课时跟踪检测（二）一定物质的量浓度的溶液及其配制
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO4的总物质的量为0.9 mol B．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L
解析：选D 不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)＝c(OH)，则c(K)＋c(Na)＝c(Cl)＋2c(SO4)，若Na和SO4物质的量相等，则K的浓度必定大于Cl的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。
2．下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶 C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L的氨水
D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
解析：选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。
3．科学家研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10 mol·L C.
－2
－1
＋
－1
－1
＋
－
＋
－
＋
＋
－
2－
＋
2－
－1
－1
＋
2－
＋
－
－1
－1
＋
2－
nVB.D.
＋
N1.204×10
22
mol·L
－1
－1
N6.02×10
21 mol·L
－1
N6.02×10
25 mol·L
解析：选B 10 mL该Na2R溶液中含Na的数目为N，Na2R的物质的量＝
N2×6.02×10
23
mol，
Na2R的物质的量浓度＝23 mol÷0.01 L＝22 mol·L。
2×6.02×101.204×10
4．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( )
A．(10b－5a)mol·L C．(－)mol·L
1020
－1
＋
NN－1
B．(2b－a)mol·L 5a－1
D．(5b－)mol·L
2
－1
ba－1
解析：选A NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则
c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。
5．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L NaOH溶液的过程：
－1
该同学的错误步骤有( ) A．1处 C．3处
B．2处 D．4处
解析：选C 第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒底端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g 水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
100a?M－18n?
A．该溶液中溶质的质量分数为w＝% a＋b1 000a－1
B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L
MVC．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝?D．该溶液的密度为ρ＝
?18na＋b?∶?a－18na?
??M??M???
a＋b－3
g·cm V解析：选A A项，结晶水合物的化学式为R·nH2O，a g该晶体中含有R的质量为a g×
M－n×18a?M－18n?
，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝×100%，错误；B项，溶质的物MM?a＋b?
1 000aa×?M－18n?－1
＝ mol·L，正确；C项，m(溶质)＝n(R)·M(R)＝
V?溶液?MVM质的量浓度c(R)＝
n?R?
18na18na?18na＋b?∶?a－18na?，
＝a－，m(水)＝a＋b－m(溶质)＝b＋，故m(水)∶m(溶质)＝????MM?M??M?
正确；D项，ρ＝＝
m?a＋b?ga＋b－3
＝ g·cm，正确。
VV mLV－1
7．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为( )
A．2∶1 C．1∶2
B．1∶1 D．无法计算
解析：选B Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，根据得失电子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1。
8．配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ C．②⑤⑦⑥①
B．②③⑦⑤⑥ D．④③⑦⑤⑥
－1
3＋
解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。
9．利用NaOH固体配制0.5 mol·L的溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水 B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
－1
2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测(二)一定物质的量浓度的溶液及其配制(含解析)新人教版
