(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳
§1-1物质的变化
一、物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
物质的性质
物理性质 颜色 气味 软硬
物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点
化学性质 酸碱性可燃性
二、探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化
1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体
2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）
形成蓝色絮状沉淀
2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓
4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出
化学方程式）蓝色固体逐渐变白
CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O
5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，
观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根据现象，进行分析：
有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化
有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；
有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）
蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是
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认识物质、探索物质变化规律的基本方法。 三、物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？
――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。 【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。 四、应用
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？
答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。
§1-2探索酸的性质
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一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H）这一种粒子的一类物质
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酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H 二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4）常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸性溶液 （PH<7) 红色 无色 红色 不变色 碱 性 溶 液 （PH>7) 蓝色 红色 不变色 蓝色 结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色； 再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化
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铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2－
CO3的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【实验探究4：】A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。 C、设计实验：
D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、应用：
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。 四、稀硫酸酸性实验：
[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：产生白色沉淀。
化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
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