第8章 化学动力学自测题之欧阳语创编

欧阳语创编

第8章 化学动力学自测题

时间：2021.03.01 创作：欧阳语 1．在一定条件下，基元反应为A＋B?D，则此反应为( )

分子反应。若实验测定时，起始浓度cA,0>>cB,0，即可认为反应过程中cA,0近似不变，则此反应的级数为( )。( )

A、2，2； B、1，2； C、2，1； D、1，1。 2．反应A?B，若开始时cB,0＝0，A的起始浓度为cA,0，当

反应物A完全转化B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度cA,0之一半时，所需时间为t1/2，则得t ? t1?2＝2，则此反应的级数为( )。

A、零级； B、一级； C、3/2级； D、二级。 3．反应2A?3B，其速率方程可表示为

2?12?1?dcA/dt?2kAcAcB或dcB/dt?kBcAcB

则两者的速率常数之比，即kA/kB＝( )。 A、2； B、2/3； C、3/2； D、3。

4. 已知某气相反应2A(g) ?2B十C的速率常数k的单位为

dm3×mol-1×S-1。温度一定下，若反应开始时，A的浓度为cA,0＝1mol×dm3，实验测得：A反应掉1/2cA,0所需的时间t1/2与反应掉3/4cA,0时所需时间t3/4之差为600 s,则t l/2＝( )。

A、300 s； B、600s； C、900S； D、数据不足，无法计算。

5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应( )。

欧阳语创编

欧阳语创编

1A、A+ 2B?C+D； B、A+B→D，其速率方程为

2?dcA/dt?kAc1/AcB；

C、A＋B?C＋E，其反应速率随温度升高而降低； D、A＋B?E,其速率方程?dcA/dt?kAcAcB。

6．某反应

B?C+

D

?dcB的速率方程可表示为dtnkcBB=，在

300k下，反应开始时只有B，测得以下数据：

c起始浓度B,0/( mol?dm?3) v起始反应速率B,0/( mol?dm?3?min?1) 0.05 0.001 85 0.10 0.003 70 则此反应的级数为( )。

A、零级；B、一级；C、二级；D、无法计算。

7．反应A＋B→C＋D其活化能Ea＝30 kJ×mol-1。在500

K下，升高温度1K时，得k(501 K)/k(500 K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1 001k)/k(1 000 K)，那么，k(501 K)/k(500 K)( )k(1 001 K)／k(1000 K)。

A、小于；B、等于；C、大于；D、无法确定。 8．在恒T，V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下

测得此反应的反应热QV＝50.0 kJ×mol-1，则上述反应中的正向反应之活化能Ea,1( )。

A、一定大于50.0 kJ×mol-1；B、一定小于50.0 kJ×mol-1；

C、一定等于50.0 kJ×mol-1；D、可能大于也可能小于50.0 kJ×mol-1。

9．基元反应的活化能Ea(a )；而非基元反应的活化能

Ea(

)。

A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；

欧阳语创编

欧阳语创编

D、有反应大于零，也可能有反应小于零。

10.连串反应A?B?C，实验测得B为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则( )。

A、B的生成速率大于B的消耗速率；

B、B的生成速率小于B的消耗速率；

C、B的生成速率等于B的消耗速率； D、因条件不够，无法肯定。

11．通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能Ea时，在

不同温度T1，T2下的两次实验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t1与t2。反应若为一级反应时所求得的Ea值( )反应若为二级时所求得的活化能值。

A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能

小于。

12．恒定下的对行反应

B(g)k1k?1C(g)+D(g)，在300 K时k1＝

10 s-1，k?1＝100 Pa-1×s-1。当温度升高10℃时，k1与

k?1均各增大一倍，则正、逆反应的活化能Ea,1，Ea,?1及反

应的?rUm为( )。

A、Ea,1＞Ea,?1；?rUm＞0; B、Ea,1＞Ea,?1；?rUm＜0； C、Ea,1＝Ea,?1；?rUm＝0； D、Ea,1＜Ea,?1；?rUm＜0。

13．由两个一级反应构成的平行反应和k2，Ea,2的关系为( )。

A、Ea＝Ea,1＋Ea,2，kA＝k1＋k2； B、Ea＝k1Ea,1＋k2Ea,2，kA＝k1＋k2；

欧阳语创编

；表示总反

应的表观活化能及表观反应速率常数，于是kA，Ea与k1，Ea,1