2020年高考化学第二轮热点专题训练12电离平衡（五
年高考真题精练）
考点1 弱电解质的电离平稳
＋－
1．〔08天津卷〕醋酸溶液中存在电离平稳CH3COOHH＋CH3COO，以下表达不正确的选项是〔 〕
＋－－
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c〔H〕＝c〔OH〕＋c〔CH3COO〕
－
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c〔OH〕减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平稳逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
2．〔08北京卷〕以下表达正确的选项是 ( )
－＋
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42)＞c(NH4)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分不为c1和c2，pH的不为a和a＋1，那么c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
－－
D．向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大
＋－
3．〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是 ( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．(07广东卷)以下讲法正确的选项是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分不属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu能够分不用置换法、直截了当加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分不属于化石能源、可再生能源和二次能源
5．(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的
是 ( )
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
6．(07海南卷)以下表达正确的选项是 ( )
A．95 ℃纯水的pH＜7，讲明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
－
C．0.2 mol·L1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 7 ．(07上海卷)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的讲法正确的选项是 ( )
＋
A．相同浓度的两溶液中c(H)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
〔五年高考真题精练〕
D．两溶液中分不加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
＋－
8．(07天津卷)25 ℃时，水的电离达到平稳：H2OH＋OH；?H＞0，以下表达正确的选项是 ( )
－
A．向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，c(OH)降低
＋
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变
＋
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平稳逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
－＋
9．(07上海卷)0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOHCH3COO＋H，要使
＋
溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，能够采取的措施是 ( )
A．加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 10．〔06全国卷〕在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳： CH3COOH
CH3COO＋H+，关于该平稳，以下表达正确的选项是〔 〕
－
－
＋
A．加入水时，平稳向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平稳向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平稳向正反应方向移动
11．〔05全国卷〕相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分不跟足量的镁完全反应，以
下讲法正确的选项是〔 〕 A．弱酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 12．〔04全国卷〕将0.l mol·L
－－
B．强酸溶液产生较多的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
－1
醋酸溶液加水稀释，以下讲法正确的选项是〔 〕
A．溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B．溶液中c (H+)增大 C．醋酸电离平稳向左移动
D．溶液的pH增大
13．〔04广东卷〕pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的〔 〕
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
14．〔04广东卷〕甲酸和乙酸差不多上弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的
c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知〔 〕 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 15．〔05上海卷〕欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其
方法是〔 〕
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
－
－
考点2 溶液的酸碱性与pH值运算
16．〔04江苏卷〕用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分不中和等体积、等物质的量浓度的氢
氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分不为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是〔 〕 A．V1＞V2 B．V1＜V2
C．V1＝V2 D．V1≤V2
17．〔03全国卷〕用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是〔 〕
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
18．〔03广东卷〕在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，
向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法正确的选项是〔 〕
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小
19．〔08全国Ⅱ卷〕取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么该原溶液的浓度为 ( )
－－－－
A．0.01mol·L1 B．0.017mol·L1 C．0.05mol·L1 D．0.50mol·L1
＋－＋－
20．〔08上海卷〕某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。那么以下描述
正确的选项是 ( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
－＋－＋
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)
－＋＋
D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 21．(07广东卷)以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )
A．酸碱指示剂 B.pH计 C.周密pH试纸 D.广泛pH试纸 22．(07全国卷I)室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 23．〔06全国卷〕将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是〔 〕
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
2020年高考化学第二轮热点专题训练12电离平衡(五年高考真题精练)
