水化学与水污染

由天下分享时间：2025/1/23 12:09:53 加入收藏我要投稿点赞

第3章

水化学与水污染

1 本章学习要求

? 了解溶液的通性。

? 明确酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，掌握有关pH的计算;了解配离子的解离平衡及其移动；

? 掌握沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算；

? 了解胶体的聚沉、保护及表面活性剂的结构和应用；

? 了解水体的主要污染物的来源及其危害。

2 3.1 溶液的通性

3.2 水溶液中的单相离子平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 胶体与界面化学 3.5 水污染及其危害

3 3.1 溶液的通性

溶液有两大类性质：

1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、密度、酸碱性和导电性等；

2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等。

?难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。

该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。

?包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较）。

4 组成的标度 —— 溶剂A + 溶质B

1. 质量摩尔浓度m：

1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol?kg-1 mB = nB/wA

nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 wA—溶剂的质量，单位为kg。