初中化学中考总复习资料 人教版
第一部分 (基本概念和原理)
一、物质的组成和分类
1. 物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化,也可能是化学变化。
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C等。 C、2. 同位素的原子的化学性质是相同的,如2+3+。FeFe 、3. 同种元素的离子,因带
电荷数不同,性质不同。如4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。 5. 元素周期表:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。周期表中有18个纵行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。
错误的! “MnO中有两个氧原子”是6. 注意错误:2二、物质的变化和性质 1. 物理性质与化学性质的范畴及关系: 物理性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、氧化溶解度、挥发性、导电性、导热性等 性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等 化学性 2. 确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。
3
4. 碘(I)不溶于水,但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1. 书写化学式的时候,+价在前,-价在后。有机物(C)元素写在前。 2. 金属原子,最外层电子数一般<4个。非金属原子,最外层电子数一般>4个。 3. 地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe。
4. 人体中含量较多的元素有11种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5. 乙酸=醋酸:CHCOOH。蔗糖:CHO。淀粉:(CHO)。尿素:CO(NH) 235212221011n6四、溶液 1. 溶解度与溶解性的关系: 溶解度/g(20错误!未找到引用 源。) >10 >1 >0.01 <0.01 溶解性 1
易溶 可溶 微溶 难溶
2. 物质溶解时的吸热、放热现象:
溶质的分子或离子的扩散过程,吸收热量,是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,放出热量,是化学过程。
NHNO溶于水吸热;HSO(浓)和水混合、固体NaOH溶于水放热。 4423..3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电,是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电,因为存在自由移动的离子(带电),而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物,不存在阴、阳离子,故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子,才能导电。
4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(HO挥发的很慢可以忽略),所以溶液质量变2小,溶质的质量分数也变小。
第二部分 (常见的化学物质)
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1. 物质的用途
(1) 氧气:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2) 氢气:充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。 (3) 二氧化碳:灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水) (4) 一氧化碳:燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁) (5) 金刚石:装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头 (6) 石墨:铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)
(7) 木炭:作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
(8) 焦炭:冶炼生铁
(9) 活性炭:净化多种气体和液体,作防毒面具 (10) 炭黑:制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷:气体燃料、化工原料
(12) 乙醇:燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸,也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性,得不到氢气;浓盐酸具有挥发性,使产生的气体不纯。
3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4. C和H常温下化学性质比较稳定,无毒;CO有剧毒。 25. 钢的含碳量:0.03%-2%。机械性能:硬而韧,弹性好。
6. 生铁的含碳量:2%-4.3%。机械性能:硬而脆。 7. 含碳量越高硬度越大,含碳量越低韧性越好。
8. ZnO、AlO致密。 329. 还原反应的条件(加热、高温): 还原剂 H CO C
2
2
氧化剂 CuO FeO 32 FeO43 加热 高温 高温 加热 高温 高温 高温 高温 高温 机高分子材料10. 有 棉花、羊毛、天然橡胶 天然有机高分子材料 合成纤维 有机高分子材料 塑料(热固性塑料、热塑性塑料) 合成有机高分子材料
合成橡胶 (简称合成材料) 固性:不可盘绕、质硬、网状。例如:电视机外壳热11.
热塑性:能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如:塑料凉鞋、电线外面塑料护套 意碳的分
类: 注 12.
金刚石 碳单质 石墨 C60 木炭碳 焦炭 无定形碳 活性炭 炭黑 酸、碱、盐二、 能使
紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。1.
。医用NaCl 100mL生理盐水中含0.9g2. 常见的酸、碱、盐的用途:3. ④重要化工产品 ②人体胃液,帮助消化 ③制药(1) 盐酸:①金属表面除锈 ④精炼石油②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料(2) 硫酸:①金属表面除锈
③ (炉具清洁剂中就含有NaOH)除油污(3) 氢氧化钠:①重要的化工原料 ②可以与油脂反应, 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。NaOH④工业上制取 ③改良酸性土壤或废液 氢氧化钙:①实验室鉴别CO ②砌砖抹墙(4)2 )⑤配制波尔多液CO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH(Na3223 +HCl)是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO②焙制糕点(5) 碳酸氢钠:①制汽水 (蛋糕饼干等,3 ③治疗胃酸过多 ③洗碗(洗涤) ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 (6) 碳酸钠:①蒸馒头⑤工业上④农业上溶液选种 ②配制生理盐水③除去公路上的积雪 (7)氯化钠:①调味品 ⑥作食品防腐剂制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ②补钙剂(治疗佝偻病等) 碳酸钙:①建筑材料 (8) ②配制波尔多液(9) 硫酸铜:①杀虫剂 ③碳酸钙(胃溃疡者不宜)②碳酸氢钠治疗胃酸过多可以用:①氢氧化铝(10) 3
(11) 高锰酸钾:消毒(注意和硫酸铜杀虫区别)
4. 浓硫酸为粘稠状液体,无气味;浓盐酸易挥发,有酸味。
5. 注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀):Ca(OH)、AgSO、CaSO 42246. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。
8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应:
(1) 常见还原剂(有还原性,得O):C、CO、H 2(2) 常见氧化剂(有氧化性,失O):CuO、FeO、FeO、FeO 4233(3) 在反应中,得O的被氧化,失O的被还原。即氧化剂被还原,还原剂被氧化。 9. 肥料鉴别方法(简易): 方面 氮肥 钾肥 磷肥 灰白色粉末白色晶体 看外观
大多不溶于水或部分溶于水 全部溶于水加水溶解 放出刺激性气味的氨气 无刺激性气味的氨气放出 加熟石灰
第三部分 (简单化学实验)
一、化学实验常用仪器使用
1. 试管:试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶:加热时应垫石棉网,使之受热均匀。 3. 广口瓶:盛放固体试剂。细口瓶:盛放液体试剂。
4. 托盘天平:称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
5. 夹持试管:试管夹(不是坩埚钳)
取用固体药品用药匙,有些块状药品可用镊子夹取。6.
。7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如右图) 化学实验基本操作二、 取用药品的规则。1.
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。若没有说明用量, 2mL;固体只需盖满试管底部。按最少量取用:液体1— 取用固体药品的方法。 2. 粉末或粒状药品:一斜二送三直立。 块状药品或密度较大的金属颗粒:一横二放三慢竖。 的碳酸氢钠溶液冲洗。5% 3.浓酸:立即用较多的水冲洗,再用3%— 浓碱:要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 入眼:立即用水冲洗,不要用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛,必要时请医生或个人医师治疗。 初中化学基础实验三、4
1. 火焰的颜色:
(1) 氢气在空气中:淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中:蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中:蓝色火焰 (4) 硫在氧气中:明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中:微弱的淡蓝色火焰
2. 〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO。 33. 酸、碱、盐重要离子的检验 (1) 酸溶液(错误!未找到引用源。):紫色石蕊试液或pH试纸。 (2) 碱溶液(错误!未找到引用源。):酸碱指示剂或pH试纸。
(3) 硫酸根离子(错误!未找到引用源。):先加BaNO再加HNO。〈硝酸作用:排除诸如BaCO333沉淀〉
(4) 可溶性氯化物(错误!未找到引用源。):AgNO溶液和HNO。〈硝酸作用:排除诸如AgCO3323沉淀〉
(5) 碳酸盐(错误!未找到引用源。):盐酸和澄清石灰水。 4. 空气中能自燃的物质:白磷。
四、初中化学综合实验
1. 干燥剂的选用(注意:NaOH溶液无吸水性) 干燥剂 CaO (潮解)、固体NaOH 浓硫酸 可以干燥(常见) 、、O中性和碱性气体如H22 、NHCH34 、O、中性和酸性气体如H22 COCH、、SO、HCl等242 固体CaCl 2 适合多种气体 碱性气体如NH 3 不能干燥 酸性气体如CO、SO、HCl 22 2. 实验评价:方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。 第四部分 (课本专题:化学与生活等)
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