2020届高三化学二轮复习 物质结构与性质(选修3)(综合大题训练)
1、019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe?Sm?As?F?O
组成的化合物。回答下列问题:
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”),其判断理由是________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3)比较离子半径:F?__________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2
图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1?x代表,则该化合物的化学式表示为____________,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=________g·cm?3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原
111子1的坐标为(,,),则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
222【答案】(1)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (2)4s 4f5 (3)小于
(4)SmFeAsO1?xFx
2[281?16(1?x)?19x]111
()、() ,,00,0,
a3cNA?10?30222
2、[河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺]如图是元素周期表的一部分:
(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。
(2)氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
A.稳定性 B.沸点 C.R—H键能 D.分子间作用力
(3)如图EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号πnm表示,其中n代表参与形成大π键的原子数,m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66),则EMM+离子中的大π键应表示为______。
(4)晶胞有两个基本要素:石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0,1,1/2),则C原子的坐标参数为___________。
(5)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成,其化学式为___,晶体中Al3+占据O2-形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为____g·cm-3(列计算式)。
【答案】(1)ns2np3
61? (2)AC (3)sp2、sp3 Π5 (4)?1,,??1?2?(5)CoAl2O4 八面体空隙
8?(59?2?27?4?16)
NA(2a?10?7)33、[甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练]砷和镍是重要的材料和化工领域用途广
泛。请回答下列问题:
(1)基态As原子中,价电子的电子云轮廓图形状为____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中,电负性最大的为__________(填元素符号)。 (2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色,很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为________,与其互为等电子体的分子为_____(只写一种分子式即可)。 (3)M(
数目之比为________。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高,原因为_______________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为________________。 cm-3。 (5)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=____g·
)可用于合成Ni2+的配体,M中C原子的杂化形式为______,σ键和π键的
【答案】(1)球形、哑铃型或纺锤形 Br
(2)电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时,会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等
2020届高三化学二轮复习 物质结构与性质(选修3)(综合大题训练)
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