贵州省高考化学模拟试卷（5月份）A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2024高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热 B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同
2. （2分） 利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（ ）
A . 实验①测定化学反应速率 B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞Si C . 实验③室制取并收集NH3 D . 装置④模拟铁的腐蚀
3. （2分） (2016高一下·衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
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B . 非金属性最强的元素为W
C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
4. （2分） (2015高二上·重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ， 其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（ ）
A . ①③ B . ①② C . ②③ D . ②④
5. （2分） (2024·厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2 B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
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6. （2分） 下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ） A . Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤 B . Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤 C . CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D . 食盐（碘），加热，升华
7. （2分） (2024高三下·山东开学考) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）
A . a电极发生还原反应
B . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C . b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D . 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
二、 解答题 (共3题；共22分)
8. （7分） (2017高一上·肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．
已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ． ②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 ．
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（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________．
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________．
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为________（填序号）． （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________．
（5） 为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是________，由此可知反应后剩余气必然存在________气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式________．
9. （8分） 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．
（1） 写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③________．
（2） 若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．
（3） 现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
10. （7分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）?PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
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（1） 上述反应的平衡常数表达式：K=________．
（2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是________．
（3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3； 假设二：________； 假设三：________．
（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究． ①定性研究：请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程） 取一定量样品充分干燥，… 预期的实验现象和结论 ________ ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：________．
三、 【化学——选修2：化学与技术】 (共1题；共3分)
11. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
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