2020年高考化学第二轮热点专题训练12电离平衡(五
年高考真题精练)
考点1 弱电解质的电离平稳
+-
1.〔08天津卷〕醋酸溶液中存在电离平稳CH3COOHH+CH3COO,以下表达不正确的选项是〔 〕
+--
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c〔H〕=c〔OH〕+c〔CH3COO〕
-
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c〔OH〕减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平稳逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
2.〔08北京卷〕以下表达正确的选项是 ( )
-+
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42)>c(NH4)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分不为c1和c2,pH的不为a和a+1,那么c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
--
D.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,那么溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大
+-
3.〔08上海卷〕常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)=1.0×10-13mol·L1,该溶液可能是 ( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 4.(07广东卷)以下讲法正确的选项是 ( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分不属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu能够分不用置换法、直截了当加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分不属于化石能源、可再生能源和二次能源
5.(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行以下实验,能证明醋酸为弱电解质的
是 ( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
6.(07海南卷)以下表达正确的选项是 ( )
A.95 ℃纯水的pH<7,讲明加热可导致水呈酸性 B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
-
C.0.2 mol·L1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 7 .(07上海卷)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的讲法正确的选项是 ( )
+
A.相同浓度的两溶液中c(H)相同
B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
〔五年高考真题精练〕
D.两溶液中分不加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小
+-
8.(07天津卷)25 ℃时,水的电离达到平稳:H2OH+OH;?H>0,以下表达正确的选项是 ( )
-
A.向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,c(OH)降低
+
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变
+
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平稳逆向移动,c(H)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变
-+
9.(07上海卷)0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平稳:CH3COOHCH3COO+H,要使
+
溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,能够采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 10.〔06全国卷〕在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳: CH3COOH
CH3COO+H+,关于该平稳,以下表达正确的选项是〔 〕
-
-
+
A.加入水时,平稳向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平稳向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平稳向正反应方向移动
11.〔05全国卷〕相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分不跟足量的镁完全反应,以
下讲法正确的选项是〔 〕 A.弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 12.〔04全国卷〕将0.l mol·L
--
B.强酸溶液产生较多的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
-1
醋酸溶液加水稀释,以下讲法正确的选项是〔 〕
A.溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B.溶液中c (H+)增大 C.醋酸电离平稳向左移动
D.溶液的pH增大
13.〔04广东卷〕pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的〔 〕
A.H+的物质的量相同
B.物质的量浓度相同 D.H+的物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同
14.〔04广东卷〕甲酸和乙酸差不多上弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的
c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知〔 〕 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 15.〔05上海卷〕欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少,其
方法是〔 〕
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
-
-
考点2 溶液的酸碱性与pH值运算
16.〔04江苏卷〕用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分不中和等体积、等物质的量浓度的氢
氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分不为Vl和V2,那么Vl和V2的关系正确的选项是〔 〕 A.V1>V2 B.V1<V2
C.V1=V2 D.V1≤V2
17.〔03全国卷〕用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是〔 〕
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
18.〔03广东卷〕在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,
向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应终止后得到等量的氢气。以下讲法正确的选项是〔 〕
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小
19.〔08全国Ⅱ卷〕取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,那么该原溶液的浓度为 ( )
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A.0.01mol·L1 B.0.017mol·L1 C.0.05mol·L1 D.0.50mol·L1
+-+-
20.〔08上海卷〕某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。那么以下描述
正确的选项是 ( )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
-+-+
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
-++
D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 21.(07广东卷)以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )
A.酸碱指示剂 B.pH计 C.周密pH试纸 D.广泛pH试纸 22.(07全国卷I)室温时,以下混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 23.〔06全国卷〕将纯水加热至较高温度,以下表达正确的选项是〔 〕
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
2020年高考化学第二轮热点专题训练12电离平衡(五年高考真题精练)
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