原子结构与性质 原子结构与元素的性质
1.2.2 元素周期律
一、单选题
1．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（ ） A．B 【答案】C 【详解】
同一周期原子的第一电离能的变化趋势的逐渐增大的，但由于第Ⅱ、Ⅴ主族的特殊性，其电离能要比左右两个元素的电离能大；同一主族元素的电离能从上到下逐渐减小；根据以上结论比较四种元素，Al的电离能最小，故选择C。
2．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是( ) A．Z可与Y形成化合物Z2Y2 B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) C．第一电离能：W＞X＞Y＞Z D．X的氢化物中不存在非极性共价键 【答案】A 【分析】
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl元素。 【详解】
根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素； A．Y为O元素，Z为Na元素，Z可与Y形成化合物Na2O2，故A正确；
B．X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素，第三周期元素的原子比第二周期元素原子多一个电子层，则第三周期元素原子半径大于第二周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径减小，则原子半径：Na＞Cl＞C＞O ，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；
C．同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐减小的趋势，第一电离能： X＞W＞Y＞Z，故C错误；
D．X为C元素，C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷，甲烷中只含有碳氢单键，为极性共价键，乙烷中碳碳
B．C
C．Al
D．Si
单键为非极性共价键，故D错误；答案选A。
3．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )
A．电负性：F＞O＞N＞S B．第一电离能：F＞S＞O＞N C．最高正价：F＞S＝O＞N
D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 【答案】A 【详解】
A．元素的非金属性越强，其电负性越大。由于元素的非金属性：F＞O＞N＞S，则元素的电负性大小顺序为：F＞O＞N＞S，A正确；
B．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F＞N＞O＞S，B错误；
C．在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；
D．基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，所以N原子未成对电子数最多，D错误； 故合理选项是A。
4．叶腊石[Z2(W4Y10)( YX)2]是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是
A．叶腊石中只含有离子键 B．第一电离能大小：Z >W>Y
C．工业上常用电解法制备元素Z的单质
D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物 【答案】C 【分析】
Y是地壳中含量最高的元素，说明Y为O元素；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，说明Z为Al元素；Z(Al3+)的简单阳离子与YX－(OX－)含有相同的电子数,知X为H元素；W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，说明W为Si元素。 【详解】
A. 叶腊石的化学式为Al2(Si4 O10)( OH)2中含有离子键和共价键，故A错误；
B. 原子半径越小，原子核对核外电子束缚力更大，不容易电离一个电子，电离能越大，O、Si、Al的原子半径大小：Al >Si>O，所以第一电离能大小：O>Si>Al ，即Y >W> Z，故B错误； C. 工业上常用电解Al 2O3制备Al单质，故C正确；
D. Al的最高价氧化物的水化物为Al (OH)3，Si的最高价氧化物的水化物为硅酸，Al (OH)3不溶于硅酸，故D错误；故本题选C。
5．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素） 元素 原子半径(pm) 主要化合价 X 37 +1 W 64 -1 Y 66 -2 Z 70 +5、-3 R 154 +1 下列叙述错误的是（ ） A．电负性大小顺序为：W>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 C．Z的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧
D．R元素可与Y形成既含非极性共价键又含离子键的化合物 【答案】B 【分析】
根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，R为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素；W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素；X原子半径小于W，所以X是H元素，据此解答。 【详解】
A. 同一周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，所以电负性W>Y>Z，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故A不选；
B. H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，如硝酸铵，也可能是分子晶体，如硝酸，故B选；
C. Z的最高价含氧酸是硝酸，有结构可知含有两个非羟基氧，故C不选；
D. Na可与 O形成离子化合物Na2O2，Na2O2是既含非极性共价键又含离子键的化合物，故D不选； 故选：B。
6．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是（ ） A．可以确定该微粒为Ne
2020-2021学年高二人教版化学选修3同步1.2.2 元素周期律(备作业)(解析版)
