课时达标作业24 弱电解质的电离平衡
基础题
1.下列有关电解质的说法中正确的是( ) A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案：B
2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2
－
4＋＋OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH
－
)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，①不合题意；
－
硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH
－
－
－
＋－－
)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)减小，⑥不
2＋－－
合题意。
答案：C
3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L的氨水中，下列图像变化合理的是( )
－1
解析：A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。
答案：C
4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
－1
B.4＋先增大再减小 －C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO) 解析：CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；4＋＋＋－－＝4＋－·＋＝K(NH3·H2O)·Kw＋－4＋＝＋，温Kw4＋减度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及Kw均不变，随着NH3·H2O的滴加，c(H)的减小，故－－1小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L，滴加10 mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.05 mol·L，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入NH3·H2O的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO)，D项正确。 答案：D 5．已知室温时，0.1 mol·L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10 D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H)＝0.1 mol·L×0.1%＝10 mol·L，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝水电离)＝10－10－1＋＋－1－4－1＋＋6－7－1－－－1＋－＝1×10，所以C正确；c(H)＝10 mol·L，所以c(H，6－7＋－4－1＋ mol·L，前者是后者的10倍。 答案：B 6．H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下： 电离常数 H2CO3 H2S 则下列反应可能发生的是( ) A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO3－>HS，只有B项可以发生。 －Ka1 －7Ka2 －114.2×10 5.6×105.7×10 1.2×10－8 －15答案：B 7．室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电离子的数目减少 B．溶液中－＋4不变 －C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH)亦增大 D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小 解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝－＋4不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH)减小，C－错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。 答案：B 8．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 pH 溶液 A.①②两溶液中c(OH)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol·L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。 答案：B 9．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) －1－1－－1－1－① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 A．x为弱酸，Vx
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