命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。
训练6 化学电源
[基础过关]
一、化学电源及其回收利用 1．对化学电源的叙述正确的是
( )
A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C．化学电源均是安全、无污染的 D．化学电源即为可充电电池
2．原电池的结构比较简单，时间一长，就不能产生电流。而干电池、铅蓄电池、锂电池等能广泛用于日常生活、生产和科技等方面，是实用电池。对这类电池特点的叙述中，错误的是
( )
A．能产生稳定而具有较高电压的电流 B．安全耐用且便于携带 C．能适用于多种用途
D．便于回收，随意丢弃不会造成污染
3．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取出洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 二、常用化学电源 4．下列说法正确的是
( )
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
5．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e===Zn2，2NH4＋2e
＋
－
＋
＋
－
( )
===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是
( )
A．干电池内发生的是氧化还原反应 B．锌为负极，碳为正极
C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
6．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
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PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
7．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH B．负极反应式：CH4＋8OH－8e===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的c(OH)不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 三、新型化学电源
8．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是
－
－
－
－－
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＋
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A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e===Zn2 C．正极发生氧化反应 D．电解液为强酸 9.
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燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－4e===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合
金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
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( )
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A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e===4OH B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－3e===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 [能力提升]
11．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO24－2e===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋SO24＋2e===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A．0.025 mol C．0.10 mol
B．0.050 mol D．0.20 mol
( )
＋
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12．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直
接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是 x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e===4OH y极：H2(气)＋2OH－2e===2H2O(液) 回答下列问题：
(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同) (2)y是________极，发生________反应。
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总反应方程式为___________________________________________________________。 (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。 13．氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
(1)通入Cl2(g)的电极是________(填“正”或“负”)极。 (2)投入Al(s)的电极是________(填“正”或“负”)极。
(3)电子从________(填“Al”或“Cl”)极流向________极(填“正”或“负”)。 (4)每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为__________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
14．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_________________________。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的________(填代号)。 A．NaOH C．Fe [拓展探究]
15．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为
________________________________________________________________________； (2)电池正极发生的电极反应为______________________________________________； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________________________________， 反应的化学方程式为________________________________________________________； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________________________________________________________________。
B．Zn D．NH3·H2O
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答案
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．(1)正 还原 (2)负 氧化 2H2＋O2===2H2O (3)0.6NA 13．(1)正 (2)负 (3)Al 正 (4)0.9
14．(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B 15．(1)Li Li－e===Li
(2)2SOCl2＋4e===4Cl＋S＋SO2↑ (3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成 SOCl2＋ H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
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化学必修二26
