山东省济南市2015年推荐生考试化学模拟试卷
一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）
1． “魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2﹣3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了．你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ） A． “魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃 B． 高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精燃烧 C． 它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点 D． 实验者有特异功能，使酒精自发燃烧 2．（2分）（2015?济南模拟）氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化﹣还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化﹣还原反应．按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化﹣还原反应的是（ ） A． NaHCO3和C的混合物 C． NH4HCO3 B． KMnO4 D． CaCO3和Cu的混合物 3．（2分）（2014?镜湖区校级自主招生）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ） A． 铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B． 铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C． 烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D． 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 4．（2分）（2015?济南模拟）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 5．（2分）（2015?济南模拟）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]﹣．这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是（ ） A． CO2+H2O=H2CO3 C． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化方法错误的是（ ）
B． NH3+HCl=NH4Cl D． C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O 6．（2分）（2009?黄冈）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转
A． t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B． 将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C． 从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D． 从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．（2分）（2015?济南模拟）2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼（Mo）的原理如下 ①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3?H2O→（NH4）2MoO4+H2O
MoO3+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4⑤用还原剂（H2、Al、C等）将MoO3还原成金属钼 下列分析正确的是（ ）
A． 反应①中MoS2发生了氧化反应 B． （NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物 C． 在上述冶炼原理中，将160g MoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝 D． 生产过程中产生的尾气可直接排放 8．（2分）（2014?天水自主招生）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合上述关系图，下列说法正确的有（ ）
①化学变化中元素种类是永恒的； ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能； ③二氧化碳也是一种重要的资源； ④光能或电能可以转化为化学能； ⑤无机物和有机物可以相互转化． A． 只有①②③ B． ①②④⑤ C． ①④⑤ D． ①②③④⑤ 9．（2分）（2015?济南模拟）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A． 进入烟囱的气体为混合物 B． 此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C． 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D． 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 10．（2分）（2015?济南模拟）对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下．保护膜的成分是（ ）
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O； ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH． A． NaNO2 B． Fe3O4 C． Na2FeO2 D． Na2Fe2O4 11．（2分）（2015?济南模拟）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A． a点溶液中的溶质有3种 B． 若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 C． 取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 D． d点溶液中溶质为Zn（NO3）2 12．（2分）（2015?济南模拟）已知Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Si不与稀盐酸反应．将由硅、铝、铁组成的合金分成两等分，分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，测得生成氢气的质量相等，则合金中硅、铝、铁的质量比可能是（ ） A． 28：27：112 二、非选择题（共36分）
13．（7分）（2015?济南模拟）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
B． 28：27：56 C． 1：2：1 D． 1：1：2
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ 2NH3?H2O +CO2=CaCO3↓+ 2NH4Cl +H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作1中使用到的非玻璃实验仪器用品有铁架台、 滤纸 ．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 NH4Cl （写一种化学式即可）．操作2为： 洗涤 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 ② （选择序号）．
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 氮肥 ．（写一种用途）
14．（4分）（2015?济南模拟）氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH4中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”﹣﹣高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应： ①Cl+O3=ClO+O2；②O3总反应： 2O3=3O2 ． 请回答下列问题：
（1）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起 催化 作用．
（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力：CFCl3 ＞ CF2Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）
15．（8分）（2008?杭州）已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀． （1）写出A试管中发生反应的化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ ；
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 导管口有气泡产生 ．
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 关闭止水夹 ；
（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式 2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓ ．
O2+O；③ClO+O=Cl+O2；
16．（8分）（2015?济南模拟）实验室获取氮气有很多种途径，方法之一是将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题． 【查阅资料】 （1）NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
（2）B部分中冰盐是冷凝作用 【实验探究】
① 检查装置的气密性 ；
②20℃时，取2g质量分数为26.75%的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置； ③记录量气管中水面读数为12.0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯； ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞； ⑥记录量气管中水面读数为236.0mL； ⑦处理剩余药品，整理实验台． 【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是 检查装置的气密性 ；
（2）步骤④中，移走酒精灯后，反应能够继续进行，说明亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵反应属于 放热 （吸热、放热）反应； （3）为使气体体积测量准确，实验③和⑥中都必须进行的操作是 调节水准管，使其与量气管中液面相平 ． （4）利用以上数据，计算氮气的密度为 1.25 g/L（数据保留2位小数）．
17．（9分）（2015?济南模拟）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 35.0 6.8 2 35.0 5.6 3 35.0 4.4 4 35.0 4.2 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： （1）该混合物粉末中铜的质量是 4.2 g． （2）该混合物粉末中另一金属是 Mg ．
（3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
山东省济南市2015年推荐生考试化学模拟试卷
