2019-2020学年广东省佛山市华南师范大学附属中学南海实验高级中学新高
考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓ B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+【答案】D 【解析】 【详解】
A．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B错误； C．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误； D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42-+2H+故选D。
2．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是： ．．．A．反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2 B．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+
C．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b D．比较水溶液中c(Fe2+)： Ⅱ< Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】
A、加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故A正确；
Cr2O72-+H2O，故D正确；
Cr2O72-+H2O
B、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，所以在饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+，故B正确；
C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；
D、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，Ⅲ中向另一份加入CCl4，碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ，故D正确； 答案选C。
3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A．纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl、2NaHCO3 + H2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．氨气
C．烧碱
D．盐酸
Δ Na2CO3 + CO2↑
????? 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错B. 工业制氨气的化学方程式为： N2+3H2 ?????催化剂高温、高压误；
C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 反应，故C错误； D. 工业制取盐酸：H2 + Cl2 故答案为A。
4．含有非极性键的非极性分子是 A．C2H2 【答案】A 【解析】 【详解】
A．乙炔分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确； B．甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；
C．水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；
B．CH4
C．H2O
D．NaOH
通电2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ，有化合价变化，是氧化还原
点燃2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；
D．NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误； 故合理选项是A。
5．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C．少量金属钠保存在煤油中
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错误；
B．硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；
C．钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确； D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，D正确。 答案选A。
6．25℃时，0.1mol?L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ） A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） 【答案】B
【解析】①盐酸PH<7， ②氨水电离呈碱性 ③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H）+ c（Na）=c（CH3COO）+c（OH）+ c（Cl），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。
点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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2019-2020学年广东省佛山市华南师范大学附属中学南海实验高级中学新高考化学模拟试卷含解析
