长 春 市 第 五 中 学 长春市田家炳实验中学
2024-2024学年度下学期高二年级期中考试
化 学 试 卷
考试时间： 80分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分） 1.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（ ） A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 B. NaHSO4溶液呈酸性
C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑 D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体 2.下列溶液中导电性最强的是（ ）
A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 3．已知：
①H2(g)+1/2O2(g)===H2Og) ΔH=akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1) ΔH=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=dkJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )
5
A．a
-1
C．2a=b<0 D．2c=d>0
4．25℃时，在浓度都为1 mol·L的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4）分别为a、b、c、d（单位为mol·L）。下列判断正确的是 A．a=2b=2c=2d
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg、NO3、I B. 透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－ c(OH-)12+2+--C. =10的溶液中：Na、Ba、Cl、AlO2 +c(H)＋
2＋
－
－
+
-1
B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d
D. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、
+
SO42－、OH－
6.在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－6B C. B=10－6A D. A=B 7.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ） A 正极反应为：Zn—2e=Zn B电池反应为：Zn+Cu=Zn + Cu C 在外电路中，电子从正极流向负极 D 盐桥中的K移向ZnSO4溶液
+
2+
2+-2+
8.已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+
1O2(g)2SO3(g) K1
②NO(g)+
1O2(g)2NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)
5
SO3(g)+NO(g)的平衡常数为
（ ）
K1 D. K1×K2 K2A. K1+K2 B. K2-K1 C.
9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A. N2H4（l）+
13-1
N2O4（l）=N2 (g）+2H2O（l） △H= -546.45 kJ?mol 22B. Mg2Ni（s）+2H2（g）= Mg2NiH4（s） △H= -64.4 kJ?mol-1 C. CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H= +206.4 kJ?mol
-1
D. 2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g） △H= +163 kJ?mol-1 10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
mol－1，将此温度11.已知25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·
下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为( ) A．25% B．50% C．75% D．无法确定 12.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)平衡后，下列说法不正确的是（ ） A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
5
N2O4(g) ΔH<0，达到
C. 再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 D. 升高温度，体系的颜色加深
13．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液
14. 25 ℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（Na+
）=2c(SO2－
-
4)+c(F) B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH c?NH3·H2O?·c?H＋?
4Cl固体，溶液中c?NH＋增大
4?D．将NaClO溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c?ClO－?
c?HClO?·c?OH－?
增大
15.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是( A． 浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
5
)
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B. 图II表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
17.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) ＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（ ）
A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L C. 平衡时，B的转化率为 20％ D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 18.一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)达到平衡。相关数据如下表。
Z(g) ΔH，
xC(g)
温度容器 /K 物质的起始浓度/ mol·L-1 物质的平衡浓度/ mol·L-1 c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a 5
吉林省长春市第五中学2024-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
