价铁； 假设2： ；假设3： 。 （2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为： ，则假设1正确； ②若现象为： ，则假设2正确； ③若现象为： ，则假设3正确。 （3）a值范围为 。
参考答案：（一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验；（2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气。 （二）（1）假设2：产物中只有＋2价铁元素；假设3：产物中既含＋2价又有＋3价铁元素。
（2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。（3）25.2≤a≤37.8
8. 按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。试回答： （1）A仪器的名称是 ；怎样检验装置的气密性 ； （2）若A中为浓盐酸，要制取Cl2，B中反应得 离子方程式为 。
C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为 ；
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（3）装置D的作用是__________________，Ⅱ的替代装置很多，另外画出两种装置，并注明试剂 ________________、____________________。
参考答案：（1）分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置Ⅱ中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。
（2）16H＋＋10Cl－＋2MnO4－＝8H2O＋2Mn2＋＋5Cl2↑
试纸变蓝色（3）防倒吸 如右图
9. 下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图： 根据图示及下面的提示回答下列问题：
（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐， 则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发 生反应的化学方程式是： ________________； （2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了
高价铁 ；
（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是 （填写离子符号）；
（4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有________________________________。 参考答案：（1）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （2）取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成；否则无高价铁盐生成。（3）Cu2+ （4）玻璃棒
10.【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。 完成以下实验探究过程：
【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案： ，本方案所用到的主要玻璃仪器有： 。验证假设2的方案： 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉－碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。 参考答案：（1）【提出假设】Br2 Fe3+
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，
静置，下层溶液呈橙红色。仪器：分液漏斗，烧杯。（其他合理方案也可给分）
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 （其他合理答案也可给分）
（2）假设2，不可行 因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
－－
（3）2Fe2++4Br+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl
11. 由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660 矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
参考答案：SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少） 12. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹
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持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入空气，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）、A中发生反应的化学方程式： ， B的作用： ；C中热水的作用： 。 （2）M处发生的反应的化学方程式为： 。
（3）从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是 ， 并写出对应的化学方程式 。 （5）、若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳 参考答案：（1）2H2O2
MnO22H2O+O2↑； B的作用干燥O2；C中热水，使D中乙醇变为蒸气进入M中参
Cu 加反应 （2）2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O或（2Cu+O2△2CuO
CH3CHOH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O）
（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；温度 （4）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液），
或CH3CHO＋2Cu（OH）2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （5）CH3COOH c
13. 摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 FeSO4·7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 ― (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验： Na2CO3溶液_13molL硫酸饱和(NH4)2SO4溶液△
铁屑洗涤过滤、洗涤反应I反应II蒸发、浓缩、冷却、过滤固体乙醇产品（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的__________________（填物质名称）。
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：__________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：__________________。
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：____ _____。 （4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：______________。
参考答案：（1）铜或硫酸铜等（2）除去过量铁屑 防止温度降低析出FeSO4·7H2O造成FeSO4的损失 抑制Fe2+ 、NH4+的水解
（3）除去晶体表面的少量水分（4）Fe2+ + 2(NH3·H2O)＝ Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 14. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
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气体X粗盐海水蒸发盐酸提纯精盐溶液I气体Y溶液II碳酸氢钠固体热解氯化铵溶液纯碱母液石灰乳Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2电解Mg
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作： ①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。 （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ ___ ____。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：____________。 参考答案：（1）过滤 蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分） （2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl（不追究沉淀符号）
（3）MgCl2或写“氯化镁”（4）MgCl2·6H2O高温MgO+ 2HCl↑+5H2O↑
－－
（5）Cl2 + 2Br＝2Cl + Br2
15. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
－
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba (NO3) 2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
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① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ____________________________________________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______________________。（2）用提纯的NaCl
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配制500 mL4.00 mol·LNaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_________（填仪器名称）。 （3）目前，氯碱工业采用_______________电解槽电解饱和食盐水，
其化学方程式____________________________________________；
我们改用右图装置进行电解饱和食盐水，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的 Cl2______（填“＞”、“＝”或“＜”）2 L，原因是______________________。 参考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3 ②75％乙醇 （2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）阳离子交换膜 方程式略 ＜ 氯气在水中溶解度大于氢气
16. 某化学兴趣小组的同学模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，按要求回答下列问题：
（1）装置A用来制取氧气，相应的化学方程式为_________________________________。
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高考化学简述问答题归纳总结
