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D.第4周期元素,最高氧化值为+7的非金属 9.下列电子构型中,电离能最小的就是。( D ) A.ns2np6 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np3
12.下述情况中,能填充的电子数最多的就是。( B )
A.L主层 B.d亚层 C.一个原子轨道 D.第一能级组
第六章 分子结构与晶体结构
填空题:
1.晶格能就是 相互远离的气态阴、阳离子 在标准状态下,结合成单位物质的量的离子晶体时所释放的能量。
2.价键理论的两个基本要点就是 电子配对原理 与 最大重叠原理 。
3.共价键的特征就是 有方向性 与 有饱与性 。
4.?-键就是指原子轨道以 “头顶头” 方式重叠而形成的共价键。
5.?-键就是指原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠而形成的共价键。 判断题:
1.下列说法中正确的就是。( D )
A.sp3杂化轨道就是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。 B.? 键只能由s-s轨道重叠形成。
C.基态Hg原子[Xe]5d106s2中,最外层的2个6s电子已成对,所以不能形成共价键。
D.原子在利用杂化轨道成键时,只能形成? 键。 2.下列说法中正确的就是。( C ) A.极性分子之间只存在取向力。
B.极性分子与非极性分子之间只存在诱导力。 C.非极性分子之间只存在色散力。
D.任何分子之间都同时存在取向力、诱导力与色散力。 3.下列说法中正确的就是。( B )
A.氢键就就是氢原子与其它原子形成的化学键。 B.氢键不就是一种化学键,但它既有饱与性也有方向性。 C.极性键组成极性分子,非极性键组成非极性分子。
D.HCl溶于水生成H+离子与Cl-离子,所以HCl就是以离子键结合的。
4.下列说法中不正确的就是。( C ) A.硬度最大的物质就是金刚石。 B.沸点最低的物质就是液氦。
C.有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体。 D.原子晶体中只存在共价键。 5.下列说法中正确的就是。( D )
A.AB2型共价化合物中,A原子必采用sp杂化轨道成键。 B.AB3型共价化合物中,A原子必采用sp2杂化轨道成键。 C.有sp3杂化轨道的分子几何构型必为正四面体。
D.有sp3杂化轨道的分子几何构型既可以就是正四面体,也可以就是三角锥形。 选择题:
6.下列分子中O原子形成1个? 键与1个? 键的就是。( B ) A.H2O B.O2 C.Na2O D.CaO 7.下列分子中偶极矩为零的就是。( A )
A.BF3 B.NF3 C.PCl3 D.NCl3 8.下列结论中,就是离子极化作用结果的为。( C ) A.HBr的沸点高于HCl,但低于HF。 B.BeO的熔点比NaF的高。
C.FeCl2的熔点为670℃,FeCl3的熔点为306℃。 D.CS2的熔点比CO2的高,但比SiO2的低得多
9.下列结论中,不就是离子极化作用结果的为。( C ) A.SbCl3的熔点比SbCl5的高。 B.AgCl的溶解度大于AgI。
C.一般状况下Cl2为气体、Br2为液体、I2为固体。 D.As2O3为白色,As2S3为黄色。
10.下列结论中,与氢键无关的就是。( A )
A.HCl、HBr、HI的沸点依次升高。
B.HBr的沸点高于HCl,但低于HF。 C.NH3气体在水中的溶解度非常大。 D.结冰以后水的体积会增大。
11.下列结论中,只与色散力有关的就是。( B )
A.KBr、NaCl、MgO的熔点依次升高。 B.CH4、SiH4、GeH4的熔点依次升高。 C.CO2、CS2、SiO2的熔点依次升高。 D.NF3、PCl3、PCl5的熔点依次升高。
12.下列分子之间存在作用力种类最多的就是。( D )
A.Cl2与CCl4 B.CO2与H2O C.H2S与H2O D.NH3与H2O
13.下列结论中,与离子极化作用无关的就是。( D )
A.n > 3的ABn型化合物中一般无离子型化合物。
B.AlF3为离子型化合物,AlCl3为过渡型,而AlI3则为共价型。 C.AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小,而固体的颜色依次变深。
D.离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。 14.下列因素中不影响晶体熔点的就是。( A )
A.导电性 B.离子极化 C.晶型 D.色散力 15.下列分子中属于非极性分子的就是。( C )
A.NH3 B.NCl3 C.CO2 D.SO2 16.下列分子中属于非极性分子的就是。( B )
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HCl 17.下列物质中沸点最低的就是。( D )
A.液氨 B.液氧 C.液氮 D.液氦 18.下列物质中沸点最高的就是。( A )
A.He B.Ne C.Ar D.Kr
第七章 配位化合物
填空题:
1.写出下列配合物的分子式。
(1)[Co(en)3]Cl3 氯化三乙二胺合钴(Ⅲ) ;
(2)K[CrBr2(NH3)2(H2O)2] 二溴·二氨·二水合铬(Ⅲ)酸钾 ; (3)K2[Cu(CN)3] 三氰合铜(Ⅰ)酸钾 ; (4)H3[AlF6] 六氟合铝(Ⅲ)酸 ;
(5)[CrCl(NH3)5]Cl2 氯化一氯·五氨合铬(Ⅲ) ; 2.命名下列配合物。
(1)氯化六氨合钴(Ⅱ) [Co(NH3)6]Cl2 ;
(2)氢氧化二羟·四水合铝(Ⅲ) [Al(OH)2(H2O)4]OH ; (3)六氰合钴(Ⅱ)酸六氰合铬(Ⅲ) [Cr(CN)6][Co(CN)6] ; (4)五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠 Na3[Fe(CN)5(CO)] ;
(5)氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl ; 判断题:
1.下列说法中正确的就是。( C )
A.(CH3)2N－NH2分子在配合物中可以做螯合剂配体。 B.配合物[Co(en)3]Cl3中钴离子的配位数就是3。
C.配合物[CrCl3(NH3)3]与AgNO3溶液作用不能产生沉淀。 D.只有杂化后的空轨道才能形成配位键。 2.下列说法中不正确的就是。( D ) A.不能用铜器盛放氨水。
B.螯合物分子中由于有环状结构而更加稳定。
C.Hg2+能氧化Sn2+,但在过量I－
存在下,Sn2+不被Hg2+所氧化。
D.[FeF6]3－比[Fe(CN)6]3－
更稳定。 选择题:
1.AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最大。( B ) A.HNO3 B.NaCN C.Na2S2O3 D.NH3 2.下列电对中,电极电势最小的就是。( A )
A.EoHg(CN)2 B.4?/Hg EoHgI24?/Hg
C.EooHgCl2 D.4?/HgEHg2?/Hg
第八章 主族金属元素(一) 碱金属与碱土金属 判断题:
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1.下列说法中正确的就是。( D )
A.碱金属在空气中燃烧都生成过氧化物。 B.碱金属氢氧化物都就是强碱。 C.Fr就是电负性最小的元素(χ=0、7),因此其电极电位数值最小。
D.Li就是电极电位值最小的元素。 2.下列说法中不正确的就是。( C )
A.K、Rb、Cs在空气中燃烧的主要产物就是超氧化物。 B.Na2O2就是氧化剂同时也可作氧气发生剂使用。 C.碱金属的氧化物、碳酸盐都易溶于水。
D.碱土金属碳酸盐的分解温度,由Be到Ba依次递增。 选择题:
1.SrSO4就是下列哪种矿石的主要化学成分。( C ) A.重晶石 B.白云石 C.天青石 D.石灰石
2.与碱土金属相比,碱金属所表现的性质就是。( ) A.较低的电离能 B.较高的熔点 C.较大的硬度 D.较小的离子半径
3.在水中Li的还原性比Na强的原因就是。( C ) A.Li的电负性比Na大 B.Li的半径比Na大 C.Li＋的水合能比Na＋
大 D.Li的电离能比Na小
4.Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应的主要产物就是。( C ) A.Cu2(OH)2SO4 + CO2 B.Cu(OH)2 + CO2 C.Cu2(OH)2CO3 + CO2 D.CuCO3 + CO2
5.下列s区金属单质中,常温下不与水反应的就是。( D ) A.Na B.Ca C.K D.Mg 6.下列物质中属于酸式碳酸盐的就是。( A ) A.焙碱 B.纯碱 C.钾碱 D.苏打 7.下列物质中属于碱的就是。( B )
A.生石灰 B.熟石灰 C.生石膏 D.熟石膏 8.有一份可能含有KCl、BaCl2、MgSO4、CaCO3的白色固体混合物,其实验现象有:⑴溶于水得到澄清透明溶液;⑵颜色反应有紫色;⑶对其溶液进行碱化可得到白色胶状沉淀。则该白色混合物就是。( C )
A.KCl + BaCl2 B.KCl + CaCO3
C.KCl + MgSO4 D.KCl + BaCl2 + MgSO4
9.盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后,瓶子的内壁上会沉积一层白色薄膜。这层白色薄膜的化学组成及洗去时所需用的试剂分别就是。( C )
A.Ba(OH)2 + HCl B.Ba(OH)2 + H2SO4 C.BaCO3 + HCl D.BaCO3 + H2SO4 简答题:
1.写出工业上由天青石制SrCl2的反应方程式。 解:
SrSO4(s) + Na2CO3 ? SrCO3(s) + Na2SO4 SrCO3(s) + 2HCl = SrCl2 + CO2↑ + H2O 2.写出工业上由重晶石制BaCl2的反应方程式。 解:
BaSO4(s) + 2C ? BaS + CO2↑ BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑ 第九章 主族金属元素(二) 铝 锡 铅 砷 锑 铋 判断题:
1.下列说法中不正确的就是。( D ) A.Cl2能将PbO氧化成PbO2 B.PbO2能将盐酸氧化成Cl2
C.酸性溶液中H3AsO4可以氧化I－
D.p区金属单质与硝酸反应均可以得到相应的硝酸盐 2.下列说法中不正确的就是。( A )
A.砷、锑、铋的三氯化物水解时均生成M(OH)3与HCl。 B.p区金属元素的硫化物都溶于硝酸
C.Sn、Pb、Bi的低价阳离子能存在于水溶液中,而高价阳离子却未必都行。
D.Hg2+能氧化Sn2+但不能氧化Pb2+ 3.下列说法中不正确的就是。( A )
A.铝比氢活泼,故金属铝不能与空气与水接触 B.铝就是亲氧元素
C.铝及铝合金就是应用广泛的金属材料 D.铝就是两性元素
4.下列说法中不正确的就是。( B )
A.AlCl3就是共价化合物 B.AlCl3就是离子化合物 C.AlCl3易水解 D.溶于苯的无水AlCl3其分子式为Al2Cl6
5.下列说法中不正确的就是。( C )
A.SnCl2中的SnCl4杂质可以用Sn除去 B.SnCl4中的SnCl2杂质可以用Cl2除去 C.Sn与盐酸或Cl2作用都能得到SnCl2 D.Sn与Cl2作用只能得到SnCl4 选择题:
1.能从水溶液中制备的物质就是。( D )
A.无水AlCl3 B.无水SnCl4 C.无水Al2S3 D.无水As2S3
2.不溶于Na2S溶液的就是。( B )
A.SnS2 B.Bi2S3 C.Sb2S3 D.As2S3
3.下列离子的溶液在空气中易氧化变质的就是。( C )
A.Sb3＋ B.Bi3＋ C.Sn2＋ D.Pb2＋
4.配制SnCl2溶液时必须加入的就是。( A ) A.盐酸 B.硝酸 C.氯气 D.纯碱 5.需用NaBiO3检验的离子就是。( B )
A.Sn2＋ B.Mn2＋ C.Fe2＋ D.Cu2＋
6.需用HgCl2检验的离子就是。( C )
A.Pb2＋ B.Bi3＋ C.Sn2＋
D.Mn2+ 简答题:
1.某固体盐A,加水溶解时生成白色沉淀B,往其中加盐酸,沉淀B消失并得无色透明溶液;向该溶液中加入NaOH得到白色沉淀C,继续加入过量NaOH,C溶解并得到溶液D;往D中加入BiCl3溶液得黑色沉淀E。如果往B的盐酸溶液中逐滴加入HgCl2溶液,先得到一种呈白色丝光状沉淀F,而后变为黑色沉淀G。试推断由A到G各为何物质并写出相关反应的反应式。
解:A:SnCl2、B:Sn(OH)Cl、C:Sn(OH)2、D:Na2SnO2、E:Bi、F:Hg2Cl2、G:Hg。
2.完成并且配平下列反应方程式 (1)Na[Al(OH)4] + CO2 ——
(1)2Na[Al(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + 2Al(OH)3↓+ H2O (2)Sn + HNO3(浓) ——
(2) 3Sn + 4HNO3(浓) = 3SnO2·H2O + 4NO↑ (3)PbO2 + Mn2+ + H+ ——
(3) 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 2MnO4－
+ 5Pb2+ +
2H2O (4)As2S3 + Na2S ——
(4)As2S3 + 3Na2S == 2Na3AsS3 (5)Bi(NO3)3 + H2O ——
(5) Bi(NO3)3 + H2O = BiONO3↓ + 2HNO3
(6)Bi + HNO3 ——
(6)Bi + 6HNO3 = Bi(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (7)As + HNO3 (浓) + H2O ——
(7) 3As + 5HNO3 + 2H2O = 3H3AsO4 + 5NO↑
(8)Sb + HNO3 + xH2O ——
(8) 6Sb + 10HNO3 + 3xH2O = 3Sb2O5·xH2O + 10NO↑+ 5H2O
第十章 非金属元素(一) 氢 稀有气体 卤素
判断题:
1.下列说法中不正确的就是。( B )
A.氦就是已知物质中熔点、沸点最低的
B.氢的原子最简单、最小,所以氢的熔点、沸点就是所有物质中最低的
C.稀有气体(从He到Xe)的熔点、沸点就是依次升高的
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D.稀有气体元素也可以形成化合物
2.关于卤化氢(HF、HCl、HBr、HI)的制备,下列说法中正确的就是。( C )
A.直接合成的方法既适用于HCl的制备,也适用于其她卤化氢的制备
B.都可以用浓硫酸通过复分解反应制备
C.将水滴在红磷与碘的固态混合物上即可产生出HI
D.由于非金属氯化物不水解,所以不能用非金属卤化物水解的方法制备HCl
3.下列说法中不正确的就是。( A )
A.同一金属的卤化物,氧化值越高,化合物的熔点、沸点越高 B.同一非金属的卤化物,氧化值越高,化合物的熔点、沸点越高
C.盐酸与Fe反应只能得到FeCl2 D.Cl2与Fe反应只能得到FeCl3 4.下列说法中不正确的就是。( B )
A.浓盐酸在空气中发烟就是由于HCl气体形成酸雾
B.单质碘I2就是非极性分子,因此难溶于任何水溶液(相似相溶原理)
C.工业盐酸因含有Fe3+与Cl2而呈黄色,可加SnCl2后蒸馏进行提纯
D.由于液氯气化时吸热,使用中的氯气罐,常可见到外壁结一层白霜
5.下列说法中正确的就是。( C )
A.含氟的化合物对人体都有较大的毒性
B.氟里昂中的“氟”能破坏地球臭氧层,因此使用“无氟”产品最环保
C.氟里昂CCl2F2中的“氯”能破坏地球臭氧层
D.漂白粉就是由氯气与消石灰反应制成的一种化合物
6.关于卤素(F、Cl、Br、I),下列说法中不正确的就是。( D ) A.都可生成共价化合物 B.都可以作氧化剂使用 C.都可以生成离子化合物 D.都可溶于水放出氧气 7.下列说法中不正确的就是。( D )
A.HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性依次增强 B.HClO、HClO2、HClO3、HClO4的热稳定性依次增强 C.MClO、MClO2、MClO3、MClO4的热稳定性依次增强 D.ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－
的氧化性依次增强
8.关于卤素(按F、Cl、Br、I顺序),下列说法中不正确的就是。( D )
A.单质的颜色依次加深
B.单质的熔点、沸点依次升高 C.卤化氢的酸性依次增强
D.卤化氢的熔点、沸点依次升高
9.关于卤素(按F、Cl、Br、I顺序),下列说法中不正确的就是。( B )
A.单质的氧化能力依次减弱
B.前面元素的单质可以将后面的卤素离子从溶液中置换出来
C.除F－
以外,卤素离子都可以作还原剂 D.卤化银的溶解性依次减小 选择题:
1.实验室制氯气时,正确的洗气试剂与洗气方式(顺序)就是。( C ) A.H2SO4(浓),H2O B.H2SO4(浓),NaOH(s) C.H2O,H2SO4(浓)D.NaOH(s),H2SO4(浓)
2.在热碱溶液中不发生歧化反应的就是。( A ) A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 3.酸性溶液中可以共存的就是。( B ) A.FeCl3与KI B.FeCl3与Br2 C.KIO3与KI D.NaBrO3与NaBr
4.不能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的就是。( ) A.Cl2 B.O3 C.NO2 D.SO2
简答题:
1.有两种白色晶体A与B,它们都就是易溶于水的钠盐。A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性。A的溶液与FeCl3溶液作用呈棕褐色混浊,与AgNO3溶液作用出现黄色沉淀。晶体B与浓HCl作用产生黄绿色气体,该气体与冷的NaOH溶液作用得到B的溶液。向A溶液中加入B溶液时,溶液开始呈棕褐色,继续加入过量的B溶液,则溶液的棕褐色消失。判断A与B各为何物？写出与上述过程有关的3个化学反应方程式。 解:A—NaI;B—NaClO
2NaI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2NaCl + I2↓ NaI + AgCl = NaCl + AgI↓ NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O NaClO + 2NaI + 2H2O = I2↓+ NaCl + 2NaOH + H2O 第十一章 非金属元素(二) 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 判断题:
1.下列说法中正确的就是。( C )
A.金刚石就是最坚硬的物质,就是碳元素的最稳定单质。
B.所有的非金属卤化物都能水解生成氢卤酸。
C.SiO2就是硅酸H4SiO4的酸酐,但不能用SiO2与H2O作用制得硅酸。
D.王水的强溶解能力来自于HCl与HNO3作用生成物(Cl2
等)的氧化性。
2.下列说法中不正确的就是。( B )
A.CO作为配位体形成配合物时,配位原子就是C原子。
B.非金属单质中没有金属键结构,所以熔点低、硬度小、都就是绝缘体。
C.H2O2与氧化剂KMnO4不能在溶液中共存。 D.H2O2与还原剂KI不能在溶液中共存。 3.关于PCl3,下列说法中错误的就是。( D )
A.与干燥氯气可以生成PCl5。 B.与干燥空气可以生成POCl3。 C.分子构型为三角锥形。 D.发生火灾时可以用水进行灭火。
4.关于水溶液中的主族金属离子,下列说法不正确的就是。( A )
A.都能与CO32－生成碳酸盐 B.都能与NO3－
生成硝酸盐 C.
都能与SO42－生成硫酸盐 D.都能与Cl－
生成氯化物 5.下列说法中不正确的就是。( C )
A.实验室中配制的H2S与Na2SO3溶液常会发生变质而使实验现象异常。
B.AgCl不溶于硝酸,溶于Na2S2O3溶液。 C.所有铵盐热分解时都能产生NH3气体。 D.所有硝酸盐热解时都能产生氧气O2。 选择题:
1.下列现象中,由于色散力不同而造成的结果就是。( C )
A.CO2就是气体,SiO2就是固体 B.H2O就是液体,H2S就是气体 C.PCl3就是液体,PCl5就是固体 D.SbCl3就是固体,SbCl5就是液体
2.下列现象中,由于极化作用不同而造成的结果就是。( D )
A.CO2就是气体,SiO2就是固体 B.H2O就是液体,H2S就是气体 C.PCl3就是液体,PCl5就是固体 D.SbCl3就是固体,SbCl5就是液体
3.下列各组化合物,在溶液中不能共存的就是。( C ) A.NaOH,Na2S B.SnCl2,SnCl4 C.Na2S2O3,H2SO4 D.KNO2,KNO3
4.下列各对含氧酸,酸性强弱关系错误的就是。( A ) A.H2SiO3 ＞ H3PO4 B.H2SO4 ＞ H2SO3 C.H3AsO4 ＞ H3AsO3 D.HClO4 ＞ HClO 5.下列碳酸盐,热解温度最低的就是。( C ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.ZnCO3 D.K2CO3
6.下列化合物中属于缺电子化合物的就是。( A ) A.AlCl3 B.Al2Cl6 C.Na3[AlF6] D.Na[Al(OH)4] 7.下列化合物中,不属于多元酸的就是。( D )
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A.H2SO3 B.H2CO3 C.H3PO3 D.H3BO3 8.下列物质中就是二元酸的就是。( C ) A.H3BO3 B.H3PO2 C.H3PO3 D.H3PO4
9.H2O2加到H2SO4酸化的KMnO4溶液中有O2生成,H2O2的作用就是。( C )
A.发生歧化 B.被H2SO4氧化 C.被KMnO4氧化 D.氧化KMnO4
10.下列硫化物中,难溶于水的白色沉淀就是。( A )
A.ZnS B.PbS C.CdS D.HgS
11.能将Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4与Na2S2O8一一鉴别的试剂就是。( B )
A.NaOH B.HCl C.NH3·H2O D.BaCl2 12.下列化合物中属于焦硫酸盐的就是。( D )
A.K2S2O3 B.K2S2O4 C.K2S2O5 D.K2S2O7 13.下列化合物中,含有Si元素的就是。( A )
A.水玻璃 B.硼砂 C.海波 D.硫化碱 14.下列化合物中,不属于含氧酸盐的就是。( )
A.保险粉 B.海波 C.硼砂 D.硫化碱
15.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体就是。( B )
A.NH3 B.H2S C.CO2 D.NO2 16.具有漂白作用的气体就是。( B )
A.NO B.SO2 C.H2S D.NH3 简答题:
1.完成并配平化学反应方程式 (1)H2O2 + Cl2 ——
(1)H2O2 + Cl2 === 2HCl + O2↑ (2)H2O2 + I－
+ H+ ——
(2) H2O2 + 2I－
+ 2H+ === I2 + H2O
(3)S + HNO3(浓)——
(3) S + 6HNO3(浓)=== H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O
(4)SO2 + MnO4—
+ H2O ——
(4)5SO2 +2MnO4－+2 H2O = 2MnSO4 + SO42－
+ H2SO4 (5)Na2S3O3 + I2 ——
(5) 2Na2S3O3 + I2 === 2NaI + Na2S4O6 (6)Al2O3?K?2S2O7
(6)Al?2O3?3K2S2O7???Al2(SO4)3?3K2SO4 计算题:
1.一种无色、易溶于水的钠盐晶体“甲”,向其水溶液中加入稀HCl,有淡黄色沉淀“乙”析出,同时放出刺激性气体“丙”;“丙”可使酸性KMnO4溶液褪色“丙”;通入H2S溶液中又可生成“乙”;
将Cl2通入“甲”溶液,再加入Ba2+
,则产生不溶于酸的白色沉淀“丁”。试推断“甲”、“乙”、“丙”、“丁”各就是何物？写出3个有关的化学反应方程式。
解:甲:Na2S2O3、乙:S、丙:SO2、丁:BaSO4
Na2S2O3 + 2HCl === 2NaCl + SO2↑ + S↓+ H2O SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O 5SO2+2KMnO4 + 2 H2O == 2MnSO4 +K2SO4 + 2H2SO4
SO42－
+ Ba2+ === BaSO4↓
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O=== 8HCl + Na2SO4 + H2SO4
第十二章 过渡元素(一) 铜副族与锌副族
判断题:
1.下列说法中不正确的就是。( B )
A.Zn(OH)2的溶解度在溶液的pH值升高到一定值以后会减小。
B.Cu副族的原子最外层只有一个电子,因此只能形成+1氧化值的化合物。
C.“真金不怕火炼”并不能说明金的熔点在金属中就是最高的。
D.金属中熔点最高的就是钨而不就是金。 2.下列说法中不正确的就是。( B )
A.将锌镀于铁管表面,可以保护铁不被腐蚀。 B.将铜镶嵌在铁器中可以保护铁,延缓它的腐蚀。
C.无论就是Hg2Cl2,还就是Hg2(NO3)2,都不会形成Hg22+的配离子。 D.AgO在酸性溶液中就是强氧化剂,它溶于HNO3时能放出氧气。 选择题:
1.下列元素的电子构型中,外层4s半满、次外层全满的就是。( A )
A.Cu B.Ag C.Cr D.Zn
2.下列元素的电子构型中,外层4s全满、次外层全满的就是。( D )
A.Cu B.Ag C.Cr D.Zn
3.下列离子中能与I－
发生氧化还原反应的就是。( A ) A.Cu2+ B.Ag+ C.Hg2+ D.Zn2+ 4.对Ag(NH3)2+ 没有破坏作用的就是。( C ) A.H2S B.Na2S2O3 C.NH3 D.HCl 5.难溶于水的白色硫化物就是。( D )
A.Na2S B.CaS C.CuS D.ZnS 6.室温下,不能与Zn粒反应生成H2的就是。( A ) A.H2O B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 7.下列硫化物中不溶于HNO3的就是。( C ) A.CuS B.CdS C.HgS D.ZnS
8.可以将Cu(NO3)2、Cd(NO3)2、Hg(NO3)2、AgNO3、Hg2(NO3)2等五种硝酸盐溶液区别开来的试剂就是。( A )
A.氨水 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.盐酸
9.下列情况中,水溶液里的Cu(Ⅱ)无法转化为Cu(Ⅰ)的就是。( A )
A.只有还原剂存在。
B.有还原剂存在,同时Cu(Ⅰ)能生成沉淀。 C.有还原剂存在,同时Cu(Ⅰ)能生成配合物。 D.有还原剂存在,同时Cu(Ⅰ)能生成沉淀或配合物。 10.下列物质中毒性最大的就是。( B )
A.甘汞 B.升汞 C.锌白 D.蓝矾 11.下列物质中属于氧化物的就是。( B )
A.升汞 B.锌白 C.皓矾 D.铜绿
12.只用氨水就可以实现分离的一组离子就是。( A )
A.Zn2+ 与 Al3+ B.Fe3+ 与 Al3+ C.Zn2+ 与 Cu2+ D.Zn2+ 与 Cd3+
13.只使用氨水的形况下,无法进行区分的一组物质就是。( A )
A.锌铅与镉盐 B.锌盐与铝盐 C.甘汞与升汞 D.氯化银与氯化汞 14.下列金属中能溶于浓盐酸就是。( C )
A.Ag B.Cu C.Zn D.Hg 15.下列金属中只能溶于王水就是。( A )
A.Au B.Ag C.Hg D.Cu
16.用硝酸也不能溶解的硫化物沉淀就是。( B )
A.Ag2S B.HgS C.CuS D.CdS 计算题:
1.某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液,在A的溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B。B能溶于盐酸也能溶于氨水;A的溶液中通H2S,有黑色沉淀C生成;C难溶于浓HCl而易溶于浓热的HNO3;A的溶液中加入Ba(NO3)2,无沉淀生成,而加入AgNO3则有白色沉淀D生成;D不溶于硝酸而溶于氨水。试推断A、B、C、D各为何物。写出有关的3个反应方程式。 解: A:CuCl2;B:Cu(OH)2;C:CuS;D:AgCl;
CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl CuCl2 + H2S === CuS↓ + 2HCl Cl－ + Ag＋
=== AgCl↓ AgCl + 2NH3 === Ag(NH3)2＋ + Cl－
2.有一无色溶液A。加入氨水时有白色沉淀B生成;加入稀碱时有黄色沉淀C生成;滴加KI溶液有橘红色沉淀D生成,KI过量时,橘红色沉淀消失;若加入两滴汞单质并振荡,汞会逐渐消失,溶液仍为无色透明,此时加入氨水得灰黑色沉淀E。由此推断无色溶液A中含有那种化合物？B、C、D、E各就是什么物质？
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写出2个有关的反应方程式。
解:A:Hg(NO3)2 、B:HgOHg(NH2)NO3、
C:HgO、D:HgI2、E:HgOHg(NH2)NO3白↓+Hg黑↓ 4NH3 + 2Hg(NO3)2 + H2O === HgOHg(NH2)NO3白↓+
3NH4NO3 2NaOH + Hg(NO3)2 === HgO黄↓+ H2O + 2NaNO3
2KI + Hg(NO3)2 === HgI2橘红↓+ 2KNO3
2KI + HgI2 === K2[HgI4] Hg + Hg(NO3)2 === Hg2(NO3)2
4NH3 + 2Hg2(NO3)2 + H2O === HgOHg(NH2)NO3白↓+ Hg黑↓+ 3NH4NO3
第十三章 过渡元素(二) 铬 锰 铁 钴 镍
判断题:
1.下列说法中不正确的就是。( A ) A.金属都就是过渡元素。
B.熔点最高金属与最低的金属都就是过渡元素。 C.Co2O3与盐酸作用可以得到氯气。
D.溶液中新沉淀出来的Fe(OH)3可溶于稀盐酸,但不溶于过量的NaOH。
2.下列说法中不正确的就是。( C )
A.配制FeSO4溶液时,需要加H2SO4与铁钉。
B.由Fe与HNO3制备Fe(NO3)3时,要求将Fe加入到HNO3中。
C.由Fe与HNO3制备Fe(NO3)3时,所使用的HNO3越浓越好。
D.Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液作用,得不到Fe2(CO3)3。 3.下列说法中不正确的就是。( B )
A.溶液中新生成的Co(OH)2粉红色沉淀,很快会转化成灰绿色至褐色。
B.向Fe3+溶液中加入KSCN后出现的红色,用任何试剂都无法消除。
C.向Fe3+溶液中加入KI,得不到FeI3。 D.向Cu2+溶液中加入KI,得不到CuI2。 选择题:
1.下列物质中还原能力最强的就是。( D ) A.Mn2+ B.Fe2+ C.Co(OH)2 D.Fe(OH)2 2.下列物质中氧化能力最强的就是。( A )
－－
A.MnO4 B.CrO42 C.Cu2+ D.Fe3+
3.下列氢氧化物中不与O2发生反应的就是。( D ) A.Mn(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Co(OH)2 D.Ni(OH)2
4.下列元素的原子,3d与4s均为半充满的就是。( C ) A.Fe B.Ti C.Cr D.Mn 5.下列氢氧化物最易脱水的就是。( B )
A.Fe(OH)2 B.Hg(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Cr(OH)3
6.将下列物质加入到盐酸中,能产生氯气的就是。( A ) A.Ni(OH)3 B.Cr(OH)3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3
7.CrCl3溶液与下列物质作用,既产生沉淀又生成气体的就是。( C )
A.H2O B.CaO C.Na2CO3 D.NaOH 8.下列物质中不被空气氧化的就是。( A )
A.MnSO4 B.FeSO4 C.Mn(OH)2 D.Fe(OH)2
9.下列酸性未知液定性分析结果中,合理的就是。( D )
－－－＋－－
A.Fe2+,SO42,Cl,Cr2O72 B.Fe3+,Ni2,Cl,I
－－－＋－－
C.H+,S2,MnO4,CrO42 D.Fe2+,Mn2,Cl,SO42 计算题:
1.某亮黄色溶液A,加入稀H2SO4转为橙黄色溶液B,加入浓盐酸又转为绿色溶液C,同时放出能使淀粉－KI试纸变色的气体D。另外,绿色溶液C加入NaOH溶液即生成灰蓝色沉淀E,经灼烧后E转为绿色固体F。试推断上述A、B、C、D、E、F各为何物(离子或化合物均可)？写出有关的2个反应方程式。
－－＋
解: A:CrO42,B:Cr2O72,C:Cr3
D:Cl2 ,E:Cr(OH)3,F:Cr2O4 －＋－2
2 CrO4 + 2H = Cr2O72 + H2O Cr2O72 + 14H + 6Cl = 2Cr3 + 3Cl2↑+ 7H2O ＋－
Cr3 + 3OH = Cr(OH)3↓ 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O 2.某深绿色固体A可溶于水,其水溶液中通入CO2气体得棕黑色沉淀B与紫红色溶液C。B与浓HCl共热时放出黄绿色气体D,溶液近乎无色,将此溶液与C溶液混合又得沉淀B。将气体D通入溶液A,则得C。试推断A就是哪种钾盐？B、C、D又为何物？写出2个有关的反应方程式。
－
解: A:K2MnO4,B:MnO2,C:MnO4,D:Cl2。
－＋－
3MnO42 + 4H ==== 2MnO4 + MnO2↓ + 2H2O MnO2 + 4HCl ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O －＋＋
2MnO4 + 3Mn2 + 2H2O ==== 5MnO2↓+ 4H －－－
2MnO42 + Cl2 ==== 2MnO4 + 2Cl －
＋
－
＋
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