第3课时 原子结构与元素的性质
学业要求 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。 性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原养水平。 子结构与元素性质的关系。 2．通过对原子结构与元素性质的关系的学3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，习，学会从物质及其变化的事实中提取有用并能初步运用原子结构理论解释。 信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。 核心素养对接 1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变
[知 识 梳 理]
知识点一 碱金属元素
如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：
1．碱金属元素的原子结构及特点 (1)元素符号与原子结构示意图
Li Na K Rb Cs (2)原子结构特点
1
相似性：最外层电子数都是1??核电荷数增大??结构特点? 注意结构变化 递变性（从Li→Cs）?电子层数增多????原子半径增大2．碱金属的性质 (1)物理性质
(2)化学性质 ①与O2反应
碱金属 Li Na K Rb Cs 化学反应方程式 △4Li＋O2=====2Li2O △2Na＋O2=====Na2O2 △K＋O2=====KO2 － － 反应程度 产物复杂程度 活泼性 ②与水反应 注意对比实验
碱金属 实验操作 熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，实验现象 有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红 实验原理 结论 知识点二 卤族元素
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钾 钠 钾比钠的活动性强 2
如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图
F Cl Br I (2)结构特点
①相同点：最外层都有7__个电子。
②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2．卤族元素单质的性质 (1)物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
颜色： ―——————————————————————―→逐渐加深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点：―——————————————————————―→逐渐升高 密度：―——————————————————————―→逐渐增大 反应 溶解 溶解 微溶 水溶性：―——————————————————————―→逐渐减小 (2)化学性质 ①与H2反应
F2 反应条件 暗处 化学方程式 H2＋F2===2HF 产物稳定性 很稳定 3
Cl2 Br2 I2 光照或点燃 加热 不断加热 光照或点燃H2＋Cl2=====2HCl △H2＋Br2=====2HBr H2＋I2△2HI 较稳定 不稳定 很不稳定 得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱 ②卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层无色，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 下层橙红色 静置后，液体分层，上层无色，2KI＋Br2===2KBr＋I2 下层紫红色 静置后，液体分层，上层无色，2KI＋Cl2===2KCl＋I2 下层紫红色 得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I＞Br＞Cl。 因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
知识点三 同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。 2．同主族元素性质的递变规律
核外电子层数依次增多
??原子半径逐渐增大
从上到下?
失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱??金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
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－－－
微判断
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个。( ) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价。( ) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。( ) (4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。( ) (5)Li在空气中加热生成LiO2。( )
(6)卤素单质与水反应均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示。( ) (7)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。( ) (8)卤素单质的颜色从F2―→I2按相对分子质量增大而加深。( ) (9)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2。( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× 微训练
1．下列对碱金属的叙述中不正确的是( ) A．碱金属中还原性最弱的是锂
B．碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 C．碱金属都易失去1个电子
D．从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
解析 随原子序数的递增，碱金属原子半径和离子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，A、B正确；碱金属都易失去1个电子形成稳定的阳离子，C正确；从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、沸点越来越低，D错误。 答案 D
2．下列关于卤素的叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C．卤素各单质都能与水剧烈反应
D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 解析 卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟气能与水剧烈反应。 答案 D
3．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物
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高中化学 第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质教案 新人教版必修第一册
