延庆县2010年高三第一学期期末检测
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部份，共100分。
可能用到元素的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1．下列说法正确的是 （ ） A．方才终止的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念 B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理转变
C．塑料袋、废纸等属于无机化合物 D．生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO3
2．下列化学用语的表示中，不正确的是 （ ） A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na+ + HCO3- B．苯的实验式：CH C．氢离子（H+）的结构示用意
D．甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC2H5
3．下列有关金属的说法中，正确的是 （ ）
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐侵蚀，因此铝是不活泼金属 ④缺钙会引发骨质疏松，缺铁会引发贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN溶液能够查验Fe3+离子 ⑦ Al和Fe都能与某些氧化物反映
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦ 4．下列叙述正确的是 ( ) A．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅 B．C3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷 C．Al2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料 D．工业上经常使用电解NaCl溶液来制备金属钠
5．下列文字表述与反映方程式对应且正确的是 （ ）
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
+ Br2FeBr3Br+ HBr
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．钢铁的吸氧侵蚀正极反映：4OH- + 4e- == O2↑+ 2H2O D．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O 6．从柑桔中可提炼得1,8－萜二烯(
)，下列有关它的说法不正确的（ ）
A．分子式为C10H16 B．它的一种同分异构体可能是苯的同系物
C．能与溴水发生加成反映 D．属于烃，难溶于水
7．下列说法正确的是 （ ）
A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗
B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9
C．验证溴乙烷消去反映生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有超级大的改变(pH突变)，现在即为滴定终点
8．德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化进程的研究，催生了汽车尾气净扮装置。净扮装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是（ ） A．催化转化器中的铂催化剂可加速CO氧化 B．在铂催化下，NO、NO2 可被CO还原成N2
C．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O D．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化成效 9．某学生鉴定甲盐的流程如图所示：
＋
乙(浅黄色沉淀) 甲 适量AgNO3溶液(H) 过滤 丙 KSCN 丁（血红色溶液） ＋已知AgBr为浅黄色沉淀，AgI为黄色沉淀。下列结论正确的是 （ ） A．甲中必然有Fe3 B．丙中必然有Fe3 C．乙为AgI沉淀
D．甲必然为FeBr2溶液
10．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；△H=－ kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；△H=－ kJ/mol。由此得出的正确结论是（ ） A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反映 B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反映 C．O2比O3稳固，3O2(g)== 2O3(g) △H=－ kJ/mol D．O2比O3稳固，3O2(g)== 2O3(g) △H=+ kJ/mol
11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常取得的电子数为2NA
C．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有个中子 D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+ 12．几种短周期元素部份性质的数据见下表： 元素性质 原子半径 最高正化合价 最低负化合价 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 -2 无 无 -3 -1 无 -3 ＋
下列说法正确的是 （ ） A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（M）与水反映的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑ C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A．L氨水与L盐酸混合：
C(Cl) > C(NH4+) > C(OH) > C(H+)
—
—
B. L NH4Cl溶液与L NaOH溶液混合： C(Na+) = C(Cl-) > C(OH-) > C(H+) C．LCH3COOH溶液与L NaOH溶液混合： C(Na+) = C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+) D．LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： C(Cl) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
—
14．铜的冶炼进程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，要紧反映为 ．．
2CuFeS2+4O2 == Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的要紧反映为： 2Cu2S+3O2 == （ ）
A．Cu2O是红色固体
B．冶炼进程中的尾气可用来制硫酸
C．上述进程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗 O2
D．电解精炼铜的开始时期，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g
2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷共5小题，共58分。
15．（13分）下表列出了部份常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
18电子粒子 H2S、HCl、K+ 、Cl- 、C2H6 …… 10电子粒子 CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- （1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反映的离子方程式为 （2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式 （3）写出由表中两种10电子粒子彼此反映，生成两种10电子粒子的离子方程式
。 （4）表中在水溶液中能够增进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH是经常使用的试剂，下图是配置必然物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，
整个进程分为①②③④⑤⑥六个单元。
0910延庆高三期末考试
