化学必修 1（苏教版）同步教案第一节
2
从铝士矿中提取铝
【教学目标】 ： 1、了解地壳中铝元素的含量。知道铝元素在自然界的主要存在形式。
、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。了解铝在生产生活中的重要应用。
3 、了解 Al 2O3 的性质和两性氧化物的概念，加深对性质决定用途的理解。【教学重点】 ：氧化铝的氢氧化铝的性质 【教学过程】【引入】
（图二）这是一款新型轿车 铝合金引擎” 。
（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机 由 70%的铝合金构成， 每枚导弹用铝量约占总量的 艘大型船舶用铅量达
2000 吨。
又和我们家家户户生活息息相关，
它是大自然赐予
------ 尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全
10%--15%，国外已有铝制火车轨道， 而一
铝不仅可以促进科技发展日新月异，
人类的宝物。但是追溯到
19 世纪中叶，铝并不是象现在那样普遍存在。
[ 多媒体播放 ] （一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖
杯。
这两个事例说明了什么？ 一、从铝士矿中提取铝
[ 说明 ] 虽然铝在地壳中的含量非常丰富，占地壳总含量的 7.73%，是地壳中含量最多的金属 19 世纪是一个较难
并投入大量生
元素，但它都以化合态存在，单质铝必须采用人工方法冶炼出来。这在 产使之服务于各个行业。那么我们现在是如何提取铝的呢？ 1、工艺流程： 铝士矿 NaOH溶液
的问题， 但现在随着科技的发展， 人们已经熟练的掌握了冶炼铝较好的方法，
二氧化碳
溶解→过滤→酸化
【问题解决】学生完成 2、有关化学反应
从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式
① Al 2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H2O
灼烧
过滤→灼烧→电解→铝
③ 2Al(OH) 3 ===== Al 2O3 + 3H 2O
通电
④ 2Al 2O3 ===== 4Al + 3O 2↑
（添加剂：冰晶石（ Na3AlF 6） , 降低氧化铝的熔融温度， 1886 年） 二、铝的氧化物： Al O－刚玉
2
3
1、物性：是白色的难溶于水的固体粉末，熔点高（ 2、化性： （ 1）与酸反应
Al O+3H SO =2Al
2324 2054℃）。
3+
2
2
2 2 3
+
4 3
(SO )
+3H O
Al O+6H =2Al +3H O
（ 2）与碱反应
—
—
Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2O
【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、制备
2Al(OH)
3
Al 2O3+3H2O
三、氧化铝的用途
1、常用来做耐火材料。 2、刚玉：硬度仅次于金刚石。
3、宝石：红宝石——铬元素，蓝宝石——铁、钛等元素。 【拓展视野】
1、氯化铝和偏铝酸钠溶液不能共存 AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl
2、通常根据其珍贵性可分为三种：高档宝石、中档宝石、低档宝石。
＊ 高档宝石：包括钻石、红宝、蓝宝、祖母绿、金绿猫眼、变石、高档珍珠 7 种。其中钻石、红宝、蓝宝、祖母绿被西方国家称为名贵宝石。钻石是珠宝之王。
＊ 中档宝石：包括海蓝宝石、碧玺、锆石、尖晶石等等，较为常见。品级一般珍珠、翡翠、欧泊也被列为中档宝石。 ＊
低档宝石：包括松石、黄玉、紫晶、橄榄石、黄晶、青金等品种。
【课后练习】
1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是
A. 助熔剂 A．Mg-Al 合金 锈钢
B.
催化剂
C.
还原剂
D.
氧化剂
2、用于飞机制造业的重要材料的是
B ．Cu-Sn 合金
C ．Al-Si 合金
D．不
3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物 碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有
2+
3+ , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧
A．
AlO 2
2+ B． Cu C． Al D ．Mg
4、在强酸性溶液中能大量共存 , 并且溶液为无色透明的离子组是
A． NH 4 、 Al 3 、SO42 、NO 3
2 C． K 、 NH 4 、 MnO 4 、 SO 4B ． K 、 Na 、 AlO 2 、 NO 3 D ． Na 、 K 、NO 3、HCO 3
高中化学《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)教案2苏教版必修1.doc
