专题4 第一单元 化学是认识和创造物质的科学
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一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·四川省遂宁市高一检测)化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是( )
A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应 B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求 D．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
2．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是(双选)( )
A．在上述操作中没有任何变化 B．这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C．此技术说明在化学变化中原子可以再分 D．这标志着我国科学家已进入操纵原子的阶段
3．(2017·重庆市万州区高三检测)下列古代发明与所给化学变化对应错误的是( )
选项 A B C D 古代发明 生产陶瓷 黑火药爆炸 湿法炼铜 用谷物酿酒 化学变化 高温SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑ 点燃S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑ CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 (C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH 满分：100分
4.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是( ) A．塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产 B．塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料 C．塑料用途广泛，可从自然界中直接得到 D．塑料是有机物，不会和强酸强碱作用
5．中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1 134个碳原子和1 146个氢原子构成。关于此物质，下列说法中错误的是( )
A．属于高分子烃类化合物 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度
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D．易被氧化
6．(2017·河南省南阳市高一检测)下列说法中不正确的是( ) A．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
B．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如耐高温不怕氧化、密度小等优点 D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
7．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于( )
A．放射性元素 C．卤化银
B．ⅦA族元素 D．ⅠA族元素
8．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是( )
A．氢氧化钠 C．碳酸氢钠
9．下列叙述正确的是( )
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 ②可以将钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 ③用于电解法冶炼铝的原料是氯化铝 ④炭在高温下能还原氧化镁中的镁
A．①②③④ C．①③
＋
B．碳酸钠 D．碳酸钾
B．①②③ D．①
10．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。若某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。根据酸碱质子理论，下列物质属于碱的是( )
A．NaOH C．CH3COOH
B．NaCl D．NaHCO3
11．精细陶瓷在现代科技中的应用前景很广。在SnO2加入少量的PbCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质并具有相当大的表面积。由它和电子元件及仪表组成的电子鼻，被称为“人工神鼻”，它能嗅出浓度为十万分之一的氟利昂。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是( )
A．“人工神鼻”大大超越了人的嗅觉能力 B．“人工神鼻”吸附气体的能力很强
C．“人工神鼻”广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警 D．“人工神鼻”易溶于水
12．(2017·江苏省宿迁市高二检测)在生产生活中，下列不属于化学变化的是( ) A．用铁矿石冶炼铁
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B．用铝热反应焊接铁轨 C．用石油分馏得汽油 D．氯碱工业制氢氧化钠 答案与解析
1．D 化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。
2．BD 由超真空扫描隧道显微镜技术，在晶体硅的表面直接移动硅原子，虽然发生了变化，但没有生成新物质，所以此变化不是化学变化，故A、C不正确。
3．A 该反应是在制备水泥和玻璃中发生的，A错误；黑火药爆炸的方程式正确，B正确；铁和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜单质，属于湿法炼铜，C正确；谷物中含有淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，D正确。答案选A。
4．B 航天飞船用的材料要求密度小、耐高温、强度大等特点。
5．C 此物质是由碳、氢元素组成的分子晶体，硬度比金刚石要小得多，C错。
6．A 光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，选项A错误；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，选项B正确；高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物(或称难熔化合物)两大类，不怕氧化，密度小，故C正确；光导纤维在信息传递方面有很多应用，如内窥镜、光纤通信等，故D正确。答案选A。
7．D “强光照射就失去电子”表明该物质还原性(金属性)很强。 8．B
9．D Na为活泼金属，加入到MgCl2的水溶液中，钠与H2O反应放出H2，不能置换出Mg。AlCl3
为共价化合物，在熔融状态下不导电，不能电解。冶炼铝的方法是电解熔融的Al2O3。Mg为活泼金属，炭在高温条件下不能还原出镁。
10．A NaOH能接受质子属于碱；NaCl既不能给出质子也不能接受质子；它既不是酸也不是碱；CH3COOH能给出质子，属于酸；NaHCO3既能给出质子，也能接受质子，它属于酸碱两性物质。
11．D “人工神鼻”是由电子元件及仪表组成的，不溶于水，故选D。
12．C 铁矿石中铁以化合态形式存在，冶炼铁，有新物质的生成，属于化学变化，故A错△
误；铝热反应：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，属于化学反应，故B错误；石油分馏利用沸点不同，进行分离，属于物理变化，故C正确；氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠，属于化学反应，故D错误。
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二、非选择题(共52分)
13．(6分)工业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反应物，将该混合物用蒸馏水吸收可得一定浓度的纯净的盐酸，此过程中逸出的气体可以循环利用。
(1)写出工业电解食盐水制取H2和Cl2的化学方程式： _____________。
(2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是______。
A．点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为1∶1最合适 B．点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1∶1 C．纯净的H2在过量的Cl2中安静地燃烧 D．纯净的Cl2在过量的H2中安静地燃烧
14．(26分)(2017·江苏省无锡市高二检测)(1)良好的生态环境可以提升生活质量。 ①下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。 a．SO2b．NO2 c．PM2.5
d．CO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
③燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________(填化学式)。 (2)下图是某品牌调料标签的一部分。 产品名称：××蒸鱼豉油 配料表：非转基因大豆、小麦粉、食盐、谷氨 酸钠、辣椒红、苯甲酸钠……。 氨基酸态氮≥0.5 g/100 g ①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。 ②小麦粉中的主要营养物质是________。 ③配料表中属于防腐剂的是________。
④配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质 亚硝酸钠 - 4 - / 6
氯化钠 1.酸性条件下的稳定性 微热分解为NO和NO2 微热时不分解 2.熔点 3.室温时的溶解度 271 ℃ 约80 g 801 ℃ 约35 g 请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：______________________________。
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：______________________________。
15．(12分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)： _______。
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是_________。
(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施是( )
A．减压、升温 C．减压、降温
B．增压、升温 D．增压、降温
(4)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是( ) A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长 C．植树造林、保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧
16．(8分)(1)1905年，富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，拓展到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。
请根据酸碱溶剂理论，试写出液氨微弱电离的方程式(生成的两种粒子数相等)：____________________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Rrnsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢的分子或离子都是酸：凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
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高中化学专题4化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学课时作业苏教版
